《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練（6）巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練（6）巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題（含解析）.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練（6）巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題（含解析）
一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分)
1.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。
下列判斷正確的是( )
A.在0～50 min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小，降解速率越大
D.在20～25 min之間，pH=10時(shí)的平均降解速率為0.04 molL-1min-1
【解析】選A。在0～50 min內(nèi)，pH=2和pH=7時(shí)反應(yīng)物R都完全反應(yīng)，降解率都為100%，A正確；R的降解速率與溶液的酸堿性及起始濃度均有關(guān)系，因此根據(jù)圖中曲線所示，由于起始濃度不同，故不能判斷R的降解速率與溶液酸堿性的直接關(guān)系，B、C錯(cuò)誤；pH=10時(shí)，在20～25 min之間，R的平均降解速率為=0.0410-4molL-1min-1，D錯(cuò)誤。
2.(xx武漢模擬)有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n>p+q
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n
p+q
【解析】選D。圖象中有三個(gè)量，應(yīng)定一個(gè)量來(lái)分別討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系。定壓強(qiáng)，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度，討論壓強(qiáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，即m+n>p+q。
【加固訓(xùn)練】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )
A.X、Y、Z均為氣態(tài)
B.恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
C.升高溫度時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向右移動(dòng)
D.使用催化劑，Z的產(chǎn)率提高
【解析】選B。由題圖可知，在溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，所以X、Y中至多有一種是氣體，A錯(cuò)誤；因反應(yīng)物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時(shí)只要平衡發(fā)生移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，則密度必然改變，所以混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B正確；升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，C錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，不能提高Z的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。
3.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
【解析】選D。A項(xiàng)，c點(diǎn)v(正)最大，但不一定達(dá)到平衡；B項(xiàng)，a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的反應(yīng)物濃度；C項(xiàng)，反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項(xiàng)，由于b～c段v(正)大于a～b段，故b～c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a～b段。
4.(xx武漢模擬)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大
C.若正反應(yīng)的ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0
【解析】選C。A項(xiàng)，依據(jù)圖a可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于升高溫度，v(逆)>v(正)，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在圖b中，平衡未移動(dòng)，但是達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強(qiáng)增大，只能表示是加入了催化劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若正反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，故可以用圖c表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，由于升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤。
5.(xx肅南模擬)可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2X(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷選項(xiàng)中圖象錯(cuò)誤的是( )
【解析】選C。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知同一壓強(qiáng)下，溫度越高，M的轉(zhuǎn)化率越低，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)方程式可知同一溫度下，壓強(qiáng)越大，M的轉(zhuǎn)化率越高，則A、B正確；增大壓強(qiáng)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有v(正)>v(逆)，C錯(cuò)誤；升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。
【方法規(guī)律】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象題的解題技巧
(1)先拐先平：在含量(轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高或有催化劑或壓強(qiáng)較大等。
(2)定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。
(3)三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。
【加固訓(xùn)練】(xx太原模擬)下列研究目的和示意圖相符的是( )
A
B
C
D
研
究
目
的
定容密閉容器中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的影響
定容密閉容器中，溫度對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH< 0的影響
定容密閉容器中，增大CO2濃度，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+
H2(g)的影響
等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)
【解析】選D。A項(xiàng)，p1時(shí)反應(yīng)速率大，所以p1>p2，因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以p1平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量更大，圖象不符，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量減小，圖象不符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，逆反應(yīng)速率突變，隨著平衡的移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸增大，圖象不符，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K的活潑性大于Na，則反應(yīng)速率大于Na，K的摩爾質(zhì)量大于Na的摩爾質(zhì)量，則等質(zhì)量的Na、K，K完全反應(yīng)生成H2的量少，正確。
6.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B.同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D.同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
【解析】選B?？赡娣磻?yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；由兩個(gè)圖象可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確；同為650℃、z=2.0，壓強(qiáng)為1.4 MPa時(shí)，y(M)=30%，而壓強(qiáng)為2.1 MPa時(shí)，y(M)=35%，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)；由圖象可知，同溫、同壓時(shí)，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則z增加，y(M)減小，平衡右移，但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量，此時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)。
【易錯(cuò)警示】本題易錯(cuò)選D。片面地認(rèn)為只要增加反應(yīng)物，平衡即右移，Q的物質(zhì)的量增加，而不考慮所增加物質(zhì)的剩余量而導(dǎo)致錯(cuò)誤。
7.在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示
200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )
A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04 molL-1min-1
B.由圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
【解析】選D。由圖Ⅰ可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)。A項(xiàng)，v(B)==0.02 molL-1min-1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升溫，C的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，n(A)∶n(B)=a時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)最大，則a=2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于體積不變，He與反應(yīng)無(wú)關(guān)，所以平衡不移動(dòng)，v(正)仍等于v(逆)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為=0.5，再充入2 mol A、1 mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，正確。
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
8.(14分)(xx成都模擬)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。
(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式______________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的______條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同________(用“t1…t6”表示)。
(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是________________________________________，
t5時(shí)刻改變的條件是______________________________________________。
【解析】(1)根據(jù)圖1可知，N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中放出的熱量為(E3-E1)kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2(E3-E1)kJmol-1。(2)圖1中虛線部分表示由反應(yīng)物到達(dá)過(guò)渡態(tài)的過(guò)程中，所需能量減少，說(shuō)明使用了催化劑，降低了活化能。因?yàn)榉磻?yīng)N2+3H22NH3為反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，在圖2中，t2時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率的改變相同，說(shuō)明改變的外界條件只能是使用了催化劑。(3)t3時(shí)刻改變條件，v(正)、v(逆)同時(shí)減小，且v(正)v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，只能是升高溫度。
答案：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-2(E3-E1)kJmol-1
(2)催化劑 t2…t3 (3)減小壓強(qiáng) 升高溫度
9.(12分)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2 mol N2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正[v(正)]、逆[v(逆)]反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。
(2)某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O，其測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_____________molL-1min-1。
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_________________________________，
曲線Ⅱ改變的條件可能是___________________________________。
【解析】(1)恒壓時(shí)，充入N2，由于H2O為液體，平衡右移，但平衡后與原平衡速率一樣。
(2)①前8分鐘內(nèi)，v(H2)==0.375 molL-1min-1，所以v(CO2)=
0.375 molL-1min-1=0.125 molL-1min-1。②升溫，平衡左移，n(H2)增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間短；加壓，平衡右移，n(H2)減少，達(dá)到平衡所用時(shí)間短。
答案：(1)
(2)①0.125?、谏郎亍〖訅?
10.(16分)(xx商洛模擬)1 100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
(1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”)
①加入少量Na2SO4，則平衡：_______________________。
②加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：_______________________。
(3)若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過(guò)程中容器變化情況的是________。
【解析】(1)根據(jù)定義，寫(xiě)出表達(dá)式，降低溫度，K值減小，說(shuō)明降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆向是放熱的，則該反應(yīng)正向是吸熱的。
(2)Na2SO4為固體，加入其中，濃度沒(méi)有變化，速率不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)。加入少量灼熱的Fe3O4，會(huì)消耗氫氣，這樣會(huì)減小反應(yīng)物的濃度，所以平衡逆向移動(dòng)。
(3)該反應(yīng)壓強(qiáng)始終不變，a錯(cuò)誤。降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的量增加，b正確。降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量將減小，所以密度也將減小，不可能不變化，c和d均錯(cuò)誤。
答案：(1)c4(H2O)/c4(H2) 吸熱
(2)①不發(fā)生移動(dòng)?、谀嫦蛞苿?dòng) (3)b
11.(16分)(xx正定模擬)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。
Ⅰ.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)驗(yàn)氮的固定——電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?？偡磻?yīng)式為N2+3H2 2NH3，則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入________極(填“陰”或“陽(yáng)”)。向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。
Ⅱ.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=Q ①
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。
(2)取五份等體積N2和H2O的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是____________(填字母代號(hào))，圖中ΔH絕對(duì)值為1 530 kJmol-1。
Ⅲ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93.0 kJmol-1?、?
回答下列問(wèn)題：
(1)結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH=________。
(2)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=________。
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=________mol。
【解析】Ⅰ.在電解法合成氨的過(guò)程中，氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入電解池的陽(yáng)極，另一極通入氮?dú)?，則氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，與陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-2NH3。
Ⅱ.(1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[c4(NH3)c3(O2)]/[c2(N2)c6(H2O)]；
(2)圖象的最高點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，隨溫度升高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正向是吸熱反應(yīng)，所以Q>0；
(3)2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=Q是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，且使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，而反應(yīng)熱不變，所以應(yīng)選擇d曲線。
Ⅲ.(1)由Ⅱ知Q=+1 530 kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律得出所求方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH=(②2-①)/3==
-572.0 kJmol-1；
(2)①設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是xmol，則
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
開(kāi)始時(shí)(mol) 1 3 0
轉(zhuǎn)化的(mol) x 3x 2x
平衡時(shí)(mol) 1-x 3-3x 2x
根據(jù)題意知1-x+3-3x+2x=2.8，所以x=0.6，則氫氣的轉(zhuǎn)化率α1=100%=60%；
②當(dāng)α1+α2=1時(shí)，說(shuō)明只將NH3置于該容器中，達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡是等效平衡，則將氮?dú)狻錃馊哭D(zhuǎn)化為氨氣的物質(zhì)的量即可達(dá)到等效平衡，所以1 mol氮?dú)狻? mol氫氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣的物質(zhì)的量是2 mol。
答案：Ⅰ.陽(yáng) N2+6H++6e-2NH3
Ⅱ.(1)K=[c4(NH3)c3(O2)]/[c2(N2)c6(H2O)]
(2)> (3)d
Ⅲ.(1)-572.0 kJmol-1 (2)①60%?、?
2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練（6）巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題（含解析）.doc
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