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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課題35 鹽類(lèi)的水解規(guī)律 【A：自主預(yù)習(xí)案】 課 題：鹽類(lèi)的水解規(guī)律 復(fù)習(xí)任務(wù)：1、了解鹽類(lèi)水解原理 2、能說(shuō)明影響鹽類(lèi)水解的主要因素 3、能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用（弱酸弱堿鹽的水解不要求） 一、鹽類(lèi)水解的原理 【小組討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？完成下列表格，并展示成果。 鹽的組成： 酸 + 堿 = 鹽 + 水 鹽 類(lèi) 實(shí) 例 能否 水解 發(fā)生水 解的離子 對(duì)水的電離 平衡的影響 溶液的 酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 規(guī) 律： 1、實(shí)質(zhì)：鹽電離→弱酸的陰離子→結(jié)合 生成 ；弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合 生成 →破壞了 →水的電離程度 →c(H+)≠c(OH-)→溶液呈堿性或酸性。 2、特點(diǎn)：水解反應(yīng)是 反應(yīng)，是 反應(yīng)，水解程度 。 3、水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律 ①鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。 ②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。③多元弱酸的鹽： 。 如Na2CO3溶液： 二、能說(shuō)明影響鹽類(lèi)水解的主要因素 例1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.010-8、1.810-5、4.610-4。試推測(cè)等物質(zhì)的量濃度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。 1、內(nèi)因： 【小結(jié)】一、影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)因： 弱酸強(qiáng)堿鹽，其對(duì)應(yīng)的 越 ， 鹽的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。 弱堿強(qiáng)酸鹽，其對(duì)應(yīng)的 越 ， 鹽的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。 2、外因：在一定條件下，醋酸鈉溶液中存在如下平衡： CH3COO—+H2O CH3COOH +OH— 加醋酸鈉固體 加冰醋酸 升高溫度 通HCl 加水 加NaOH 平衡移動(dòng)方向 水解程度 溶液酸堿性 【小結(jié)】【小結(jié)】二、影響鹽類(lèi)水解的外因：越弱越水解，越熱越水解。 1、溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此，升高溫度水解程度 。越 越水解 2、濃度：鹽濃度越 ，水解程度越 。越 越水解。 3、外加溶液的酸堿性： 加酸，抑制 的水解，促進(jìn) 的水解； 加堿，抑制 的水解，促進(jìn) 的水解。 【B：課堂活動(dòng)單】 活動(dòng)一、通過(guò)以下練習(xí)的完成來(lái)“了解鹽類(lèi)水解原理” 1、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3H2O+H+ C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O D．H2O+H2O H3O++OH- 2、寫(xiě)出下列鹽的水解方程式 NaClO NH4NO3 Na2S AlCl3 3、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX (　 　)4、欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減小，其方法 A．通入CO2　 B．加入NaOH固體 C．通入HCl D．加入飽和石灰水溶液 (　 　)5、25℃時(shí)，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH— 離子濃度分別為A molL－1與B molL－1，則A和B關(guān)系為 A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 活動(dòng)二、影響鹽類(lèi)水解的主要因素 (　　 )6、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是 A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 (　　 )7、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl (　　 )8、有關(guān)①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) (　　 )9、25℃時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則正確的是] A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) (　　 )10、25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.910－7 mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中， c(NH)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲? D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 mL 活動(dòng)三、離子濃度的大小比較 (1)守恒規(guī)律（三大守恒定律） ①電荷守恒 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝ 。 ②物料守恒 Na2S溶液中S原子守恒，n(Na)∶n(S)恒為 ∶ ， c(Na＋)＝ 。 又如NaHS溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na＋)＝ 。 ③質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中，c(OH－)＝ 。 (2)離子濃度大小比較類(lèi)型 ①多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析， 如在H2C2O4的溶液中， ②多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析： 如 Na2CO3 溶液中， 。 [討論]物質(zhì)的量濃度相同的①NH3H2O ②NH4Cl ③NH4Ac ④(NH4)2SO4 ⑤NH4HSO4 ⑥(NH4)2CO3六種溶液中，c(NH4+)大小順序是_______________________。 (　　)11．常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1鹽酸和20.00 mL 0.100 molL－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示： 以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是 A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D．當(dāng)0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為： c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 活動(dòng)四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用] [討論]1、應(yīng)如何配制FeCl3、AlCl3、CuSO4等易水解的鹽溶液？ 2、分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么？ 硫酸鐵 碳酸鈉 氯化銨 氯化鋁 碳酸氫鈣 亞硫酸鈉 3、從CuCl2溶液中得到CuCl22H2O晶體要從哪幾個(gè)方面入手？ 【C：檢測(cè)鞏固卷】 (　　 )1、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的（OH—）由大到小的順序 ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① (　　 )2、25℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 molL－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是 ①該溶液的pH<7 ②HA的酸性很弱，A－水解程度較大 ③c(A－)＋c(HA)＝0.02 molL－1 ④n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol A．①④ B．①② C．①③ D．②③④ (　　 )3、下列敘述不正確的是 A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S) B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(X—)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH—) C．10 mL 0.02 molL－1HCl溶液與10 mL 0.02 molL－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12 D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH ) (　　 )4、下列說(shuō)法正確的是 A．室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c(CO)＜c(H2CO3) B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小 C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸 D．加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會(huì)減小 (　　 )5、有關(guān)①100 mL 0.1 molL－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 molL－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) (　　 )6、25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.910－7 mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中， c(NH)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲? D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 mL