《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析） 1．[xx河北衡水中學(xué)調(diào)研考試]氯化硼的熔點(diǎn)為－107 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A. 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B. 氯化硼中心原子采用sp雜化 C. 氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D. 其分子空間結(jié)構(gòu)類似氯化磷 答案：C 解析：本題考查原子軌道雜化，分子立體構(gòu)型等知識(shí)。氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，B錯(cuò)誤；三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，C正確；PCl3中P為sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐形，D錯(cuò)誤。 2. 下列推斷正確的是(　　) A. BF3是三角錐形分子 B. NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu) C. CH4分子中的4個(gè)C－H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s－p σ鍵 D. CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C－H σ鍵 答案：D 解析：BF3中B原子無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp2雜化，BF3為平面三角形，A錯(cuò)誤；NH中N原子采取sp3雜化，NH為正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；CH4中C原子采取sp3雜化，C錯(cuò)誤，D正確。 3. 下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中正確的是(　　) A. CS2、H2O、C2H2都是直線形分子 B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C. CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π鍵個(gè)數(shù)相等 D. CH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子 答案：D 解析：H2O是V形分子；H2O2中氧原子間為非極性鍵；1個(gè)CH2===CH2分子中有1個(gè)π鍵，1個(gè)CH≡CH分子中有2個(gè)π鍵；CH4、CCl4、SiH4都是正四面體形分子，是含有極性鍵的非極性分子。 4. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵 B. 12 g金剛石中含有的C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA C. 配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu) D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 答案：C 解析：如PtCl2(NH3)2是配位數(shù)為4的配合物，其空間構(gòu)型為平面四邊形結(jié)構(gòu)。 5．[xx武漢質(zhì)檢]通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是(　　) A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等 B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為 C. NCl3分子是非極性分子 D. NBr3比NCl3易揮發(fā) 答案：B 解析：根據(jù)題意，NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似，也應(yīng)為三角錐形，故為極性分子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)NH3H2ONH＋OH－，故B正確；NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相似，因NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易揮發(fā)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以C—Cl鍵鍵長(zhǎng)大于N—Cl鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．[xx東北師大附中模擬]化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3BF3，下列說(shuō)法正確的是(　　) A. NH3與BF3都是三角錐形 B. NH3與BF3都是極性分子 C. NH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D. NH3BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道 答案：D 解析：NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，但BF3是非極性分子，A、B都不對(duì)；NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，正好有1個(gè)空軌道，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合而使它們都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；但H原子核外只有2個(gè)電子，C是錯(cuò)誤的。 7. 下列描述正確的是(　　) A. CS2為V形極性分子 B. SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化 C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1 D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵 答案：B 解析： CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。 8. 下列推論正確的是(　　) A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3 B. NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu) C. CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體 D. C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子 答案：B 解析：NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高，大于PH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N、P是同主族元素，形成的離子：NH和PH結(jié)構(gòu)類似，都是正四面體構(gòu)型，B項(xiàng)正確；CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H6中兩個(gè)—CH3對(duì)稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9．試依次回答下列相關(guān)問(wèn)題： (1)寫出磷原子M能層的電子排布式：________。 (2)磷有兩種氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型結(jié)構(gòu)如圖所示。 其中磷元素的雜化類型分別是________。 (3)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO2S或SO或OS。 (4)①CO斷裂第一個(gè)π鍵消耗能量為1071.9 kJmol－1－798.9 kJmol－1＝273 kJmol－1，N2斷裂第一個(gè)π鍵消耗能量為941.7 kJmol－1－418.4 kJmol－1＝523.3 kJmol－1，CO中第一個(gè)π鍵更容易斷裂，故CO比N2活潑。 ②N4為單質(zhì)，A錯(cuò)誤；N4與N2是N元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；N4與P4為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以沸點(diǎn)N4乙，沸點(diǎn)：甲>乙 B. 穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙 C. 穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 D. 穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙 (3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)作答)。 (4)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為________。該物質(zhì)所屬的晶體類型為________。其熔點(diǎn)和干冰比________(填“高”或“低”)，1 mol該物質(zhì)中所含的共價(jià)鍵為________ mol。 (5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________；其中心原子采取________雜化。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d9　4 (2)B　(3)SiSiH4。因?yàn)镾iH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，故分子間作用力大，沸點(diǎn)高，故答案為B；(3)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強(qiáng)，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si；(4)電負(fù)性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者組成的化合物為SiO2，構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價(jià)鍵，則屬于原子晶體，而干冰為分子晶體，故SiO2的熔點(diǎn)比干冰的高；1 mol SiO2中含4 mol共價(jià)鍵；(5)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)為C2H4，其結(jié)構(gòu)式為，C—H之間單鍵是σ鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以σ鍵與π鍵鍵數(shù)之比為5∶1，其中心原子采用sp2雜化。