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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題04 化學(xué)反應(yīng)與能量易錯(cuò)易混淆點(diǎn) 主標(biāo)題：化學(xué)反應(yīng)與能量 副標(biāo)題：剖析考點(diǎn)規(guī)律，明確高考考查重點(diǎn)，為學(xué)生備考提供簡潔有效的備考策略。 關(guān)鍵詞：化學(xué)能與熱能，熱化學(xué)方程式，蓋斯定律 難度：2 重要程度：3 內(nèi)容：易錯(cuò)易混淆點(diǎn) 1．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？ 　在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，光能多，故熱量少。 2、判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。(　　) (2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。(　　) (3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。(　　) (4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生。(　　) (5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱。(　　) (6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。(　　) (7)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同。(　　) (8)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。(　　) 【提示】　(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)　(6)　 (7)　(8)√ 【解析】　(5)(6)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。(7)焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。 3、熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式 ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和 4．規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) (1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。 (2)計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí)，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol 晶體硅中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。 5、怎樣理解可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？ 無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJmol－1，ΔH是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q<196.64 kJ。 6、反應(yīng)熱大小的比較一般從以下幾個(gè)方面進(jìn)行考慮 (1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)：同一物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)所具有的能量大小關(guān)系通常是氣體>液體>固體。 (2)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)呈倍數(shù)關(guān)系，則反應(yīng)熱也呈相應(yīng)的倍數(shù)關(guān)系。 (3)反應(yīng)進(jìn)行的程度：①對于分步反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，其熱效應(yīng)越大。②對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，其熱效應(yīng)越大。 (4)反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值。在比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，要注意吸熱越多，其ΔH越大；放熱越多，其ΔH越小。 (5)反應(yīng)進(jìn)行的難易：對于同主族中不同元素形成的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)的熱效應(yīng)越大。