2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.3鈉、鎂及其化合物.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.3鈉、鎂及其化合物1(xx長春外國語學(xué)校質(zhì)檢)觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色灰暗白色出現(xiàn)液滴白色固體,下列說法正確的是()A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化解析4NaO2=2Na2O,屬于氧化還原反應(yīng),故A項(xiàng)正確;Na2OH2O=2NaOH,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;中因NaOH易潮解,吸收空氣中的水蒸氣,表面形成溶液,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;中發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O,進(jìn)而形成Na2CO310H2O晶體,然后再風(fēng)化形成Na2CO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2(xx太原五中調(diào)研)下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變藍(lán)將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng)鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A BC D解析鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán),正確。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H的反應(yīng),所以鈉先與鹽酸溶液中的H反應(yīng),錯(cuò)誤。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣,盡管溫度高且反應(yīng)放熱,因無氧氣所以不能燃燒,錯(cuò)誤。2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,因此,用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)放出的H2多,錯(cuò)誤。答案C3將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液解析2Na2H2O=2NaOHH2,中Mg22OH=Mg(OH)2;中反應(yīng)消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀;中Ca2HCOOH=CaCO3H2O;生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,不符合題意;水減少,c(Na)增大,使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。答案4有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí),往100 mL大試管中先加40 mL煤油,取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞,并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察,回答下列問題:(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉?剩余的Na能否放回原試劑瓶?(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_ _。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象:_。(4)裝置中液面的變化:大試管內(nèi)_;長頸漏斗內(nèi)_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。答案(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面上的煤油,用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用,剩余的鈉要放回原試劑瓶,不要隨意丟棄。(2)有氣泡生成,鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng),最終完全溶解(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2歸納總結(jié)1.金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象的分析(1)共性:因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng),故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生:?。衡c浮在液面上;熔:鈉熔化成光亮的小球;游:在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完;響:反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性:與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí),由于溶液中H濃度較大,反應(yīng)比鈉與水劇烈,最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時(shí),還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等??键c(diǎn)2 過氧化鈉1.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性,當(dāng)過氧化鈉與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),可以把還原性物質(zhì)氧化。(1)Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng):Na2O2投入FeCl2溶液中,可以將Fe2氧化為Fe3,同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2與Na2SO3溶液反應(yīng):Na2O2投入Na2SO3溶液中,可以將SO氧化為SO。(4)Na2O2與H2S反應(yīng):Na2O2投入氫硫酸中,可以將H2S氧化為單質(zhì)硫,產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)Na2O2與品紅溶液反應(yīng):Na2O2投入品紅溶液中,因其具有強(qiáng)氧化性,可以使品紅溶液褪色,即具有漂白性。2有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物質(zhì)的量關(guān)系。無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時(shí),CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比都為2:1。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移 2 mol e。(3)先后順序關(guān)系。Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可視作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完成后,Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。(4)氣體體積關(guān)系氣體體積差量法。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氣體體積差V 2 1 12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2氣體體積差V 2 1 1由此可見,氣體體積關(guān)系:CO2和水蒸氣的混合氣體或單一氣體通過足量Na2O2時(shí),氣體的體積變?yōu)樵瓉淼?/2,即為生成O2的體積。VV(CO2)V(O2),VV(H2O)V(O2)。(5)固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量差量法。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固體質(zhì)量差m 156 g 212 g212 g156 g56 g2Na2O22H2O=4NaOHO2固體質(zhì)量差m 156 g 160 g160 g156 g4 g由此可見,每有2 mol CO2參與反應(yīng),固體增重為56 g,相當(dāng)于2 mol CO的質(zhì)量;每有2 mol H2O參與反應(yīng),固體增重為4 g,相當(dāng)于2 mol H2的質(zhì)量。即CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng),固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO、H2的質(zhì)量。題組訓(xùn)練5.(xx衡水中學(xué)月考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析過氧化鈉具有氧化性,且加入溶液中會(huì)生成氫氧化鈉,A選項(xiàng)中OH與NH不能大量共存;C選項(xiàng)中Ca2、Mg2、HCO均不能與OH大量共存;D選項(xiàng)中SO可以被氧化。答案B6(xx福州中學(xué)期末)一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng),下列說法正確的是()A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的Na2O2為78 g解析如果41.8 g固體為Na2CO3,則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò);固體為Na2CO3和Na2O2的混合物,由其恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng),計(jì)算可得B項(xiàng)正確;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉,即C錯(cuò);根據(jù)鈉離子守恒關(guān)系可求出一定量的Na2O2為0.5 mol,所以D項(xiàng)錯(cuò)。答案B7(xx安慶模擬)為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1BNa2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要H2O和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí)消耗H2O和CO2的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項(xiàng)錯(cuò);由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)正確;Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而有漂白性,故原理不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8(xx黃岡中學(xué)月考)200 時(shí),11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6 g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A5.8B11.6C23.2 D46.4解析CO2與H2O通過過氧化鈉時(shí)增加的分別為CO與H2的質(zhì)量。設(shè)原混合物中CO2與H2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則44x18y11.6,28x2y3.6,、方程式聯(lián)立可解得:x0.1,y0.4,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為11.60.523.2。答案C9教材中給出的Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理,某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:按圖示組裝儀器,并檢查氣密性良好后裝入藥品。保持K1打開、K2關(guān)閉,將注射器中的水推入試管,此時(shí)A中并無氣體產(chǎn)生。擠壓裝有酚酞的膠頭滴管,使酚酞滴入試管中,A中溶液顯紅色。擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管,使稀鹽酸滴入試管中,紅色消失后再滴加2滴。用雙連打氣球向A中鼓氣,使A中部分溶液通過導(dǎo)管、噴頭進(jìn)入B中支管,發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán),KMnO4溶液褪色。迅速打開止水夾K2,關(guān)閉K1,繼續(xù)向A中鼓氣,待A中溶液進(jìn)入C中試管約三分之一時(shí)停止鼓氣,然后用熱水浴加熱試管片刻,有氣泡冒出,經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣?;卮鹣铝袉栴}:(1)用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因_。(2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因_。(3)A中冰鹽冷浴和C中熱水浴的作用分別是_、_。(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)_。解析由知Na2O2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物之一是NaOH;C中用熱水浴加熱試管中溶液放出氧氣,說明該溶液中含有H2O2,故由可知Na2O2和H2O反應(yīng)的另一產(chǎn)物是H2O2,綜上分析可得出Na2O2和H2O反應(yīng)的機(jī)理:Na2O22H2O=2NaOHH2O2、2H2O22H2OO2。H2O2中氧元素的化合價(jià)為1,處于氧元素的中間價(jià)態(tài),因此,H2O2既具有氧化性又具有還原性。在酸性溶液中H2O2可將I氧化成I2,自身被還原成H2O。在酸性溶液中可將MnO還原成Mn2,自身被氧化成O2。答案(1)2I2HH2O2=I22H2O(2)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)防止生成的H2O2分解使H2O2分解(4)Na2O22H2O=2NaOHH2O2、2H2O22H2OO2歸納總結(jié)Na2O2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的??键c(diǎn)1Na2O2的電子式為Na:2Na,O是個(gè)原子團(tuán)。2Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。3在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí),要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性??键c(diǎn)3 碳酸鈉和碳酸氫鈉1.鑒別2與足量鹽酸反應(yīng)的比較3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)(1)滴加順序不同,現(xiàn)象不同,化學(xué)方程式不同。向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量)2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無氣泡)HClNaHCO3=NaClCO2H2O(2)滴加順序不同,放出CO2的量可能相同,也可能不同。當(dāng)2時(shí),放出CO2的量一樣多;2時(shí),Na2CO3滴入鹽酸中放出CO2多。4差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng),產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體,水是液體。反應(yīng)體系中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下:2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(固)284 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固體差量可用下列兩種方法得出:(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O),即(284 g106 g)或(44 g18 g)。題組訓(xùn)練10下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱,減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體解析本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的相關(guān)定量計(jì)算,掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),利用元素守恒計(jì)算是解題的關(guān)鍵。A項(xiàng)中混合物加熱只有NaHCO3受熱分解:2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,減重b克,即生成的H2O和CO2的質(zhì)量之和為b克,可求出a克混合物中NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B項(xiàng)中最終得到的b克固體為NaCl,利用鈉元素守恒可得:2n(Na2CO3)n(NaHCO3)58.5 gmol1b g,再結(jié)合n(Na2CO3)106 gmol1n(NaHCO3)84 gmol1a g,可計(jì)算出Na2CO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C項(xiàng)中由于生成的CO2逸出時(shí)會(huì)引入水蒸氣,所以增重b克,即CO2和逸出的水蒸氣的質(zhì)量之和為b g,無法計(jì)算。D項(xiàng)中由于Ba(OH)2過量,最終b克固體為BaCO3,利用碳元素守恒列式求解,進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案C11.濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1BB燒杯中通入的CO2體積為448 mLC通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì)D通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3,且物質(zhì)的量相等解析由圖中看出,開始滴入鹽酸時(shí)沒有氣體生成,可知三個(gè)燒杯中通入的CO2均不足量。向三個(gè)燒杯中分別加入100 mL 0.2 molL1的鹽酸時(shí),均恰好完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉元素和氯元素的守恒可知原NaOH溶液的濃度等于鹽酸的濃度,為0.2 molL1,A項(xiàng)正確;通入CO2后B燒杯中的溶質(zhì)為Na2CO3,向其中加入50 mL鹽酸時(shí),Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再加入50 mL 鹽酸時(shí),生成CO2,故生成的CO2的物質(zhì)的量等于50 mL 鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即開始通入的CO2的物質(zhì)的量,為0.01 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A燒杯中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3,n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.2 molL10.025 L0.005 mol,根據(jù)鈉元素的守恒n(NaOH)0.1 L0.2 molL10.005 mol20.01 mol, NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量比為2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A12(xx淮北五校聯(lián)考)將鹽酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中,下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是()解析滴入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子的先后順序是OH、AlO、CO,所以開始發(fā)生的反應(yīng)無沉淀生成,接著是AlO與H作用生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)滴入鹽酸,CO與H作用生成HCO(或CO2),繼續(xù)滴加鹽酸,Al(OH)3沉淀溶解。所以符合此反應(yīng)規(guī)律的圖象是C選項(xiàng)。答案C13向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是_,_,_,_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系,A中先加入的25 mL鹽酸,含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.025 L 0.002 5 mol,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COH=HCO,所以可知溶液中含有的CO物質(zhì)的量為0.002 5 mol,后加的50 mL鹽酸和HCO反應(yīng)生成CO2,因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.050 L0.005 mol,所以CO2的體積為0.005 mol22.4 L/mol1 000 mL/L112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒有氣體生成,又加入15 mL鹽酸才生成氣體,也就是說只有HCO 0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol,則原溶液中只有0.001 5 mol CO,含有0.0060.001 50.004 5 mol OH,即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉守恒,可計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。在圖中,如果在開始生成CO2前后消耗鹽酸的比為1:1,則原溶質(zhì)為碳酸鈉,若1:1,則為NaOH和Na2CO3的混合物。答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L歸納總結(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖象的歸納總結(jié)1向Na2CO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示。2向NaHCO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示。3向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x:y1:1,其他比例時(shí)的圖象略)。4向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m:n1:1,其他比例時(shí)的圖象略)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.3鈉、鎂及其化合物 2019 2020 年高 化學(xué) 考點(diǎn) 突破 訓(xùn)練 2.3 及其 化合物
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