2019年高考化學一輪總復習 第四章 化學計量章末驗收評估.doc
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2019年高考化學一輪總復習 第四章 化學計量章末驗收評估章末驗收評估 一、選擇題(本題包括7小題,每題6分,共42分)1(xx福州模擬)下列幾種說法中正確的是()A摩爾是化學上常用的一個物理量B某物質(zhì)含有6.021023個微粒,含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molC1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2D硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析:選C摩爾是物質(zhì)的量的單位,A錯誤;B項6.021023個微粒是1 mol,但含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol,如含6.021023個Na的Na2CO3為0.5 mol,B錯誤;D項單位錯誤。2如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等解析:選A二者體積相等,所含氣體的物質(zhì)的量相等,所含分子數(shù)、原子數(shù)相等。但質(zhì)量、密度、摩爾質(zhì)量不一定相等。3NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是()A標準狀況下,22.4 L D2中所含中子數(shù)為2NAB1 mol CO2與1 L 2 molL1的NaOH溶液反應后,溶液中CO數(shù)為NAC6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子D3.36 L氯氣與2.7 g鋁充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA解析:選AB項Na2CO3水解后CO數(shù)目減少,C項熔融狀態(tài)下只有0.05 mol K和0.05 mol HSO,D項未指明氣體的狀況。4將一定量鋅與100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH1,則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應中共消耗Zn 97.5 gD反應中共轉(zhuǎn)移電子3 mol解析:選B反應消耗H2SO4的量為18.50.10.111.8 (mol),設生成SO2、H2的物質(zhì)的量為x、y,根據(jù)化學方程式,參加反應的H2SO4的量為2xy1.8 mol、xy1.5 mol,解得x0.3 moly1.2 mol,反應消耗的Zn為xy1.5 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21.5 mol3 mol。5(2011新課標全國高考)下列敘述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有 6.021023個 NaCl 分子B1.00 mol NaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為 86.021023C欲配制 1.00 L 1.00 molL1的 NaCl 溶液,可將58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D電解58.5 g 熔融的 NaCl,能產(chǎn)生22.4 L 氯氣(標準狀況)、23.0 g 金屬鈉解析:選BNaCl是離子化合物,故A錯誤;Na最外層有8個電子,所以1.00 mol Na的最外層電子總數(shù)為86.021023,故B正確;欲配制1.00 L NaCl溶液,所需水的體積應小于1.00 L,故C錯誤;電解58.5 g的熔融的NaCl,根據(jù)電解方程式:2NaCl(熔融)2NaCl2,得出生成標準狀況下11.2 L氯氣,故D錯誤。6NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是()A10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定溫度下,1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl的溶液含NH的物質(zhì)的量不同解析:選AA項稀釋至100 mL后密度減小,質(zhì)量比原來的10倍要小,因此H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%;B項每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移2 mol電子;C項標準狀況下,氣體的體積約為22.4 L,又因CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都為28 gmol1,所以質(zhì)量為28 g;D項在不同濃度的NH4Cl溶液中,NH的水解程度不同,所以NH的物質(zhì)的量不同。7(xx上海高考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應,若有標準狀況下V L氨氣完全反應,并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A. B.C. D.解析:選D根據(jù)反應4NH35O24NO6H2O,當有標準狀況下V L NH3完全反應時,NH3的物質(zhì)的量為 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol,已知在此反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,則nNA,所以,NA,故選D。二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8(16分)用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸,實驗儀器有:A100 mL量筒 B10 mL量筒C托盤天平 D50 mL容量瓶E100 mL容量瓶 F玻璃棒G膠頭滴管 H50 mL燒杯(1)在配制溶液的過程中,玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是_。(2)在配制溶液的過程中,按先后順序回答所需的儀器是(填代號)_。(3)在配制過程中,其他操作均正確,只出現(xiàn)以下情況,對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a.偏高b偏低c無影響)?(填字母)容量瓶中有少量蒸餾水:_;燒杯洗滌23次,末將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中:_;稀釋濃H2SO4時,沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中:_;在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水,使溶液的凹液面最低點至刻度線:_;配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標簽:_。解析:設所需濃H2SO4的體積為V,則有:V mL5.6 mL為減小誤差,應選擇量程與實際所量溶液體積相近的量筒,所以,本實驗應選擇10 mL量筒。配制此溶液的步驟應該是:計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移和洗滌、定容、搖勻。按順序所需要的儀器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于攪拌,后來用于引流。答案:(1)攪拌、引流(2)B、H、F、E、F、G(3)cbabb9(16分)(xx太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標準狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應,化學方程式為:XY2(l)3O2(g)點燃,XO2(g)2YO2(g),冷卻后,在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L,則:(1)反應前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316,則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號)。解析:(1)由反應XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知,反應前后氣體的體積變化為0,故V(O2)672 mL。(2)由mV,生成物的質(zhì)量m0.672 L2.56 g/L1.72 g,O2的物質(zhì)的量:n0.03 mol,XY2 的物質(zhì)的量為0.01 mol,所以M(XY2)76 g/mol;(3)由,M(X)2M(Y)76,解得M(X)12,M(Y)32,即X為C,Y為S。答案:(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS10(12分)(xx鄭州質(zhì)檢)如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽,請認真觀察標簽上所列內(nèi)容后填空:葡萄糖注射液Glucose Injection規(guī)格:250 mL內(nèi)含葡萄糖12.5 g生產(chǎn)批號:02032032有效期:至xx年3月5% (1)該溶液中含水_ g。(2)該溶液的密度約為_ g/mL。(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析:(1)該溶液含水的質(zhì)量為95%237.5 g。(2)該溶液的密度為1 g/mL。(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.278 mol/L。答案:(1)237.5(2)1(3)0.278 mol/L11(14分)(xx運城模擬)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇_mL的容量瓶。(2)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的_(填選項字母)之間。A與B與C與(3)該同學應稱取NaOH固體_g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105解析:(1)選擇容量瓶時,容量瓶的容積應與所配溶液的體積相同或相近。本題應選擇500 mL的容量瓶。(2)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,因此應放在和之間。(3)m(NaOH)0.500 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。稱量時,應添加20 g和10 g砝碼,并移動游碼至3.1 g。答案:(1)500(2)C(3)10.0c、dC- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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