2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 10.2物質(zhì)的分離和提純.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 10.2物質(zhì)的分離和提純1完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()實(shí)驗(yàn)裝置或儀器A用CCl4提取溴水中的Br2B除去乙醇中的苯酚C從KI和I2的固體混合物中回收I2D配制100 mL 0100 0 molL1 K2Cr2O7溶液解析向溴水中加入CCl4,萃取后,液體會分層,然后用分液漏斗進(jìn)行分液,A項(xiàng)正確。苯酚能溶解在乙醇中,無法用過濾法除去,B項(xiàng)錯(cuò)誤。加熱時(shí)碘會升華,但無回收氣態(tài)碘的裝置,C項(xiàng)錯(cuò)誤。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該使用容量瓶,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選B用CCl4提取碘水中的碘,選C用FeCl2溶液吸收Cl2,選D粗鹽提純,選和解析A項(xiàng),乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液,二者會分層,可以用分液法分離,選擇,A項(xiàng)不合理;B項(xiàng),用CCl4萃取碘水中的碘,選擇,B項(xiàng)合理;C項(xiàng),可以用作洗氣瓶,可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣,C項(xiàng)合理;D項(xiàng),粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,選擇和,D項(xiàng)合理。答案A3(xx新課標(biāo)全國)下列實(shí)驗(yàn),所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析乙醇與水互溶,不能作萃取劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤。乙酸乙酯與乙醇互溶,不能用分液的方法分離,B項(xiàng)錯(cuò)誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法,是由于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醚和丁醇互溶,但沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法進(jìn)行分離,D項(xiàng)正確。答案D4(xx河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是()解析A項(xiàng)適用于液液分離,B項(xiàng)適用于固固分離(其中一種物質(zhì)易升華),C項(xiàng)適用于氣氣分離,而D項(xiàng)中坩堝適用于固體物質(zhì)的高溫分解。答案D歸納總結(jié)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法1“固固”混合物的分離(提純)2“固液”混合物的分離(提純)3“液液”混合物的分離(提純)考點(diǎn)2 物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、用一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極,含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液特別提醒(1)在進(jìn)行物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)時(shí)一般應(yīng)注意以下幾點(diǎn):被分離的物質(zhì)要盡量分離完全(所加試劑要過量)。分離后不得引入新的雜質(zhì)。被分離的物質(zhì),在分離后要復(fù)原。(2)物質(zhì)提純時(shí)應(yīng)注意。除去陽離子常選用陰離子,例如除去Mg2、Al3、Fe2、Fe3、NH、Cu2等常選用OH;除去Ag選用Cl;除去Ba2選用SO。除去陰離子常選用陽離子;把有關(guān)的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除掉。所選用的除雜試劑應(yīng)不引入其他無關(guān)的離子“除雜不加雜”原則。為使雜質(zhì)離子除“凈”,所選試劑加入時(shí)一般應(yīng)“稍過量”。安排加入試劑先后順序時(shí),應(yīng)以互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過量離子。加入試劑后生成的沉淀不要一一過濾,在互不影響的情況下最好一起過濾除去。題組訓(xùn)練5.(xx哈師大附中模擬)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜試劑或方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜試劑或方法AI2(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙NaI溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水解析淀粉KI試紙遇I2也會變藍(lán),不能檢驗(yàn)I2中是否混有Cl2,A項(xiàng)不正確;NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)也有沉淀生成,不能檢驗(yàn)NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3,B項(xiàng)不正確;飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)不正確。答案D6某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作加熱下列試劑或操作不合理的是()A試劑為Ba(OH)2溶液B操作為結(jié)晶C操作為過濾D試劑為稀HNO3解析根據(jù)題意,選擇Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO,NH3H2O通過加熱除去,操作為加熱。過量的Ba2用Na2CO3溶液除去,過量的OH和CO用硝酸除去,則操作為過濾,試劑為HNO3。答案B7(xx太原模擬)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液,按下圖所示步驟分開5種離子。則溶液分別是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析本題要從入手,能將沉淀部分溶解。據(jù)題意知為NaOH溶液,排除A、B兩項(xiàng);第步只分離出一種沉淀,所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag沉淀而分離,同時(shí)對其他離子無影響,因此試劑為NaCl溶液,排除C項(xiàng),D項(xiàng)對。答案D8(xx惠州二調(diào))為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì),須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作,正確的次序是()加水溶解加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量BaCl2溶液加入過量鹽酸加入過量K2CO3溶液過濾ABC D解析先加水溶解,然后加入過量BaCl2溶液,生成BaSO4沉淀(除去SO),再加入過量K2CO3,生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2、Ca2和前面過量的Ba2),經(jīng)過濾除去沉淀,然后再加入過量鹽酸,除去前面過量的CO,最后經(jīng)加熱使過量的HCl揮發(fā),再進(jìn)行蒸發(fā)以得到純凈的KCl晶體。答案D- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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