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2019-2020年高二上學(xué)期第一次調(diào)研 化學(xué) 一.選擇題（本題共20小題，每題2.5分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1.氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為 A.0.32 mol/（Ls） B.0.16 mol/（Ls） C.1.6 mol/（Ls） D.0.8 mol/（Ls） 2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 A．v(W)＝3v(Z)　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 4．國(guó)務(wù)院總理溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是 A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 B．加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開(kāi)發(fā)利用 C．研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料 D．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生 5.密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1 molL－1、0.3molL－1、0.2molL－1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是 A．c(X2)＝0.3 molL－1 B．c(Y2)＝0.35 molL－1 C．c(Y2)＝0.2 molL－1 D．c(Z)＝0.4 molL－1 6.在下列各說(shuō)法中，正確的是 A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn) 7.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài) ①混合氣體的壓強(qiáng)　②混合氣體的密度?、跙的物質(zhì)的量濃度?、芑旌蠚怏w總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?、辷(C)與v(D)的比值?、呋旌蠚怏w總質(zhì)量　⑧混合氣體總體積 A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　 B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ 8.在下列各說(shuō)法中，正確的是 A．ΔH > 0表示放熱反應(yīng)，ΔH < 0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的焓變叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)的焓變就是H2的燃燒熱 9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢 10.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是 A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失 B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上所求反應(yīng)熱相等 11.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJmol-1 (CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g) == 4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869kJmol-1 下列說(shuō)法正確的是 A.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程 B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺 B．合成氨反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 C．反應(yīng):CO（g）+ NO2（g）CO2（g）+ NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深 D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深 13.充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為Q。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5 molL－1的NaOH溶液100 mL，則丁烷的燃燒熱數(shù)值為 A．4Q B．8Q C．16Q D．2Q 14.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是 溫度(T)的影響　　　 壓強(qiáng)(P)的影響 A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H＜0 B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) △H＞0 C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g) △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H＜0 15.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是 A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．mQ2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定 18.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500，N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是 A．194　　　　　　　B．391 C．516 D．658 19.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng) 20.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入3 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A．小于60% B．等于40% C．小于40% D．大于60% 二．非選擇題（本題共4題，共50分） 21.（10分，每空2分）用“＞”、“＜”或“＝”填空： （1）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量 1mol氫分子所具有的能量。 （2）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1 ΔH2 。 ①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 （3）已知：101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值 110.5 kJ/mol。 （4）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量 57.3 kJ。 （5）已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)== 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJmol－1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無(wú)損失) 92.0 kJ。 22.（10分，每空2分）在100℃時(shí)，將0.2 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 時(shí)間 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.1 c1 0.05 c3 a b c(NO2) 0 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 試填空： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______%。 （2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________molL-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol?L-1?s-1。 （3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_(kāi)_______mol?L-1。 23.（12分，每空3分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) === C(g) △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題： （1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率___________。（填“加快”、“減慢”或“不變”） （2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡___________ A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.一定不移動(dòng) D.不一定移動(dòng) （3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ ,容器的容積為_(kāi)__________。 24. （18分，每空3分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和O2。 (1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)== H2O(1) Hl=-285．6kJ/mol ②N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) H2=-92．2kJ/mol 寫(xiě)出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________。 (2)氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) H<0，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 _____________，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是 ____。(填序號(hào)) 在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 時(shí)間/濃度 c(NH3)(mol/L) c(O2)(mol/L) c(NO)(mol/L) 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 a 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 ①反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為 _____ molL-1min-1。 ②反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是 _______________。 ③在第6min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向 移動(dòng)(填“左”或“右”)。 萬(wàn)州二中高xx級(jí)高二上期第一次調(diào)研考試化學(xué)答題卷 分?jǐn)?shù)：____________ 二．非選擇題（本題共4題，共50分） 21.（10分，每空2分） （1）__________ （2）__________ （3）__________ （4）__________ （5）__________ 22.（10分，每空2分） （1）______________________________________________ ___________ （2）__________________ _____________________ （3）__________________ 23.（12分，每空3分） （1）__________________ （2）__________________ （3）__________________ __________________ 24. （18分，每空3分） （1）________________________________________________________________ （2）_________________________________ ____________ ①______________________ ②____________________________ ③______________ 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B C B B D B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A C A A B C A 萬(wàn)州二中高xx級(jí)高二上期第一次調(diào)研考試化學(xué)答案 一．選擇題（本題共20小題，每題2.5分，共50分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 二.非選擇題（本題共4題，共50分） 21.（10分，每空2分） （1）＞ （2）＜ （3）＞ （4）＞ （5）＜ 22.（10分，每空2分） （1）N2O42NO2 60 （2）0.07 0.0015 （3）0.2 23.（12分，每空3分） （1）加快（2）D （3）40％ L 24. （18分，每空3分） （1）N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) + 3/2O2(g) H =+764.6kJ/mol （2）K=C4(NO)C6(H2O)/ C4(NH3)C5(O2) BD ①0.1875 ②升高溫度或使用催化劑 ③左