2019-2020年高中化學(xué) 課題11 共價鍵的分類競賽講義.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 課題11 共價鍵的分類競賽講義學(xué)習(xí)目標(biāo):1、了解共價鍵的類型。 2、能用電子式法表示共價分子及其形成過程。 3、認(rèn)識共價鍵形成時原子軌道重疊程度與共價鍵鍵能的關(guān)系。 4、共價鍵類型中的大鍵。學(xué)習(xí)過程:【板書】 三、共價鍵的分類 1、按原子軌道重疊方式分:鍵、鍵(1)鍵:原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵。 類型:ss、spx、pxpx(2)鍵:原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵。 類型:pypy、pZpZ(3) 鍵與鍵的比較 鍵鍵重疊方式“頭碰頭” 重疊“肩并肩” 重疊重疊部位兩原子核之間,在鍵軸處鍵軸上方和下方,鍵軸處為零重疊程度大小鍵的強度較大較小化學(xué)性質(zhì)不活潑活潑與單鍵、雙鍵、叁鍵的關(guān)系單鍵是鍵,雙鍵、叁鍵中只有一個是鍵;雙鍵中有一個鍵、叁鍵中有兩個是鍵【問題解決】請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考:在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中,乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵?【說明】 都斷鍵,因為形成鍵時電子云重疊程度要比形成鍵時大得多,所以,碳原子與碳原子之間形成的鍵比鍵牢固,在化學(xué)反應(yīng)中,鍵易斷裂?!景鍟?(4)有機物中的共價鍵C H、CC 是鍵;C=C 一個鍵、一個鍵;CC一個鍵、兩個鍵。【你知道嗎?】結(jié)合Cl2和HCl的電子式依據(jù)元素電負(fù)性的強弱,判斷Cl2和HCl中的共用電子對是否發(fā)生偏移?【生】 Cl2中共用電子不發(fā)生偏移,而HCl中共用電子對偏向Cl原子?!景鍟?2、按共用電子對偏移程度(鍵的極性)分:極性共價鍵、非極性共價鍵(1)定義:兩成鍵原子吸引電子能力相同,共用電子對不發(fā)生偏移的共價鍵,叫做非極性共價鍵,簡稱為非極性鍵。兩成鍵原子吸引電子能力不同,共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵,叫做極性共價鍵,簡稱為極性鍵。(2)共價鍵極性的判斷: 共用電子對偏移:有偏移的為極性鍵;無偏移的為非極性鍵。 組成元素:同種元素AA型為非極性鍵;不同種元素AB型為極性鍵。 電負(fù)性:電負(fù)性相同,即同種元素為非極性鍵;電負(fù)性不同,即不同種元素為極性鍵。(3)鍵極性強弱的判斷:兩個成鍵原子吸引電子能力的差別越大,共用電子對的偏移程度越大,共價鍵的極性越強。即兩個成原子電負(fù)性相差越大,則極性鍵極性越強。如極性:HF HO HN HC 3、按共用電子對數(shù)目分:單鍵、雙鍵、叁鍵【交流與討論】課本P47【問題探究3】在水溶液中,NH3能與H+結(jié)合生成NH4+,請用電子式表示和形成NH3的過程并討論NH3和H+是如何形成NH4+的? NH3 + H+ = NH4+ NH3分子中有一對未成對電子,而H+中有空軌道,故由N原子單方面提供電子對與H+共用形成共價鍵。【板書】 4、一種特殊的共價鍵:配位鍵(1)定義:由一個原子單方面提供一對電子(孤對電子)與另一個接受(有空軌道)電子的原子共用而形成共價鍵。 (2)配位鍵的成鍵要求:一個原子提供孤對電子,另一個原子有空軌道,兩者形成配位鍵。 (3)表示方法:用箭頭“”指向接受孤對電子對的原子?!菊f明】 配位鍵與一般共價鍵只是在形成過程上有所不同,配位鍵的共用電子對由成鍵原子單方面提供,一般共價鍵的共用電子對則由成鍵原子雙方共同提供,但它們的實質(zhì)是相同的,共用電子對都是由成鍵原子雙方共用,如NH4+中,4個NH鍵是完全等同的(鍵長、鍵能、鍵角)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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