2019-2020年高三第三次月考 化學(xué)試題.doc
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2019-2020年高三第三次月考 化學(xué)試題一、單項選擇題(本題共25小題。每小題2分,共50分,每小題給出的四個選項中,只有一個選項最符合題目要求)1.下列各項中表達正確的是 AF的結(jié)構(gòu)示意圖: BCO2的分子模型示意圖:CNaCl的電子式: DN2的結(jié)構(gòu)式: :NN:2下列反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 A氨氣合成 B酸堿中和反應(yīng) C氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng) D鋁與鹽酸反應(yīng) 3下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是 AH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g);H=242.0kJ/mol BCH4(g)+ 2O2 (g)= CO2(g)+2H2O(l);H=802.3kJ C2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H=571.6kJ/mol DCO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g);H=283kJ/mol4下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是 HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS HCl酸性比H2S強A B C D5下列的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是 ASO2與SiO2 BCO2與H2O CNaCl與HCl DCCl4與KCl 6以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低7下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強8右上圖是一原電池的裝置,關(guān)于它的說法正確的是 A裝置中銅是負極 B銅表面的反應(yīng)為:2H+2e-=H2C電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅D構(gòu)成原電池后,鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快9已知短周期元素的離子: aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是 A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù)dcbaC.離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC10元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素11下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 B NH3通入AlCl3溶液中CCO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中12下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是無色溶液中:K、Na、Cu2、OHpH=11的溶液中:CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、NH4由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中:Na、Ba2、Cl、Br有較多Fe3的溶液中: Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中:Fe2、Al3、NO3、I、ClA B C D13短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是 AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的,下列敘述正確的是 A1.8g重水(D2O)中含NA個中子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol SO3 的體積約為22.4L C常溫常壓下,46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個SO2分子15.下列敘述正確的是 A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B含有共價鍵的化合物都是共價化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物 16有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2-W-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是 a) X、M兩種元素只能形成X2M型化合物b) 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低c) 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑d) 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體17下列敘述正確的是 A同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物,相對分子質(zhì)量越大,它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點一定越高18短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為:rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強19研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動 D總反應(yīng)為:2Li2H2O= 2LiOHH220某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種?,F(xiàn)取該溶液進行實驗,得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷:該溶液中肯定不存在的離子組是 ( )AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3221 在下述條件下,一定能大量共存的離子組是 ( ) A無色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I、MnO4- B含有大量NO3的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、H+ C堿性溶液中:Na+、K+、CO32、Br-D酸性溶液中:ClO-、S2-、SO32-、Na+22用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 ( )18gD2O含有的電子數(shù)為10NA 同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol 4時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA 0.1molOH含0.1NA個電子1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A BC D23常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng):16H+十10Z-十2XO4-=2X2+十5Z2十8H2O2A2+B2=2A3+十2B-2B-十Z2=B2十2Z-由此判斷下列說法錯誤的是 ( )A反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z-可以進行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+24對于反應(yīng)H-+NH3 = H2 + NH2-的說法正確的是 ( )A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、NH3是還原劑C、NH2-是還原產(chǎn)物 D、H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物253鎂鋁合金與100ml 稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質(zhì)量濃度為 ( )A1mol/L B1.5mol/L C2mol/L D2.5mol/L二綜合題(共50分)26(12分)現(xiàn)有物質(zhì)AI,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,已知:A為兩種元素組成的化合物,B不溶于水,X常溫下為無色液體,E常溫下為紅棕色氣體。(部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去)AXHDEYYIXJHCl溶液NaOH溶液BFGB根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X ;J (2)物質(zhì)H的電子式: ;物質(zhì)J屬于哪種晶體類型: 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;寫出反應(yīng)的離子方程式 。27(12分)AH及X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì), X是一種金屬單質(zhì),A、B是非金屬單質(zhì)且A在常溫下為氣體。它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中條件均已略去)。AXBCDH(紅褐色沉淀)EGBFFANaClO溶液X試回答下列問題:(1)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式;(2)在上述反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號);(3)指出元素X在元素周期表中的位置: ;(4)請寫出反應(yīng)和的離子方程式: ,;(5)用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因:。28(11分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。甲MgACBNaOH溶液乙用如圖所示裝置進行Mg和SO2反應(yīng)的實驗。(1)選擇制取SO2的合適試劑 。10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固體 CaSO3固體(2)寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; 。裝置C中NaOH溶液的作用是 。(3)你認為該裝置是否有不足之處? 。如果有,請說明 。29(15分)某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗(在催化劑存在時氨被氧氣氧化生成NO和H2O),并將制得的NO進一步氧化為NO2,再用水吸收NO2并檢驗HNO3的生成??晒┻x擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水可供選擇的儀器有:如圖另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇。設(shè)計實驗時,A和B兩個制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次。(1)氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為_,該反應(yīng)應(yīng)在裝置_中進行。(2)為快速制NH3和O2,制取NH3的裝置最好選擇_,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_;制取O2的裝置最好選擇_,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)各儀器按氣流方向連接的正確順序為A、BG C E 按裝置先后順序排列(4)如果實驗前需收集一試管的氨氣,如何采用一種簡易方法檢驗試管中氨氣是否集滿(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論) (5)裝置C的作用是_。(6)若經(jīng)充分反應(yīng),從H中排出的氣體對大氣不會造成污染。裝置E的使用方法是將E倒置,為進氣口,為出氣口,插入H裝置中.H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示)_。答案:一、選擇題(每小題2分,有且只有一個正確答案。共計50分)12345678910111213ACDABBADCCCCB141516171819202122232425CDCDACACBBDB二、綜合題26(12分)(1)H2O ; NH4NO3 (2)NH3 電子式 ; 離子晶體 。(3)AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 ; Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3 。27(12分)(1)FeCl3(2)4 (3)四 VIII (4)FeS+2H+=Fe2+H2S,H2S+ Cl2=S+2H+2Cl-;(5)2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-或6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4 Fe3+28(11分)(1)(2分) (2)Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ SO2(2分) ; 3Mg + SO2 = 2MgO + MgS 或?qū)懗?2Mg + SO2 = 2MgO + S;(2分)還可能發(fā)生 Mg + S = MgS,不寫不扣分。 吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境(2分)(3)有(1分) 在A和B之間未連接一干燥裝置;C裝置未與大氣相通;在鎂下方未墊一不銹鋼片,鎂與玻璃管反應(yīng);未設(shè)計一防倒吸裝置(只要答出一點即給分)(2分)29(15分)(1)4NH3+5O2 =4NO+6H2O(1分);F(1分)(2) A(1分),NH3H2O+CaONH3+Ca(OH)2 (2分);A(1分),2H2O2 = 2H2O + O2 (2分)。(3)A、BGDFCEH(1分)(4)將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口,若試紙變藍則收集滿(2分)(5)除去過量的NH3和生成的H2O(2分)答對一個給一分。(6)4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3(2分)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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