2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡的移動課時檢測.doc
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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡的移動課時檢測1據(jù)報道,在300 、70 MPa下,由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析:選BA項,合適的催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率;B項,判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體系能量的變化;C項,充入大量CO2氣體,平衡正向移動,可提高H2的轉(zhuǎn)化率;D項,平衡正向移動,可提高CO2和H2的利用率。2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:升溫恒容通入稀有氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入稀有氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABC D解析:選B平衡右移即可增大COCl2的轉(zhuǎn)化率,平衡右移,對平衡無影響,平衡左移,平衡右移,平衡不移動,相當(dāng)于減壓,平衡右移。3恒溫、恒容的條件下對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序號)。A升高溫度B增大壓強C充入一定量氮氣 D再加入一些鐵粉反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時,再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2O(g),若該化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積,其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將_(填“不變”、“變小”或“變大”)。解析:(1)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大,則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動,CO2的濃度減小,CO的濃度增大,比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,A對;反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,增大壓強平衡不移動,B錯;充入N2對平衡沒有影響,C錯;鐵粉的量的多少對平衡沒有影響,D錯。增大CO2的濃度,反應(yīng)物中只有CO2為氣體,且反應(yīng)前后氣體體積相等,相當(dāng)于增大壓強,CO2的轉(zhuǎn)化率不變。(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為28215。加壓時平衡逆向移動,H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。答案:(1)A不變(2)變大10二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理其對環(huán)境的污染是環(huán)保工作的研究內(nèi)容之一。(1)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol,若往容器中再加入2 mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率_50%(填“”、“0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示。請回答:依曲線A,反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_。若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件可能是_(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2NO2(g)2NO(g)O2(g)若達(dá)平衡時,c(NO2)0.4 mol/L,c(O2)1.3 mol/L,則反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為_,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于_mol/L。解析:(1)增大二氧化硫的濃度,導(dǎo)致自身轉(zhuǎn)化率減小。(2)根據(jù)圖像分析可知:前3 min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035 mol/L,所以平均反應(yīng)速率為0.011 7 mol/(Lmin);從圖像變化趨勢來看,B相對于A來說,反應(yīng)速率增大,NO2濃度減小,所以改變的條件只可能是溫度。(3)利用反應(yīng)和可以求出當(dāng)c(NO2)0.4 mol/L,c(O2)1.3 mol/L時,2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 4xx2NO2(g)2NO(g)O2(g)2y 2y yxy1.3 mol/L,4x2y0.4 mol/L,解得:x0.5 mol/L,y0.8 mol/L。所以反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由反應(yīng)生成的O2的濃度為0.5 mol/L知,N2O5(g)的起始濃度大于1 mol/L。答案:(1)(2)0.011 7 mol/(Lmin) 溫度(3)80%111一定溫度下,在2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hp1,T1T2C圖(3)表示的化學(xué)方程式為2A=B3CD圖(4)對應(yīng)反應(yīng)2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1,T1T2,B項正確;圖(3)表示的是可逆反應(yīng),C項錯誤;溫度升高,平衡逆向移動,Y的百分含量將增大,D項錯誤。13在2 L密閉容器內(nèi),800 時反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度是_;升高溫度,NO的濃度增大,則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑解析:(1)平衡時,n(NO)0.007 mol,c(NO)0.003 5 mol/L。升高溫度,c(NO)增大,則平衡左移,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)從n(NO)隨時間變化表可得出,NO的物質(zhì)的量隨時間的推移而減小,NO與O2是反應(yīng)物,NO2是生成物,NO2的變化曲線只能是a、b中的某一條。反應(yīng)在3 s之后,NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)過程中NO減小0.013 mol,根據(jù)方程式可知NO2增加0.013 mol,而容器體積2 L,所以達(dá)到平衡時,NO2的濃度0.006 5 mol/L,曲線b符合。02 s內(nèi),NO減少0.012 mol,據(jù)反應(yīng)方程式,O2同時減少0.006 mol,以O(shè)2來表示這段時間的平均速率0.006 mol2 L2 s0.001 5 mol/(Ls)。(3)a項達(dá)沒達(dá)到平衡都成立,因為反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等,平衡受壓強的影響,壓強改變,平衡要移動,b項中壓強已保持不變,所以b項已達(dá)平衡狀態(tài)。根據(jù)平衡狀態(tài)的定義,正逆反應(yīng)速率相等可得c項也達(dá)平衡狀態(tài)。密度等于質(zhì)量除以體積,該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體,質(zhì)量不變,而容器的體積2 L,也不發(fā)生變化,所以任何條件下密度都不發(fā)生改變,d項不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)分離出NO2氣體,反應(yīng)速率減慢,加入催化劑,平衡不移動,升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,所以a、b、d均錯誤。增大反應(yīng)物O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,c正確。答案:(1)0.003 5 mol/L放熱(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c(4)c- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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