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2019年高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 保溫訓(xùn)練3
一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。)
1．下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )。
A．乙烯通過加成反應(yīng)、乙烷通過取代反應(yīng)均可得到一氯乙烷(CH3CH2Cl)
B．在催化劑存在下，苯可以與硝酸或溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．葡萄糖、乙酸、乙醇三種物質(zhì)的溶液可用新制Cu(OH)2區(qū)別開
D．聚氯乙烯、聚乙烯均屬于飽和有機(jī)物
解析 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)、乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)均可得到一氯乙烷，A對(duì)；苯與溴水不反應(yīng)，B錯(cuò)；乙酸與新制Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，加熱時(shí)葡萄糖與新制Cu(OH)2作用得到磚紅色沉淀，乙醇與新制Cu(OH)2不反應(yīng)，C對(duì)；聚氯乙烯、聚乙烯中碳原子形成的均是單鍵，D對(duì)。
答案 B
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )。
A．0.56 L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．含1 mol AlCl3的溶液中，Al3＋總數(shù)為NA
D．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1NA
解析 A中沒有給出氣體所處狀況，C中Al3＋水解，D中沒有溶液體積，均無法計(jì)算微粒數(shù)。
答案 B
3．下列說法正確的是 ( )。
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸
C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨@說明濃硫酸有脫水性
D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸
解析 打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明濃鹽酸沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質(zhì)，與HCl的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯(cuò)。濃硫酸使蔗糖變黑是由于其有脫水性，B錯(cuò)。濃硫酸使膽礬晶體變白是由于其有吸水性，C錯(cuò)。碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下都易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。
答案 D
4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C．含有0.1 molL－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
解析 A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液中有大量OH－，Al3＋不能大量存在；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與
I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，Ca2＋與CO因形成沉淀而不能大量共存；D項(xiàng)正確。
答案 D
5．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( )。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱
有紅褐色沉淀生成
生成了Fe(OH)3膠體
B
“充滿NO2的氣球”浸泡在冷水中
顏色變淺
反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)放熱
C
向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸
有氣泡生成
Ksp(BaSO4)
c(OH－)＝c(H＋)
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．將0.2 molL－1的某一元酸HA溶液和0.1 molL－1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的溶液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)>c(Na＋)
解析 A項(xiàng)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，因醋酸根水解使溶液呈堿性，故溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；由物料守恒可知等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)；C項(xiàng)，由物料守恒可得2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，利用電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由此可得混合液中存在2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；利用電荷守恒可知D項(xiàng)混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，再利用混合液pH＝7可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故應(yīng)有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)。
答案 C
二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分 。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分)
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是 ( )。
A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑
B．Y與X形成的化合物沸點(diǎn)高于W與X形成的化合物的沸點(diǎn)
C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑
D．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
解析 先確定四種元素依次是H、O、Na、S。O2－與Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－的半徑大于Na＋，A錯(cuò)。根據(jù)通常條件下H2O呈液態(tài)而H2S呈氣態(tài)推斷B正確。當(dāng)H2O2與強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液作用時(shí)，H2O2作還原劑，C錯(cuò)。H2SO4為強(qiáng)酸，D正確。
答案 BD
8．下列敘述正確的是 ( )。
A．裝置甲可防止鐵釘生銹
B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2
C．裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
D．裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
解析 A中為保護(hù)鐵釘，應(yīng)使鐵釘作陰極。D中制備乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)氣管不能插入液面下，且不能用NaOH溶液吸收。
答案 BC
第Ⅱ卷(非選擇題 共64分)
三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。)
9．(15分)下面是以化合物Ⅰ為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑。
回答下列問題：
(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為__________，該化合物核磁共振氫譜中有________個(gè)吸收峰。
(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生________反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________________________(注明反應(yīng)條件)。
(3)化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請(qǐng)寫出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類相同且無支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。
(4)化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。
A．加成反應(yīng) B．酯化反應(yīng)
C．水解反應(yīng) D．加聚反應(yīng)
(5)寫出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
________________________________________________(不需注明條件)。
解析 Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)中原子利用率為100%，可確定為加成反應(yīng)，則Ⅰ中含有碳碳雙鍵；根據(jù)Ⅱ和Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式對(duì)比可知，發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；Ⅲ中—CH2OH發(fā)生連續(xù)氧化生成含羧基的Ⅳ；Ⅴ中符合(3)條件的同分異構(gòu)體只能是碳碳雙鍵的位置發(fā)生變化導(dǎo)致異構(gòu)；Ⅵ中含有碳碳雙鍵和酯基，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。
(3)CH2===CHCH2CH2COOH，
CH3CH===CHCH2COOH，
CH3CH2CH===CHCOOH
(4)B
10．(15分)xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJmol－1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJmol－1
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：
_________________________________________________________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。
③常溫下，0.1 molL－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。
解析 (1)①由圖中曲線可以看出，在催化劑表面積相同的情況下，T1溫度時(shí)先達(dá)到平衡，則T1>T2，但溫度高時(shí)CO2的濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0。②v(N2)＝v(CO2)＝＝0.025 molL－1s－1。③溫度相同，質(zhì)量相同的催化劑，表面積越小反應(yīng)速率越慢。④a項(xiàng)，只能說明t1時(shí)正反應(yīng)速率最快，但不一定處于平衡狀態(tài)；c項(xiàng)，t1時(shí)，只能說明n(NO)＝n(CO2)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不是平衡狀態(tài)。(2)①根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減可得CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJmol－1。②CO2轉(zhuǎn)變成HCOOH，碳的化合價(jià)降低，CO2被還原，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)與H＋結(jié)合生成HCOOH。③甲酸的電離平衡為HCOOHH＋＋HCOO－，0.1 mol
L－1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2O＋HCOO－HCOOH＋OH－，溶液中c(HCOO－)＝(0.1－1.010－4)molL－1，c(H＋)＝10－10 molL－1，c(HCOOH)＝10－4 molL－1，故電離平衡常數(shù)Ka＝＝＝10－7 molL－1。
答案 (1)①
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