2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測試題.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡檢測試題一、選擇題1為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A將銅片放入稀硫酸中,無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液,一段時間后,由于形成原電池,可看到有氫氣生成B將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng),前者速率大于后者C兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產(chǎn)生氧氣的快慢不同D相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時,粉末狀的反應(yīng)速率快【解析】 加入硝酸銀溶液,銅與其置換出的銀形成原電池,銅為負(fù)極,失去電子,正極發(fā)生還原反應(yīng),析出銀單質(zhì),沒有氫氣生成,A項(xiàng)錯誤;由于鎂比鋁活潑,在相同條件下,鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快,B項(xiàng)正確;在加熱氯酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,加入二氧化錳作為催化劑,反應(yīng)速率加快,C項(xiàng)正確;粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大,所以反應(yīng)速率快,D項(xiàng)正確。【答案】 A2(xx??谀M)某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是()用濃硫酸代替稀硫酸加熱改用鋁粉增大稀硫酸的體積加水加入少量硫酸銅A全部BC D【解析】 用濃硫酸代替稀硫酸,鋁會發(fā)生鈍化;增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度;加熱能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率;用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積;加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì),銅單質(zhì)會和鋁形成原電池,加快了反應(yīng)速率?!敬鸢浮?B3(xx臨沂模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)3B(g) 2C(g)D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是321C2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min內(nèi),v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的【解析】 不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率,A不正確;化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率,而不是即時速率,C不正確;2min內(nèi),v正(B)的速率逐漸減小而v逆(C)逐漸增大,D不正確?!敬鸢浮?B4(xx鄭州一檢)一定條件下,分別對反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)(H0)進(jìn)行如下操作(只改變該條件):升高反應(yīng)體系的溫度;增加反應(yīng)物C的用量;縮小反應(yīng)體系的體積;減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是()A BC D【解析】 無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度時反應(yīng)速率一定變大;因反應(yīng)物C為固態(tài),其濃度為常數(shù),故增加C的用量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響;縮小反應(yīng)體系的體積,導(dǎo)致CO、CO2氣體的濃度變大,反應(yīng)速率變大;減少CO的量,反應(yīng)速率變小?!敬鸢浮?D5(xx太原模擬)一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】 根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化圖象可知,A、D為生成物,B、C為反應(yīng)物,在6 s時反應(yīng)達(dá)到平衡,A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比可知A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6342,所以反應(yīng)方程式為3B4C6A2D,A錯;反應(yīng)過程中和反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D錯;反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(2 L6 s)0.05 molL1s1,C對?!敬鸢浮?C6在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g)xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 molL1,下列判斷正確的是()Ax1BB的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時A的濃度為1.50 molL1DB的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1【解析】 平衡時,n(D)0.5 molL14 L2 mol。在相同時間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等,因此x2,A錯誤。3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)開始/mol:6500轉(zhuǎn)化/mol:3122平衡/mol:3422(B)100%20%,B正確。平衡時,c(A)0.75 molL1,C錯誤。v(B)0.05 molL1s1,D錯誤。【答案】 B7在一定條件下,當(dāng)單獨(dú)改變可逆反應(yīng)N23H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的下列條件后,有關(guān)的敘述中錯誤的是()A加入催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C降低溫度,v(正)、v(逆)都減小,且v(逆)減小的倍數(shù)大于v(正)減小的倍數(shù)D加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)【解析】 解決這類問題要把握增加濃度、增加壓強(qiáng),升高溫度會使正逆反應(yīng)速率同時增加,但對于不同的反應(yīng)正逆反應(yīng)速率增加的程度不都是一樣的,同理可以理解減少濃度、減小壓強(qiáng),降低溫度時,正逆反應(yīng)速率的變化情況。催化劑能同倍改變v(正)、v(逆),A正確;加壓v(正)、v(逆)均增大,且向正反應(yīng)方向移動,v(正)v(逆),B正確;降溫,v(正)、v(逆)均減小,且向正反應(yīng)方向移動,v(正)v(逆),C正確;加入氬氣,如恒溫、恒容,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變化,如恒溫、恒壓,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)、v(逆)均減小,且v(正)v(逆),D錯誤?!敬鸢浮?D8(xx福建高考)一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間,pH2和pH7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小CR的起始濃度越小,降解速率越大D在20 25 min之間,pH10時R的平均降解速率為0.04 molL1min1【解析】 從圖中可以看出,pH2和pH7在50 min時,R的濃度都等于零,降解率為100%,A選項(xiàng)正確;pH2和pH7時降解完成需要的時間分別約為20 min和40 min,但是二者所對應(yīng)的溶液酸性和起始濃度均不一樣,即無法判斷降解速率與溶液酸性和起始濃度的關(guān)系,所以B、C兩項(xiàng)錯誤;在2025 min,pH10的R其濃度變化量為(0.60.4)104 molL10.2104 molL1,則v(R)0.04104 molL1min1,D選項(xiàng)錯誤。【答案】 A9(xx北京通州摸底)兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X 和1 mol Y,分別于300 和500 開始發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是()A曲線a是500 時的圖象B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ct3時刻可能是增大了壓強(qiáng)Dt3時刻可能是降低了溫度【解析】 A項(xiàng),溫度較高,達(dá)到平衡所用時間短,所以b曲線應(yīng)是500 時的圖象;B項(xiàng),由ab即升高溫度Z%下降,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)應(yīng)是放熱反應(yīng);C項(xiàng),t3時刻不會是增大壓強(qiáng),因增大壓強(qiáng)平衡逆向移動,Z%下降?!敬鸢浮?D二、非選擇題10(xx安徽高考)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 控制pCP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。數(shù)據(jù)處理 實(shí)驗(yàn)測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。(2)請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(pCP)_molL1s1。解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:pH等于10時,_。思考與交流(5)實(shí)驗(yàn)時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:_?!敬鸢浮?(1)(2)8.0106(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)11加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示,回答下列問題:(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開。(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因_。(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?!窘馕觥?(1)曲線斜率越大,反應(yīng)速率越大。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小,因此反應(yīng)速率逐漸減小。(3)根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O2 60 mL,H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2OO2,則n(H2O2)20.005 36 mol,c(H2O2)0.107 molL1。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時,放出O2 45 mL,則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為0.002 01 mol,質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol10.064 3 g反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0002 01 mol20.004 02 mol,剩余的H2O2物質(zhì)的量為0005 36 mol0.004 02 mol0.001 34 mol,則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%0.083%?!敬鸢浮?(1)DCBA(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,過氧化氫溶液的濃度越來越小,反應(yīng)速率越來越小(3)0.107 molL1(4)0.083%12某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 molL1 HNO3、2.00 molL1 HNO3,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?_。(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容,填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫2.001.002.002.00(3)整個實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和_。(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有_。干燥管中應(yīng)放置的試劑是_。A堿石灰 B無水CaCl2CP2O5固體 D濃硫酸若撤除干燥管裝置,所測速率_(填“偏大”“偏小”或“不變”)?!窘馕觥?(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸,因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響;有兩種不同狀態(tài)的大理石,因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響;還有35 水浴,因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)因?yàn)榕c的不同是HNO3濃度不同,所以其他的因素應(yīng)該相同。若中大理石為粗顆粒,則中大理石為粗顆粒,溫度為常溫。與研究的是HNO3濃度對反應(yīng)速率的影響;中HNO3的濃度相同,可以控制溫度變化,碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應(yīng)速率的影響;中HNO3濃度相同,可改變CaCO3的狀態(tài),比較常溫下粗顆粒與細(xì)顆粒大理石時的反應(yīng)速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應(yīng)過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外,還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量,把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計(jì)算所需時間。干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出,需要酸性干燥劑或中性干燥劑,B、C都可以。若不用干燥裝置,則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大,認(rèn)為生成的CO2增大,反應(yīng)速率值偏大?!敬鸢浮?(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積(2)實(shí)驗(yàn)編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫粗顆粒2.00常溫粗顆粒1.0035 水浴粗顆粒2.00常溫細(xì)顆粒2.00(其他合理答案也可)(3)CaCO3質(zhì)量(4)秒表、量筒B、C偏大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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