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2019年高中化學(xué) 1-2-2 元素周期律課時作業(yè) 新人教版必修2
一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1－2個正確選項)
1．下列結(jié)論錯誤的是( )
①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be
d
D．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽
8.
右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是( )
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最低
B．Y、Z陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C．W的原子半徑比X的小
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
9．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預(yù)測正確的是( )
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6
B．其常見價態(tài)為＋2、＋3、＋4
C．它的金屬性比鉛強
D．它的原子半徑比鉛小
10．運用元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是( )
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定
11．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
答案
1．B?、僦形⒘０霃綉?yīng)為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應(yīng)為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯，故選B。
2．C 原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故A項錯誤。Cl原子比Li原子多一個電子層，但原子半徑r(Li)>r(Cl)，故B項錯誤。元素性質(zhì)的周期性變化不是簡單的重復(fù)變化，變化的程度不同，變化的起點和終點也不同，故C項正確。氟是最活潑的非金屬元素，它只有負(fù)價，沒有正價；氧的非金屬性也很強，中學(xué)階段一般只講負(fù)價，故D項錯誤。
3．D 選項A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定A、B的金屬性強弱。選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱。選項C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢。與酸反應(yīng)生成H2多的金屬活潑性不一定強。如1 mol Al比1 mol Na與足量稀鹽酸反應(yīng)時生成的H2多，但Al不如Na活潑。選項D正確，只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng)，而較活潑的金屬在常溫下不與水發(fā)生反應(yīng)。
4．B 通過含氧酸的酸性強弱來判斷元素的非金屬性強弱，一定要注意是用最高價的含氧酸，②錯誤；⑤沒有說明電子層數(shù)相同，所以⑤錯誤；⑦可以說明Cl與S為同周期，且Cl在S的右面，根據(jù)元素周期律，同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以⑦正確；用HCl、H2S比較非金屬性強弱，不是比較其水溶液的酸堿性強弱，而是比較其穩(wěn)定性，即⑧錯誤。
5．B 根據(jù)圖中五種元素在周期表中的位置關(guān)系可以推知：①為N、②為O、③為F、④為S、⑤為Cl。根據(jù)各元素的性質(zhì)對四個選項逐一判斷可知B選項正確。
6．D 此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。先判斷出各元素在周期表中的位置如下表：
判斷思路：先確定W為8O；Z為ⅤA族，因Z與W原子半徑相近，應(yīng)為同周期——Z為7N；X為ⅡA族、Y為ⅢA族，二者原子半徑相近，應(yīng)為同周期，應(yīng)該為12Mg、13Al，原因有二：一是通?？疾榈氖浅Ｒ娫?出現(xiàn)Be、B的機率小)，二是原子半徑比Z(7N)大的多，同周期的原子半徑不會變化太大。據(jù)上表，金屬性是Mg(X)>Al(Y)，A項錯誤。B項，N2與O2反應(yīng)生成NO，不能一步生成NO2，B項錯。Y(Al)的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，不溶于氨水，C項錯。NH3＋O2―→N2＋H2O，該反應(yīng)能發(fā)生，D項對。
7．D 據(jù)題意可知a為第一周期，只能為He；b為第二周期第ⅥA族(即氧元素)；c為第三周期第ⅣA族(即Si元素)；d為第三周期第ⅦA族(即Cl元素)；e為第四周期第ⅤA族(即As元素)。A項，氧元素，除0價外，還有－2價、－1價，錯誤；五種元素中，a元素(氦)為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定，B錯誤；C項，b、d氫化物分別為H2O、HCl，顯然HCl水溶液顯酸性，C錯誤；D項，As元素的最高價含氧酸為H3AsO4，屬三元酸，與NaOH發(fā)生反應(yīng)可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三種鹽，D正確。
8．D 從元素周期表前四周期的特征來看，R所在的列必是0族，即R為Ar。然后再向左依次確定Y為第三周期第ⅥA族元素S，W為第三周期第ⅤA族元素P，X為第二周期第ⅤA族元素N，Z為第四周期第ⅦA族元素Br。由于Z的單質(zhì)(Br2)在常壓下為液體，而X的單質(zhì)(N2)、R的單質(zhì)(Ar)均為氣體，所以Br2并不是沸點最低的物質(zhì)，A項錯誤；Y的陰離子(S2－)與Ar相同，均為三層電子，但Z的陰離子(Br－)卻有四層電子，B項錯誤；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，C項錯；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D項正確。
9．C 114號元素位于第ⅣA族，最外層電子數(shù)應(yīng)該是4個，A項錯；C、Si、Pb的常見正價有＋2、＋4價，沒有＋3價，B項錯；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強，C項正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項錯。
10．B 對角線處的元素具有相似的性質(zhì)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Be(OH)2有可能是兩性氫氧化物，A項正確；鹵素單質(zhì)的顏色由上至下逐漸加深，因而At單質(zhì)的顏色不能是白色固體，B項錯；Sr與Ba、Ca同主族，對應(yīng)的硫酸鹽應(yīng)具有相似的溶解性，C項正確；Se與S位于ⅥA族，非金屬性比S弱，因此H2Se比H2S更不穩(wěn)定，D項正確。
11．C A項同主族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多；B項同周期元素從左到右非金屬性增強；D項同主族元素從上而下金屬性增強，非金屬性減弱，單質(zhì)還原性增強，氧化性減弱。
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
12．X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢。下列關(guān)系正確的是( )
A．原子半徑X>Y
B．氫化物穩(wěn)定性H2X>HY
C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)RI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
(4)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。
15.(13分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________________________________________________________________。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強
(3)寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式_________________ _______________________________________________________。
(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
16．(15分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。
W
X
Y
Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
焰色
反應(yīng)
呈黃
色
在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小
最高正價與最低負(fù)價之和為零
(1)Z在元素周期表中位于________族。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號)。
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)的是________(填序號)。
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：________________________________，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力XY。
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
答案
12.A X、Y同周期，兩種元素最高化合價為H2O4和HO4，所以X在Y元素的左邊，原子半徑：X>Y，非金屬性：Y>X，氫化物穩(wěn)定性：HY>H2X，B錯誤，A正確；R與冷水即可反應(yīng)，M與熱水反應(yīng)緩慢，說明R、M的金屬性：MP>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。
14．(1)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(2)分液漏斗 倒吸
(3)變藍(lán) NaOH
(4)有白色沉淀生成 飽和NaHCO3
解析：(1)活潑非金屬可把不活潑的非金屬的簡單陰離子從其金屬化合物的溶液中置換出來，由于非金屬性Cl>S，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。
(4)元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，酸性較強的酸可以制備酸性較弱的酸，C中發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋CO，因此，可觀察到溶液中有白色沉淀生成；由于鹽酸易揮發(fā)，且鹽酸的酸性比H2CO3的酸性要強得多，因此需用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，以防止揮發(fā)出來的HCl干擾實驗。
15．(1) (2)Na cd
(3)Na2O、Na2O2
(4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O
解析：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故T元素為氧；元素X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，應(yīng)為N2，故X元素為氮；Y元素M層比K層少1個電子，應(yīng)為鈉；Z元素第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為三價鋁離子，故Z元素為鋁。
16．(1)ⅣA (2)Na (3)①b、c
②電子層數(shù)相同，原子序數(shù)Y>X
(4)HN3＋NaOH===NaN3＋H2O
解析：本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識。由信息可知W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。(2)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應(yīng)。(3)①自然界中的含量與元素金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系，a錯誤；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液顯酸性，說明Al(OH)3是弱堿，NaOH是強堿，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，b正確；單質(zhì)越活潑，越易與水反應(yīng)，元素的金屬性越強，c正確；單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強弱無關(guān)，d錯誤。②同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。(4)HW3為HN3，酸性與醋酸相似，故NaOH可與HN3發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽NaN3和H2O。
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