2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律5-2檢測(cè)試題.doc
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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律5-2檢測(cè)試題一、選擇題1(xx長(zhǎng)沙調(diào)研)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說(shuō)法不正確的是()A同周期的主族元素中,A族元素的原子半徑最小B元素周期表中從B族到B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素CA族元素的原子,其半徑越大,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下,0族元素的單質(zhì)都是氣體【解析】 C項(xiàng),A族元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故不正確?!敬鸢浮?C2(xx保定模擬)目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A只有正確B只有正確C只有正確 D均不正確【解析】 在元素周期表中,16種非金屬元素都是主族元素,氫最外層電子數(shù)為1,硼最外層電子數(shù)為3,碳族元素最外層電子數(shù)為4,錯(cuò)誤;非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中,既可作氧化劑,又可作還原劑,如氯氣,錯(cuò)誤;水在常溫下為液態(tài),錯(cuò)誤;常溫下SiO2不與水反應(yīng),錯(cuò)誤?!敬鸢浮?D3(xx黃岡模擬)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是()A已知Ra是第7周期、A族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B已知As是第4周期,A族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈DO與S為同主族元素,且O2與H2化合比S與H2化合容易【解析】 同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),故堿性Ra(OH)2比Mg(OH)2強(qiáng),A正確;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,故穩(wěn)定性NH3大于AsH3,B錯(cuò);Na、Cs同主族,Cs原子半徑大,金屬性強(qiáng),與水反應(yīng)更劇烈,C正確;O與S為同主族元素,O在S的上方,故D正確?!敬鸢浮?B4(xx焦作模擬)Xn、Ym、Zp為3種短周期元素的離子,它們各自帶有的電荷數(shù)pnm3,且Zp的電子層數(shù)比Xn、Ym多1,比較X、Y、Z及其化合物,則下列說(shuō)法正確的是()A它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,Y(OH)m是一種兩性氫氧化物,其堿性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高價(jià)含氧酸弱B原子半徑ZXYC單質(zhì)的還原性YXDXn、Ym、Zp的半徑:XnYmZp【解析】 由這三種離子所帶電荷數(shù)pnm3知p1,n2,又因?yàn)閆p的電子層數(shù)比Xn、Ym多1,則X、Y、Z三種元素在同一周期,所以Ym是Al3,故X、Y、Z處于第3周期,那么Z為Cl,X為Mg,Y為Al。A項(xiàng)中Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱,酸性比HClO4弱;B項(xiàng)中原子半徑應(yīng)為MgAlCl;C項(xiàng)中單質(zhì)的還原性為AlMg;D項(xiàng)中Mg2、Al3、Cl的半徑關(guān)系為ClMg2Al3。故選A?!敬鸢浮?A5(xx北京朝陽(yáng)期末)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是()AN、Z兩種元素的離子半徑相比,前者較大BM、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,后者較強(qiáng)CX與M兩種元素形成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)D工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物的方法制取Y的單質(zhì)【解析】 關(guān)系圖中所列的是第2周期和第3周期的14種主族元素,其中X是氧,Y是鈉,Z是鋁,M是硅,N是氯。C項(xiàng),X與M兩種元素形成的化合物是SiO2,它能與強(qiáng)堿反應(yīng),也能與氫氟酸反應(yīng)?!敬鸢浮?C6(xx北京海淀二模)X、Y、Z均為短周期元素,其簡(jiǎn)單離子X(jué)、Y3、Z2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是()A原子序數(shù):YXZB堿性:XOHY(OH)3C單質(zhì)的還原性:XYD離子半徑:XY3Z2【解析】 X、Y、Z依次為Na、Al、O,其簡(jiǎn)單離子的半徑大小為O2NaAl3。【答案】 DAX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【解析】 W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可推出W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。根據(jù)元素周期律,同一主族從下到上非金屬性增強(qiáng),同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng),與氫化物穩(wěn)定性的規(guī)律一致,A項(xiàng)正確;元素非金屬性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)沒(méi)有注明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,例如H2SO4的酸性比HClO的強(qiáng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2中氯元素的化合價(jià)為0,處于中間價(jià)態(tài),化合價(jià)既可升高也可降低,Cl2在化學(xué)反應(yīng)Cl2H2OHClHClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮?A8(xx日照模擬)下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C碳酸氫鈉溶液顯堿性,硫酸鈉溶液顯中性,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【解析】 金屬與水反應(yīng)越劇烈,則金屬活動(dòng)性越強(qiáng),故A正確;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B錯(cuò),若將氨水換成NaOH,則可以;碳酸氫鈉和硫酸鈉都是最高價(jià)含氧酸的鹽,根據(jù)越弱越水解,堿性強(qiáng)的鹽對(duì)應(yīng)的酸弱,對(duì)應(yīng)的元素非金屬性弱,故C正確;非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)越劇烈,則元素的非金屬性越強(qiáng),故D正確?!敬鸢浮?B9(xx滄州模擬)如圖是元素周期表前六周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH:XYZZ的單質(zhì)常溫下是液體,一定條件下可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有18種元素A只有 B只有C只有 D【解析】 由周期表片段可知,X、Y、Z、R四種元素分別為N、S、Br、He。NH3與H2SO4能夠反應(yīng)生成(NH4)2SO4,正確;NH3H2O為弱堿,氫硫酸為弱酸,氫溴酸為強(qiáng)酸,所以pH:NH3H2OH2SHBr,正確;Br2在常溫下為液體,能夠與鐵粉反應(yīng)生成FeBr3,正確;Br的原子序數(shù)為35,S的原子序數(shù)為16,正確;Br位于第4周期,該周期中含有18種元素,正確?!敬鸢浮?D二、非選擇題10(xx北京東城模擬)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)4,421,73其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是_;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系互為_(kāi)。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)b穩(wěn)定性XRYX4cY與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),Y的原子半徑的最小范圍是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物,且甲乙丙水。若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式是_?!窘馕觥?X、Y、Z、M、R、Q分別為H、Si、Na、O、Cl、Al;(3)SiCl4中Si為4價(jià)、Cl為1價(jià),Cl吸引電子的能力大于Si的,c選項(xiàng)正確;(4)Si的原子半徑在Al和Cl的原子半徑之間;(5)反應(yīng)后溶液呈堿性,所以甲、乙中一定含有NaOH,與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有Al(OH)3和H2SiO3?!敬鸢浮?(1)第3周期A族同位素(2)2Na2H2O2NaOHH2(3)Clbc(4)大于0.099 nm小于0.143 nm(5)NaAlO2或Na2SiO311(xx深圳模擬)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正價(jià)是5價(jià),Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ(1)Z的元素符號(hào)是_,原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O12【解析】 X是第A族元素,Y是第A族元素,Y能在空氣中燃燒,則Y為S,W為Si,X為P,Z為Se。根據(jù)同主族元素的性質(zhì)規(guī)律,可知H2SeO3的性質(zhì)與H2SO3相似。【答案】 (1)Se(2)SiO22NaOHNa2SiO3H2O(3)編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1還原性H2SeO3Br2H2OH2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOHNa2SeO32H2O(或其他合理答案,如“不穩(wěn)定性”)12短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無(wú)色溶液F,溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_。(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)。(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)。【解析】 根據(jù)白色沉淀D既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿,確定D為兩性氫氧化物Al(OH)3,從而確定非金屬固體單質(zhì)A為S,金屬單質(zhì)B為Al,C為Al2S3、E為H2S、F為Na2S、G為SO2。(1)S在元素周期表中的位置為第3周期第A族。(2)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)SO2與NaClO3在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2,從化合價(jià)的角度分析可知,氯元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到4價(jià),所以NaClO3為氧化劑。(4)Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置產(chǎn)物與Na2O2的結(jié)構(gòu)類(lèi)似,則H的化學(xué)式應(yīng)為Na2S2,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知Na2S反應(yīng)生成Na2S2的化學(xué)方程式為4Na2SO22H2O2Na2S24NaOH。(5)根據(jù)Na2O2與H2SO4反應(yīng)的方程式為2Na2O22H2SO42Na2SO4O22H2O可知,Na2S2與H2SO4反應(yīng)的方程式應(yīng)為2Na2S22H2SO42Na2SO42S2H2S,所以現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體?!敬鸢浮?(1)第3周期第A族(2) (3)氯酸鈉(NaClO3)(4)4Na2SO22H2O4NaOH2Na2S2(或2Na2SO22H2O4NaOH2S,Na2SSNa2S2)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色,產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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