2019-2020年高中化學(xué) 4.3電解池 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 4.3電解池 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 4.3電解池 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4.doc(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 4.3電解池 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修41下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極B電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極【解析】電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用碳作陽(yáng)極,如果用鐵作陽(yáng)極,則鐵失電子而消耗,故A不對(duì);B、C、D符合生產(chǎn)實(shí)際,正確?!敬鸢浮緼2粗銅中除含有銅以外,還含有少量 鋅、鐵、銀,在如圖所示的裝置中,用純銅和粗銅分別作為兩極進(jìn)行電解,下列有關(guān)敘述中,正確的是()A可檢測(cè)到電解液中有Zn2、Fe2B可檢測(cè)到電解液中有Fe3、Zn2、AgC電解過(guò)程中,溶液中的銅離子濃度保持不變D通電一段時(shí)間后,取出兩極,稱得粗銅極減小的質(zhì)量等于純銅極增加的質(zhì)量【解析】粗銅上發(fā)生反應(yīng):Zn2e=Zn2,F(xiàn)e2e=Fe2,Cu2e=Cu2;銀以單質(zhì)形式沉積于陽(yáng)極底部形成陽(yáng)極泥,純銅上發(fā)生反應(yīng):Cu22e=Cu,結(jié)合電子守恒可知,溶液中的銅離子濃度略有減小,粗銅極減小的質(zhì)量不等于純銅極增加的質(zhì)量。【答案】A3電解硫酸銅溶液時(shí),若要達(dá)到以下三個(gè)要求:陽(yáng)極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加電解液中c(Cu2)基本不變,則可選用的電極是()A純銅作陽(yáng)極,含鋅、銀的銅合金作陰極B含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極,純銅作陰極C純鐵作陽(yáng)極,純銅作陰極D用石墨作陽(yáng)極,用惰性電極作陰極【解析】根據(jù)題目的三個(gè)要求,很明顯為電鍍銅原理,則選擇純銅作陽(yáng)極就能保證陽(yáng)極質(zhì)量減少,陰極質(zhì)量增加,電解液中c(Cu2)基本不變?!敬鸢浮緼4.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()Aa為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaClBa為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaClCa為陽(yáng)極,b為陰極;HClO和NaClDa為陰極,b為陽(yáng)極;HClO和NaCl【解析】有關(guān)反應(yīng)有2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,因陽(yáng)極生成Cl2,陰極生成NaOH,為使二者充分作用,Cl2應(yīng)在下端產(chǎn)生,從而推知電源b為正極,a為負(fù)極,消毒液的主要成分是NaCl、NaClO?!敬鸢浮緽5欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是()AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CPt和Ag2CO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液【解析】電鍍槽中,要求鍍件作陰極,可用鍍層金屬作陽(yáng)極,利用其陽(yáng)極溶解提供鍍層金屬,也可用惰性電極材料作陽(yáng)極,鍍層金屬則由電鍍液提供;電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液,由于A、C、D中AgCl、Ag2CO3和Ag2SO4均為沉淀,只有B符合要求。【答案】B6用惰性電極電解AgNO3溶液,下列說(shuō)法不正確的是()A電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增加B電解過(guò)程中溶液的pH不斷降低C此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21【解析】解決有關(guān)電解問(wèn)題首先應(yīng)注意電極材料,在此基礎(chǔ)上寫出電極反應(yīng)和總的電解反應(yīng)式,根據(jù)總的電解反應(yīng)式來(lái)分析電解前后的物質(zhì)變化和溶液濃度變化,分析溶液的pH變化必須注意原溶液的pH情況。用惰性電極電解AgNO3溶液,總的電極反應(yīng)式為4AgNO32H2O4AgO24HNO3??芍宏帢O上析出Ag,陽(yáng)極上放出O2,故A正確、D錯(cuò)誤;由于生成HNO3溶液,pH應(yīng)不斷降低,B正確;要使溶液恢復(fù)電解前的狀況,要看加入的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng):2Ag2O4HNO3=4AgNO32H2O;得到的物質(zhì)恰好是反應(yīng)掉的物質(zhì),可以使溶液恢復(fù)電解前的狀況,C正確?!敬鸢浮緿7用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液,電解初期陰極和陽(yáng)極分別析出的物質(zhì)是()AH2、Cl2 BCu、Cl2CH2、O2 DCu、O2【解析】本題考查離子放電順序,溶液中的離子有Cu2、K、H及Cl、OH五種離子,得電子能力Cu2HK,失電子能力:ClOH,所以電解初期:陰極:Cu22e=Cu,陽(yáng)極:2Cl2e=Cl2,故選B。【答案】B8.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2向銅電極移動(dòng)【解析】a、b不連接,未形成原電池,Cu2與Fe在接觸面上直接反應(yīng),A項(xiàng)正確;a、b用導(dǎo)線連接,銅片作正極,Cu2在該電極上得電子,B項(xiàng)正確;a、b連接與否,溶液中的Cu2均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu,F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2,故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,C項(xiàng)正確;a與電源正極相連時(shí),Cu片作陽(yáng)極,Cu2向Fe電極移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緿9如圖是電解飽和食鹽水(含酚酞)的裝置。有毒氣體收集的氯化鈉裝置省略沒(méi)有畫出,兩電極均是惰性電極。(1)a電極的名稱_。(2)電解過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象:_(3)確定N出口的氣體最簡(jiǎn)單的方法是_。(4)電解的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。(5)若將b電極換成鐵作電極,寫出在電解過(guò)程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象_?!窘馕觥扛鶕?jù)電子的流向,可以判斷a極的名稱,a極連接的是直流電源電子流出的一極,為負(fù)極,因此,a極是電解池的陰極;那么b極為陽(yáng)極,產(chǎn)物為Cl2,檢驗(yàn)Cl2的方法是用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙;當(dāng)將b極改為鐵電極時(shí),鐵失去電子變成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液,與陰極放出H2后剩余的OH結(jié)合,首先生成Fe(OH)2沉淀,然后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀?!敬鸢浮?1)陰極(2)兩極均有氣泡產(chǎn)生;a極區(qū)溶液變成紅色;b極液面上氣體變?yōu)辄S綠色;b極區(qū)溶液變?yōu)闇\黃綠色(3)用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),若試紙變藍(lán),則是Cl2(4)2Cl2H2OCl2H22OH(5)底部有白色沉淀產(chǎn)生,很快變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色10鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答:(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(3)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò)),其工作原理如圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_。通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出?!窘馕觥?1)、(2)問(wèn)主要考查教材的基礎(chǔ)知識(shí),應(yīng)該屬于得分的題目,(3)中根據(jù)電解原理,陽(yáng)極應(yīng)是OH失電子,所以電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2,而陰極為H放電,促進(jìn)水的電離,使OH濃度增大,所以pH增大,根據(jù)陽(yáng)離子交換膜的特點(diǎn),K可從陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)和OH組成KOH,從而可在陰極區(qū)得到純的KOH溶液,故液體應(yīng)從B口導(dǎo)出?!敬鸢浮?1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)4OH4e=2H2OO2H放電,促進(jìn)水的電離,OH濃度增大B11(xx廣東高考)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極為Al,其他均為Cu,則()A電流方向:電極A電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng):Cu22e=Cu【解析】當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí),兩電極材料活潑性相差大的作原電池,其他池作電解池,由此可知圖示中左邊兩池組成原電池,右邊組成電解池。A.電子移動(dòng)方向:電極A電極,電流方向與電子移動(dòng)方向相反,A正確。B.原電池負(fù)極在工作中失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤。C.原電池正極為得電子極,銅離子在電極上得電子,生成銅單質(zhì),該電極質(zhì)量逐漸增大,C錯(cuò)誤。D.電解池中陽(yáng)極為非惰性電極時(shí),電極本身失電子,形成離子進(jìn)入溶液中,因?yàn)殡姌O為正極,因此電極為電解池的陽(yáng)極,其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2,D錯(cuò)誤。【答案】A12原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是()A裝置研究的是電解CuCl2溶液,b電極上有紅色固體析出B裝置研究的是金屬的吸氧腐蝕,F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe2e=Fe2C裝置研究的是電解飽和食鹽水,B電極發(fā)生的反應(yīng):2Cl2e=Cl2D三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析】裝置中右邊導(dǎo)氣管中液面上升,說(shuō)明左邊大試管中氧氣減少,B選項(xiàng)正確;由電源正負(fù)極可知B電極為陰極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾13加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KI3H2OKIO33H2。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A電解時(shí),石墨作陽(yáng)極,不銹鋼作陰極B電解時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式:I6e3H2O=IO6HC當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移3 mol e時(shí),理論上可制得KIO3 107 gD電解一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH變小【解析】不銹鋼不屬于惰性電極,作陰極時(shí)不發(fā)生反應(yīng),A選項(xiàng)正確;由總反應(yīng)方程式可知,B選項(xiàng)正確;生成1 mol (214 g) KIO3轉(zhuǎn)移6 mol電子,C選項(xiàng)正確;由電池反應(yīng)方程式可知溶液pH不變,D選項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緿14電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,如圖是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導(dǎo)電)。下列有關(guān)推斷明顯不合理的是()A陰極的電極反應(yīng)式為:O24e2H2O=4OHB通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3C通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡,把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去D如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良,可加入少量Na2SO4固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性【解析】A項(xiàng)中陰極H2O電離出的H得電子,電極反應(yīng)式為2H2O2e=2OHH2?!敬鸢浮緼15工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法:往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻;用Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生;過(guò)濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答:(1)電解時(shí)的電極反應(yīng):陽(yáng)極_,陰極_。(2)Cr2O轉(zhuǎn)變成Cr3的離子反應(yīng)方程式:_。(3)電解過(guò)程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的?_(4)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?_(填“能”或“不能”),理由是_。【解析】由于Cr6的化合物毒性遠(yuǎn)高于Cr3化合物,故通過(guò)電解將Cr6轉(zhuǎn)化為Cr3,對(duì)廢水進(jìn)行處理是電化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的具體應(yīng)用。在處理有關(guān)問(wèn)題時(shí),應(yīng)注意思維的有序性:首先應(yīng)考慮溶液中陰陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向遷移;然后再考慮陰陽(yáng)兩極按放電順序可能發(fā)生的電極反應(yīng)。陰極:2H2e=H2,陽(yáng)極:Fe2e=Fe2,產(chǎn)生的Fe2在向陰極遷移的過(guò)程中與向陽(yáng)極移動(dòng)的Cr2O相遇,發(fā)生氧化還原反應(yīng):6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O,使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3,同時(shí)Fe2也轉(zhuǎn)化為Fe3。在以上電解的陰極反應(yīng)及Fe2與Cr2O的氧化還原反應(yīng)中都消耗了大量的H,溶液的pH不斷變大,有利于Fe3、Cr3生成相應(yīng)的Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。若將Fe電極改成為Cu電極,由于產(chǎn)生的Cu2不具有還原性,不能將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3,顯然是不行的?!敬鸢浮?1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(3)在陰極反應(yīng)及Cr2O與Fe2反應(yīng)過(guò)程中,將消耗大量的H,使溶液pH上升,促使Fe3、Cr3水解并最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀(4)不能因?yàn)殛帢O產(chǎn)生的Cu2,不能使Cr2O還原到低價(jià)16按照下圖接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間后,回答下列問(wèn)題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行):(1)U形管內(nèi)可觀察到_,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)在小燒杯a、b中分別產(chǎn)生什么現(xiàn)象?_。(3)如果小燒杯中有0.508 g碘析出,那么燒杯c中負(fù)極的質(zhì)量減輕_g?!窘馕觥繄D中左圖是原電池,鋅為負(fù)極,鉑為正極,所以U形管的左邊電極為電解池的陽(yáng)極,右邊電極為陰極,電解KCl溶液:2KCl2H2O2KOHH2Cl2,左邊產(chǎn)生氯氣,使淀粉KI溶液變藍(lán),U形管右邊酚酞溶液變紅,0.508 g碘的物質(zhì)的量為0.002 mol,所以燒杯中減少的鋅的物質(zhì)的量為0.002 mol,質(zhì)量為0.13 g。【答案】(1)兩極上均有氣泡產(chǎn)生,U形管右邊酚酞溶液變紅2KCl2H2O2KOHH2Cl2(2)a燒杯中溶液變?yōu)樗{(lán)色,b燒杯中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(3)0.13- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 4.3電解池 第2課時(shí)練習(xí) 新人教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 4.3 電解池 課時(shí) 練習(xí) 新人 選修
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3203094.html