《高中化學(xué) 1.2 物質(zhì)的量課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.2 物質(zhì)的量課件 新人教版必修1.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

交流討論,說(shuō)出下面方程式的意義,氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫,每個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子,每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫,2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢？,聯(lián)想與啟示,數(shù)值≈6.021023,阿伏加德羅常數(shù)NA,將6.02?1023個(gè)一毛硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400億次之多,是多少元?,1個(gè)碳12原子,2∶2∶1,相對(duì)原子質(zhì)量,一、物質(zhì)的量(1)概念：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用來(lái)表示的集合體，符號(hào)為。(2)單位：(簡(jiǎn)稱(chēng)為，符號(hào)為)。(3)1mol的標(biāo)準(zhǔn)：微粒集合體中所含的微粒數(shù)與所含的原子數(shù)相同。,一定數(shù)目微粒,n,mol,1mol,0.012kgC12,摩爾,摩,二、阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：中所含的原子數(shù)。符號(hào)：，單位：，近似值：。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系：。,0.012kgC12,mol－1,NA,6.021023,N＝nNA,三、摩爾質(zhì)量(1)概念：叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為。(2)單位：。(3)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是。當(dāng)以gmol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的或。,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,M,gmol－1,m＝nM,相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量,1．怎樣理解物質(zhì)的量像一座橋梁，將物質(zhì)的宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)目連結(jié)起來(lái)？,［例題］483gNa2SO410H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？,［解］Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，摩爾質(zhì)量為322gmol－1。,,則Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O的物質(zhì)的量為15.0mol。,答：483gNa2SO410H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量為3.00mol，SO42－的物質(zhì)的量為1.50mol，H2O分子的數(shù)目約為9.031024。,參考題例，完成下列計(jì)算：（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量。（2）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量。（3）0.25molCaCO3的質(zhì)量。（4）2.0molH2O的質(zhì)量。,2．看誰(shuí)算得快。(1)0.5molH2中的分子數(shù)________；(2)1molNaCl中的Cl－數(shù)________；(3)1molH2SO4中的氧原子數(shù)________；(4)1.2041024個(gè)水分子的物質(zhì)的量________；(5)9.031023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量________。答案：(1)3.011023(2)6.021023(3)2.4081024(4)2mol(5)1.5mol,3．看誰(shuí)算的快。(1)9.8gH2SO4的物質(zhì)的量________；(2)5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量________；(3)0.25molCaCO3的質(zhì)量________；(4)2.0molH2O的質(zhì)量________。答案：(1)0.1mol(2)0.05mol(3)25g(4)36g,4．“摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量”，這一說(shuō)法對(duì)嗎？答案：說(shuō)法錯(cuò)誤。應(yīng)當(dāng)說(shuō)：當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位為“gmol－1”時(shí)，其數(shù)值等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。,1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，這四個(gè)字是一個(gè)整體，與時(shí)間、長(zhǎng)度等物理量一樣，在使用時(shí)不能進(jìn)行任何增減。(2)物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子，如電子、質(zhì)子、離子、分子等，不能表示宏觀的物體?？梢哉f(shuō)1molO2，不能說(shuō)1mol乒乓球。,(3)物質(zhì)的量不能用摩爾代替，因?yàn)榍罢呤俏锢砹?，后者是物理量的單位?4)在使用物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子的種類(lèi)；如不能說(shuō)1mol氫，因?yàn)槭菤湓舆€是氫分子分不清。,2．摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別：,(2)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量的區(qū)別：,[例1]下列說(shuō)法正確的是()A．18g水中所含電子的物質(zhì)的量為10molB．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28C．H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molCO2的質(zhì)量為44gmol－1,[解析]18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，故1mol水中含有10mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因摩爾質(zhì)量的單位為“gmol－1”；C項(xiàng)，H2O分子中含有氫原子和氧原子，而選項(xiàng)中未說(shuō)明微粒種類(lèi)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單位應(yīng)為“g”，而不是“gmol－1”。[答案]A,[例2]用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．0.5molAl3＋含有電子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA,[解析]0.5molAl3＋含有5mol電子，即電子數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤。0.2molH2O中含H0.4NA，B錯(cuò)誤。1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46gmol－1～92gmol－1之間，故46g兩者的混合物，其物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤。[答案]C,(1)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，這里的粒子指同種粒子，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA、電子數(shù)為16NA。(2)有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目，判斷時(shí)用0.012kgC12中所含原子數(shù)，計(jì)算時(shí)用6.021023mol－1。,1．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為mol。2．使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)。3．0.012kgC12中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，其近似值為6.021023，單位為mol－1，前者常用于判斷，后者常用于計(jì)算。,