2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第2節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》課時(shí)檢測(cè).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課時(shí)檢測(cè)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分,每小題4分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列說(shuō)法正確的是()。A用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB4 時(shí),純水的pH7C常溫下,pH為1的硝酸溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍D常溫下,pH為1的硝酸溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于32下列操作中,能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是()。A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100 ,使pH7時(shí),則該溶液的pH一定為14aC0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱4(xx年浙江高考)25 時(shí),用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H)c(Z)c(OH)525 時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:NaCl;NaOH;H2SO4;(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()。A BC D6現(xiàn)有pH5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有()。A向溶液中加水稀釋至10 L B加入一定量的NaOH固體C加入一定量pH8的NaOH溶液 D加入一定濃度的鹽酸二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分,每小題6分,每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分,選錯(cuò)一個(gè)不給分)7體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol,下列敘述錯(cuò)誤的是()。A它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多B它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相同D分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl)n(CH3COO)8常溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲線如下圖所示。若以HA表示酸,下列判斷和說(shuō)法正確的是()。 甲 乙A圖甲是滴定鹽酸的曲線BB、E狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)CC、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)三、非選擇題(本大題共64分)9(16分)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):(1)該學(xué)生的操作是_的(填“正確”或“錯(cuò)誤”),其理由是_。(2)如不正確請(qǐng)分析是否一定有誤差?并說(shuō)明理由:_。(3)若用此方法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是_,原因是_。(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑,你能否區(qū)分0.1 molL1的H2SO4和0.01 molL1的H2SO4?簡(jiǎn)述操作過(guò)程。試劑:紫色石蕊試液;酚酞試液;甲基橙溶液;蒸餾水;BaCl2溶液;pH試紙。_10(16分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)11014a11012試回答以下問(wèn)題:(1)若25t1”“7,則抑制水的電離可能為酸,也可能為堿,所以溶液的pH可能為a或14a,B錯(cuò)誤;CH3COOH為弱酸,C錯(cuò)誤;pH只用于c(H)較小的溶液,D錯(cuò)誤。4B解析: 由圖中起始時(shí)溶液的pH可知,HZ為強(qiáng)酸,HY、HX為弱酸,且酸性HYHX。由于電離度HZHYHX,所以溶液的導(dǎo)電性HZHYHX,A錯(cuò)誤; 0.1 molL1 HY的pH3,即c(H)103 molL1,Ka105,B正確;由于HX的酸性比HY弱,故X的水解程度比Y大,X的濃度比Y低,C錯(cuò)誤; HY與HZ混合達(dá)到平衡時(shí),c(H),D錯(cuò)誤。5C解析:從四種物質(zhì)分析可知NaOH、H2SO4抑制水的電離,NaCl不影響水的電離平衡,(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離(NH水解),在中H2SO4為二元強(qiáng)酸、產(chǎn)生的c(H)大于NaOH產(chǎn)生的c(OH),抑制程度更大,故順序?yàn)?由大到小)。6B解析:由pH5增大3得pH8,說(shuō)明溶液呈堿性,酸溶液無(wú)論如何稀釋也不會(huì)呈堿性,A錯(cuò)誤;因加入NaOH溶液的pH8,故酸堿無(wú)論怎樣中和,pH也只能接近8,不會(huì)出現(xiàn)pH8,C錯(cuò)誤;因鹽酸呈酸性,故無(wú)法實(shí)現(xiàn),D錯(cuò)誤。7BD解析:鹽酸中HCl完全電離,HCl=HCl,醋酸部分電離,CH3COOHCH3COOH,由題意可知兩溶液中n(H)相等,由于醋酸部分電離,則n(CH3COOH)n(HCl),CH3COOH放出的CO2較多,B錯(cuò)誤;稀釋能促進(jìn)醋酸的電離,使n(Cl)1,則圖甲、乙分別代表滴定醋酸和鹽酸的曲線,A錯(cuò)誤;B、E狀態(tài)時(shí),pH7,則c(H)c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知,c(Na)c(A),B正確;C、E狀態(tài)時(shí),a20.00 mL,則反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl),C正確;當(dāng)0 mLV(NaOH)溫度升高,水的電離程度增大,所以水的離子積常數(shù)增大(2)1000(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析:(1)25t11107 molL1,所以Kw11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL1 L1103 molL1,稀釋10倍后,c(Na)1104 molL1,此時(shí)溶液仍為中性,c(OH)1107 molL1,所以c(Na)c(OH)104 molL1107 molL11000。(3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計(jì)算式(注意此時(shí)Kw1012):102 molL1解得V1V2911。根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性,推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na)c(SO)c(H)c(OH)。11(1)AB(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙(5)0.7350(6)偏大解析:(1)油污可在堿性條件下水解而除去。Zn具有兩性,可用強(qiáng)堿NaOH除去。(2)將Zn(OH)2沉淀,抽濾、洗滌,灼燒,可得ZnO。(3)為制得Fe3O4膠粒,其中含有Fe2,故需要在N2保護(hù)中進(jìn)行,以免被O2氧化。(5)n(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.25 L0.002 5 mol,m(K2Cr2O7)0.002 5 mol294.0 g mol10.7350 g。配制固體溶液時(shí)選用電子天平,配制液體時(shí)可選用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡,則有部分溶液填入了氣泡中,這部分溶液誤當(dāng)作與Fe2反應(yīng),使測(cè)定結(jié)果偏大。12(1)CO2H=HCO,HCOH=CO2H2O(2)酸式滴定管2(3)實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析滴加足量稀硝酸酸化,再滴加幾滴AgNO3溶液再向已變無(wú)色的溶液中滴加幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬玍2V1 解析:(2)n(Na2CO3)0.1000 molL120.00103L2.00103 mol,n(NaHCO3)0.1000 molL1(30.0020.00)103L1.00103 mol,所以x2。(3)檢驗(yàn)Na2CO3中含有NaCl,應(yīng)先加足量的HNO3,排除CO干擾,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。檢驗(yàn)Na2CO3中含有NaHCO3,應(yīng)先用酚酞作指示劑,用鹽酸滴定,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,然后用甲基橙作指示劑,用鹽酸滴定,溶液由黃色變?yōu)槌壬鶕?jù)V1和V2的關(guān)系,可以確定混合物的組成。若V1V2,則只有Na2CO3,若V1V2,則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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