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2019-2020年高中化學(xué) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)練習(xí)題 新人教版必修1 1．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是(　　) A. 電解質(zhì)是在溶于水和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電的化合物 B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下本身能否電離 C. 某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì) D. 電解質(zhì)是可溶性鹽類(lèi) 2. 下列各組選項(xiàng)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物順序排列的一組是 ( 　　) A. HCl、SO3、石墨、液氧 B. 蔗糖、CuSO4、氮?dú)?、波爾多? C. NaCl、乙醇、鐵、空氣 D. KCl、NaNO3、氯氣、石灰水 3．下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl－的是(　　) A. NaClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶體 D. 液態(tài)氯化氫 4．下列敘述正確的是 ( 　　) A. 純堿和燒堿都屬于堿 B. 氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D. 凡是能電離出H＋的化合物都叫做酸 5. 下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是 ( 　　 ) A. 熔化的氫氧化鈉 　　　　 B. 0.1 mol/L鹽酸 C. 0.1 mol/L醋酸 D. 氯化鉀固體 6. 下列敘述中正確的是 ( 　　) ①溶液都是純凈物?、诤醯幕衔锒际茄趸铩? ③能電離出H＋的化合物都是酸　 ④能電離出OH－的化合物都是堿?、菽茈婋x出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽?、匏岷蛪A的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①② 7. 下列敘述中正確的是(　　) A. 氯化鎂晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽(yáng)離子 B．在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子 C．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子 D．氯化鉀晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動(dòng)，而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導(dǎo)電 8. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　) A. K2CO3===2K＋＋CO B. Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ C. H2SO4===2H＋＋SO D. KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－ 9. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　 ) A. 把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B. 加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C. 把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－ D. 把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－ 10.下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是(　　) A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. HCl 11. [易錯(cuò)題]下列說(shuō)法中，正確的是 ( 　　) A. 稀硫酸是電解質(zhì) B. NaOH溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na＋和OH－ C. H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO D. 向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電能力明顯降低 12. 下列敘述正確的是(　　) A. 硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì) B. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) C. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) D. 硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì) 13．以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的12種物質(zhì)：①Cu?、贜aCl③NaHSO4?、躍O3?、軭2SO4?、轈2H5OH⑦CaCO3?、郆aSO4?、酑u(OH)2　⑩Fe(OH)3　?NaOH　?NH3H2O 請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。 (1)屬于電解質(zhì)的是________。 (2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________________。 (3)屬于堿的是________，其中難溶的堿是________。 (4)難溶的鹽是________________。 14. 酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 (1)在酸的溶液里，酸根離子所帶 ________的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的 ________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的 ________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的 ________ 的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬離子所帶的 ________的總數(shù)等于酸根離子所帶的 ________的總數(shù)。 (2)下列物質(zhì)的電離方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 屬于酸的物質(zhì) ____________(寫(xiě)化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為 ________ ；屬于鹽的物質(zhì) ________。 (3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。 ②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是 ______________。 ③寫(xiě)出純堿的電離方程式______________________。 15. 在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來(lái)。 則：(1)加水的燒杯為_(kāi)_______。 (2)將燒杯B和 ________混合后溶液的導(dǎo)電性會(huì)減弱。 (3)寫(xiě)出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：________________________。 16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。 (2)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似用圖甲中曲線(xiàn)________(填字母)表示。 (3)如果用鹽酸代替稀硫酸，________(填“能”或“不能”)觀察到與(2)同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，理由是______________________________。 (4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液的中央，如圖乙所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_______(填字母)。 A．沉入水底 B．浮于水面 C．上下跳動(dòng) 答案及解析 1、解析：電解質(zhì)就是在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，注意是“或”而不是“和”，二者具備其一即可，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電即本身發(fā)生電離，故B正確；物質(zhì)包括單質(zhì)、化合物，也包括混合物，不是電解質(zhì)的物質(zhì)，也不一定是非電解質(zhì)，如單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；酸、堿、鹽均為電解質(zhì)，電解質(zhì)不僅僅包括可溶性鹽類(lèi)，D錯(cuò)誤。 答案：B 2、解析：A項(xiàng)，液氧是單質(zhì)，不是混合物；B項(xiàng)蔗糖是非電解質(zhì)，CuSO4是電解質(zhì)；D項(xiàng)，NaNO3是電解質(zhì)。 答案：C 3、解析：NaClO3溶液中氯以ClO形式存在，KCl晶體中有Cl－但不能自由移動(dòng)，液態(tài)氯化氫是由HCl分子聚集而成的，不存在Cl－。 答案：B 4、解析：純堿是Na2CO3，屬于鹽；NH3是非電解質(zhì)；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體；電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸。 答案：C 5、解析：氯化鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。 答案：D 6、解析：①溶液都是混合物；②氧化物由兩種元素組成，其一是氧；③電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸；④電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。 答案：B 7、解析：氯化鎂晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，其晶體之所以不導(dǎo)電是因?yàn)殒V離子、氯離子被束縛在晶體中不能自由移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，電離不需要外加電流就能發(fā)生，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鉀 溶于水并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，水溶液中的鉀離子、氯離子是氯化鉀本身含有的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 8、解析：KClO3＝K＋＋ClO 答案：D 9、解析：A項(xiàng)中CaO和H2O反應(yīng)，不可能電離出O2－；B項(xiàng)中NaHSO4在熔化狀態(tài)只能電離出Na＋和HSO，而不能電離出H＋；C項(xiàng)Mg(OH)2是難溶物質(zhì)，不溶解。 答案：D 10、解析：首先據(jù)溶液導(dǎo)電可排除B項(xiàng)；而B(niǎo)a(OH)2、HCl屬于電解質(zhì)，只能選C項(xiàng)。 答案：C 11、解析：電解質(zhì)是指化合物，稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；NaOH溶液中有能自由移動(dòng)的Na＋和OH－，這些離子的定向移動(dòng)可以導(dǎo)電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H＋和SO，它的電離不需要通電；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成氯化鈉，忽略溶液體積變化，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的導(dǎo)電性不變。 答案：B 12、解析：硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；三氧化硫是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與離子的電荷濃度有關(guān)，B錯(cuò)誤。 答案：D 13、解析：弄清電解質(zhì)和酸、堿、鹽的概念，查找并熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。 答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨??　(2)③⑤?、荨?3)⑨???、帷?4)⑦⑧ 14、解析：(1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO。 答案：(1)負(fù)電荷　H＋　 OH－　 正電荷　正電荷　負(fù)電荷 (2)HClO4　 Ba(OH)2　 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①純堿?、邴}酸　鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 15、解析：四個(gè)燒杯中只有C中沒(méi)有發(fā)生電解質(zhì)電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，當(dāng)加水時(shí)，H3PO4電離而導(dǎo)電；當(dāng)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后，由于發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，從而溶液中離子濃度減小，混合后溶液體積增大，導(dǎo)電能力減弱。 答案：(1)C　 (2)D　 (3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 16、解析：(1)反應(yīng)的離子方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)離子濃度較大，離子反應(yīng)完全時(shí)，離子濃度幾乎為零。 稀硫酸過(guò)量時(shí)，離子濃度逐漸增大，所以導(dǎo)電能力是由強(qiáng)變?nèi)踉僮儚?qiáng)的過(guò)程，故選C。(3)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度成正比。(4)稀硫酸、Ba(OH)2溶液的密度比水的大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成BaSO4和H2O，溶液密度減小，小球?qū)⒊寥胨住? 答案：(1)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (2)C　(3)不能　二者發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O，當(dāng)Ba(OH)2被消耗之后，生成等物質(zhì)的量的BaCl2，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及電荷數(shù)均不變　(4)A