2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 氣體摩爾體積(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 氣體摩爾體積(含解析)【知識點的認識】1、氣體摩爾體積:(1)概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 (2)符號:Vm (3)單位:L/mol(Lmol-1)(4)計算公式:氣體摩爾體積(Vm)=氣體體積(V)/物質(zhì)的量(n)(5)標況下(0、101kPa)氣體摩爾體積約為22.4L/mol,在25和101kPa條件下,氣體摩爾體積約為24.5L/mol 2、決定物質(zhì)體積大小的因素:1)決定物質(zhì)體積大小的因素:物質(zhì)粒子數(shù)的多少;物質(zhì)粒子本身的大??;物質(zhì)粒子之間距離的大小2)決定氣體體積大小的因素:氣體分子間平均距離比分子直徑大得多,因此,當氣體的物質(zhì)的量(粒子數(shù))一定時,決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小3)影響氣體分子間平均距離大小的因素:溫度和壓強溫度越高,體積越大;壓強越大,體積越小當溫度和壓強一定時,氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個定值,故粒子數(shù)一定時,其體積是一定值總結(jié)規(guī)律:相同條件下,相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積:固體液體氣體水除外相同條件下,相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等,而固體、液體卻不相等3、物理量之間的關(guān)系:n=m/M=N/NA=V/Vm【命題方向】本考點主要考察氣體摩爾體積的概念單位和前提條件,需要重點掌握題型一:氣體摩爾體積的概念和單位典例1:下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同分析:A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積;B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體;C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol;D、根據(jù)V=nVm來回答解答:A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,故A正確;B、氣體摩爾體積22.4L/mol只適用于標況下的氣體,故B錯誤;C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,故C錯誤;D、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān),與物質(zhì)的量無關(guān),故D錯誤故選A點評:本題考查學生摩爾體積的概念,可以根據(jù)所學知識來回答,難度不大題型二:“22.4L/mol”的適用條件典例2:下列說法正確的是()A在標準狀況下,1mol水的體積是22.4L B1molH2所占的體積約為22.4LC在標準狀況下,NA個分子所占的體積約為22.4L D在標準狀況下,1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L分析:A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷;B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷;C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷;D、根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷解答:A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體,水是液體,故A錯誤B、在標況下,1molH2所占的體積約為22.4L,沒有前提條件,故B錯誤C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài),不能確定其體積,故C錯誤D、在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積約為22.4L,任何氣體既指純凈物又指混合物,故D正確故選:D點評:本題考查的是氣體摩爾體積,注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件,正確理解定義中“任何”的含義題型三:物理量之間的關(guān)系典例3:先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù),再求出混合氣體物質(zhì)的量,最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積分析:先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù),再求出混合氣體物質(zhì)的量,最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積解答:根據(jù)其組分及其含量相同,所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比,設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個,質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為:mg:b=ng:x,x=ngbmg=nbm; ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為:n=NNA=nbmNA=nbmNAmol,其體積為:V=nVm =nbmNAmolVm =nbmNAmol22.4l/mol=22.4nbmNAL故選:A點評:本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系,題目難度不大,靈活運用公式是解題的關(guān)鍵,這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)【解題思路點撥】對“1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L”的理解:1)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多,因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離在標準狀況下,不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的,所以任何氣體在標準狀況下氣體摩爾體積都約是22.4L/mol2)標準狀況:指0、1.01105Pa的狀態(tài)溫度越高,體積越大;壓強越大,體積越小故在非標準狀況下,其值不一定就是“22.4L”但若同時增大壓強,升高溫度,或是降低壓強和溫度,1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4升3)1mol氣體在非標準狀況下,其體積可能為22.4L,也可能不為22.4L如在室溫(20,一個大氣壓)的情況下氣體的體積是24L4)此概念應(yīng)注意:氣態(tài)物質(zhì);物質(zhì)的量為1mol;氣體狀態(tài)為0和1.01105Pa(標準狀況);22.4L體積是近似值;Vm的單位為L/mol和m3/mol5)適用對象:純凈氣體與混合氣體均可一、選擇題(共15小題)1決定氣體體積的主要因素是:氣體分子直徑所含微粒數(shù) 氣體相對分子質(zhì)量 微粒間的距離() A 只 B 只 C 只 D 全部2標準狀況下的1molH2的體積約為() A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L336.5gHCl氣體體積是() A 11.2L B 22.4L C 5.6L D 無法確定4相同狀況下,下列氣體所占體積最大的是() A 80gSO2 B 16gO2 C 32gH2S D 3gH25已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標準狀況下的體積(L)為() A B C D 6標準狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g,該氣體可能是() A O2 B N2 C H2S D CO27標準狀況下有6.72L CH43.011023個HCl13.6g H2S0.2mol NH3,下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是() A 體積 B 密度 C 質(zhì)量 D 氫原子數(shù)8等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2,在標況下體積由大到小順序是() A B C D 9相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同,其主要原因是() A 粒子大小不同 B 粒子質(zhì)量不同 C 粒子間距離不同 D 粒子間作用力不同10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是() A L B C D L11下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是() A 一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 B 一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C 不同的氣體若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同 D 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L12下列說法正確的是() A 在標準狀況下,1mol水的體積是22.4L B 1molH2所占的體積一定是22.4L C 在標準狀況下,NA個任何分子所占的體積約為22.4L D 在標準狀況下,總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L13已知a g氣體X2中含有b個X原子,那么c g該氣體在0、1.01105Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)() A L B L C L D L14下列敘述正確的是() A 1mol任何氣體的體積都為22.4L B 1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4L C 標準狀況下,1mol水所占的體積都為22.4L D 標準狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol15下列說法正確的是() A 在標準狀況下,1mol水的體積是22.4L B 1molH2所占的體積約為22.4L C 在標準狀況下,NA個分子所占的體積約為22.4L D 在標準狀況下,1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L【考點訓練】氣體摩爾體積-1參考答案與試題解析一、選擇題(共15小題)1決定氣體體積的主要因素是:氣體分子直徑所含微粒數(shù) 氣體相對分子質(zhì)量 微粒間的距離() A 只 B 只 C 只 D 全部考點: 氣體摩爾體積專題: 化學用語專題分析: 由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小,則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離,以此解答解答: 解:由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小,則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離,而氣體的分子數(shù)目一定時,氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素,與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān),故選B點評: 本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意分子的大小不影響氣體體積,為易錯點2標準狀況下的1molH2的體積約為() A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L考點: 氣體摩爾體積;物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題: 計算題分析: 標準狀況下,Vm=22.4L/mol,代入公式V=nVm計算解答: 解:標準狀況下,Vm=22.4L/mol,1molH2的體積V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L,故選:B點評: 本題考查V=nVm計算,題目比較簡單,明確標準狀況下,Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵336.5gHCl氣體體積是() A 11.2L B 22.4L C 5.6L D 無法確定考點: 氣體摩爾體積專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析: 必須知道氣體摩爾體積,才能根據(jù)物質(zhì)的量計算出氣體的體積,據(jù)此進行判斷解答: 解:36.5gHCl氣體,物質(zhì)的量是1mol,由于不知道氣體摩爾體積,無法計算出1mol氯化氫的體積,故選:D點評: 本題考查了氣體摩爾體積,必須告訴氣體所處條件,才能根據(jù)物質(zhì)的量計算出氣體所占體積,本題難度不大4相同狀況下,下列氣體所占體積最大的是() A 80gSO2 B 16gO2 C 32gH2S D 3gH2考點: 氣體摩爾體積;摩爾質(zhì)量專題: 化學用語專題分析: 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式V=來計算解答: 解:根據(jù)公式:V=可知,相同狀況下,氣體的Vm是相等的,所以體積和物質(zhì)的量成正比,A、80gSO2的物質(zhì)的量為1.25mol;B、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol;C、32gH2S的物質(zhì)的量為0.94mol;D、3g氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol;所以3g氫氣的物質(zhì)的量最大,即體積最大故選D點評: 本題是對課本知識的考查,要求學生熟記計算公式,并靈活運用5已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標準狀況下的體積(L)為() A B C D 考點: 氣體摩爾體積;物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題: 計算題分析: 計算該氣體的摩爾質(zhì)量,利用n=計算bg該氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算體積解答: 解:m mol某氣體的質(zhì)量為a g,所以該氣體的摩爾質(zhì)量為M=g/mol,則bg該氣體的物質(zhì)的量為n=mol,所以標準狀況下,bg該氣體的體積為mol22.4L/mol=L故選C點評: 本題考查常用化學計量數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,加強基礎(chǔ)知識的掌握6標準狀況下,112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g,該氣體可能是() A O2 B N2 C H2S D CO2考點: 氣體摩爾體積;物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析: 標準狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量,n=;摩爾質(zhì)量M=,依據(jù)摩爾質(zhì)量計算判斷解答: 解:標準狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量,n=0.005mol;氣體摩爾質(zhì)量M=34g/mol;氣體中H2S摩爾質(zhì)量符合;故選:C點評: 本題考查了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的換算,質(zhì)量和物質(zhì)的量計算摩爾質(zhì)量,理解概念是解題關(guān)鍵,題目較簡單7標準狀況下有6.72L CH43.011023個HCl13.6g H2S0.2mol NH3,下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是() A 體積 B 密度 C 質(zhì)量 D 氫原子數(shù)考點: 氣體摩爾體積;摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題: 化學用語專題分析: A、根據(jù)V=nVm=Vm=Vm來計算,或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論:同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比來回答;B、根據(jù)=來計算或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論:同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比;C、根據(jù)m=nM=M=M來計算;D、根據(jù)公式計算氫原子的物質(zhì)的量,進而計算氫原子數(shù)解答: 解:A、3.011023個HCl的體積V=Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L,13.6gH2S的體積V=Vm=22.4L/mol=8.96L,0.2molNH3的體積V=0.2mol22.4L/mol4.48L,所以體積關(guān)系為:,故A正確;B、根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論:同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,所以密度關(guān)系為:,故B正確;C、6.72LCH4的質(zhì)量是m=M=16g/mol=4.8g,3.011023個HCl的質(zhì)量為0.5mol36.5g/mol=18.25g,0.2molNH3的質(zhì)量是0.2mol17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量關(guān)系是,故C正確;D、6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol,3.011023個HCl的物質(zhì)的量為0.5mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol,0.2molNH3氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol,氫原子數(shù)目和氫原子的物質(zhì)的量成正比,所以氫原子數(shù)關(guān)系是,故D錯誤故選D點評: 本題考查學生有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計算知識,可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答,較簡單8等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2,在標況下體積由大到小順序是() A B C D 考點: 氣體摩爾體積專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析: 同溫同壓下,質(zhì)量相等,由PV=nRT可推知,體積與摩爾質(zhì)量成反比,即相對分子質(zhì)量越大,體積越小解答: 解:由于n=,代入PV=nRT,得PV=RT,所以同溫同壓下,質(zhì)量相等,體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以相對分子質(zhì)量越大,體積越小,CH4、H2、HCl、SO2的相對分子質(zhì)量分別為16、2、36.5、64,所以在標況下體積由大到小順序為故選A點評: 本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)計算,難度不大,本題也可令質(zhì)量為某值,求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量,比較其大小判斷,但較上述解法稍微麻煩9相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同,其主要原因是() A 粒子大小不同 B 粒子質(zhì)量不同 C 粒子間距離不同 D 粒子間作用力不同考點: 氣體摩爾體積專題: 化學用語專題分析: 影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離對于固體、液體粒子本身的大小遠大于粒子間的距離解答: 解:影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素對于氣體來說,溫度、壓強決定氣體粒子間距,氣體粒子間的距離遠大于粒子本身的大小,粒子本身可以忽略不計所以在同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等對于固體、液體來說,粒子本身的大小遠大于粒子間的距離,粒子間的距離可以忽略不計,不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同,所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積,取決于粒子本身的大小故選A點評: 本題考查影響氣物質(zhì)體積大小的因素,題目難度不大,注意影響氣體體積的因素,同溫同壓下,相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等,與氣體分子種類無關(guān)10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是() A L B C D L考點: 氣體摩爾體積專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析: 先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù),再求出混合氣體物質(zhì)的量,最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積解答: 解:根據(jù)其組分及其含量相同,所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比,設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個,質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為:mg:b=ng:x,x=個; ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為:n=mol,其體積為:V=nVm =molVm =mol22.4l/mol=L故選:A點評: 本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系,題目難度不大,靈活運用公式是解題的關(guān)鍵,這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)11下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是() A 一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 B 一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C 不同的氣體若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同 D 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L考點: 氣體摩爾體積專題: 化學用語專題分析: A、因為溫度和壓強一定時,不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的,分子很小,此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù);B、因為溫度和壓強一定時,不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的,分子很小,此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù);C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA來回答;D、氣體摩爾體積22.4L/mol,必須適用于標況下的氣體解答: 解:A、因為溫度和壓強一定時,不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的,分子很小,此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù),故A錯誤;B、因為溫度和壓強一定時,不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的,分子很小,此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù),故B正確;C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA,若體積不同,不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同,所以它們所含的分子數(shù)也可能相同,故C錯誤;D、氣體摩爾體積22.4L/mol,必須適用于標況下的氣體,故D錯誤故選B點評: 本題考查學生影響分子體積的音素,可以根據(jù)所學知識來回答,難度不大12下列說法正確的是() A 在標準狀況下,1mol水的體積是22.4L B 1molH2所占的體積一定是22.4L C 在標準狀況下,NA個任何分子所占的體積約為22.4L D 在標準狀況下,總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L考點: 氣體摩爾體積分析: A、標況下,水是液態(tài);B、氫氣所處的狀態(tài)不明確;C、在標況下,只有NA個氣體分子的體積才是22.4L;D、應(yīng)用氣體摩爾體積,也適用混合氣體;解答: 解:A、標況下,水是液態(tài)個,故A錯誤;B、氫氣所處的狀態(tài)不明確,故所占的體積不一定是22.4L,故B錯誤;C、在標況下,只有NA個氣體分子的體積才是22.4L,故C錯誤;D、28gCO與N2的混合氣體,一氧化碳和氮氣摩爾質(zhì)量相同,物質(zhì)的量為1mol,在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L,故D正確;點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大13已知a g氣體X2中含有b個X原子,那么c g該氣體在0、1.01105Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)() A L B L C L D L考點: 氣體摩爾體積專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析: 依據(jù)質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量計算判斷;主要依據(jù)關(guān)系為:n=;解答: 解:a g氣體X2中含有b個X原子,氣體摩爾質(zhì)量設(shè)為M,則2=mol,M=g/mol;0、1.01105Pa條件是標準狀況,c g該氣體的體積=L=L故選A點評: 本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、微粒數(shù)的換算關(guān)系,關(guān)鍵是熟練掌握各物理量的換算關(guān)系14下列敘述正確的是() A 1mol任何氣體的體積都為22.4L B 1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4L C 標準狀況下,1mol水所占的體積都為22.4L D 標準狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol考點: 氣體摩爾體積專題: 化學用語專題分析: A、狀況不知,標況下,1mol任何氣體的體積都為22.4L;B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì);C、水是液體;D、標準狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol解答: 解:A、狀況不知,標況下,1mol任何氣體的體積都為22.4L,故A錯誤;B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì),故B錯誤;C、水是液體,故C錯誤;D、標準狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol,故D正確;故選D點評: 本題考查氣體摩爾體積的適用條件和范圍,只有在標況下的氣體才適用,比較容易15下列說法正確的是() A 在標準狀況下,1mol水的體積是22.4L B 1molH2所占的體積約為22.4L C 在標準狀況下,NA個分子所占的體積約為22.4L D 在標準狀況下,1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L考點: 氣體摩爾體積專題: 化學用語專題分析: A根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷;B根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷;C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷;D根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷解答: 解:A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體,水是液體,故A錯誤B、在標況下,1molH2所占的體積約為22.4L,沒有前提條件,故B錯誤C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài),不能確定其體積,故C錯誤D、在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積約為22.4L,任何氣體既指純凈物又指混合物,故D正確故選:D點評: 本題考查的是氣體摩爾體積,注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件,正確理解定義中“任何”的含義- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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