2019-2020年高中化學(xué)《專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》離子鍵課時(shí)跟蹤檢測(四)(含解析)蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性離子鍵課時(shí)跟蹤檢測(四)(含解析)蘇教版必修21下列說法正確的是()A熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B離子化合物不可能只由非金屬元素組成C離子化合物均能溶于水D離子化合物中一定含離子鍵2下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B所有金屬元素與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵C在化合物CaCl2中, 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物3下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()ACl2BCO2CNaCl DCH44下列化合物的電子式書寫正確的是()ACa2 BNa2NaCMg22 DNa5下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是()A凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素B在化合物MgCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C離子化合物一定能導(dǎo)電D原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵6雙選題下列各組元素能形成離子鍵的是()AN、OBN、H、ClCC、O DNa、O7下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa與f Ba與gCb與g Dd與g9Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S10能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是()A原子序數(shù)為11和17的元素B原子序數(shù)為20和9的元素C原子序數(shù)為13和17的元素D原子序數(shù)為19和16的元素11短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。(1)X元素的單質(zhì)分子式是_,分子中_(填“有”或“無”)化學(xué)鍵。(2)Y與鈉的化合物的電子式為_,Z與鉀形成的化合物的電子式為_。12A、B、C三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,3種元素原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B離子核外有10個(gè)電子,則:(1)A、B、C三種元素分別是_、_、_(填元素名稱)。(2)A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_、_、_。13氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:(1)Na3N的電子式是_,該化合物是由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽,其電子式是_。 (3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。答 案1選D熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物,A項(xiàng)不正確;離子化合物也可由非金屬元素組成,如NH4Cl,B項(xiàng)不正確;像BaSO4等離子化合物難溶于水,C項(xiàng)不正確;只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物,故D項(xiàng)正確。2選D離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用,包括靜電斥力和靜電引力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵,但也有例外,如AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2中,兩個(gè)氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵,離子鍵存在于陰離子和陽離子之間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,D項(xiàng)正確。3選C離子鍵一定存在于離子化合物中,Cl2為單質(zhì),CO2、CH4分子中不存在離子,無離子鍵,NaCl為離子化合物。4選D書寫離子化合物的電子式時(shí),陰、陽離子需交替出現(xiàn)。要特別注意,當(dāng)含兩個(gè)或多個(gè)相同離子時(shí),不能合并寫,A不正確;S2的電子式在“”的右上角標(biāo)明該陰離子所帶的電荷數(shù)及其電性,而不是化合價(jià),B、C不正確;故僅D正確。5選DA中,如NH4Cl晶體中含有離子鍵,但不含金屬元素。B中,離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用,兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵。C中,離子化合物處于晶體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電,只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電。D中,原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素,可形成離子鍵。6選BD活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般能形成離子鍵; 銨鹽為離子化合物,含有離子鍵。7選D不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水,且能電離出離子使溶液導(dǎo)電,如HCl、H2SO4等;不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點(diǎn),如金剛石、SiO2等;在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞,產(chǎn)生陰、陽離子。8選D由原子ag的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素ag均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵,而d與g不易形成離子鍵。9選D由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4”,可確定Y元素位于A族,為S,K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。10選D原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl,形成離子化合物NaCl(AB型);B項(xiàng)的兩元素是Ca、F,能形成離子化合物CaF2(AB2型);C項(xiàng)的兩元素是Al、Cl,形成共價(jià)化合物AlCl3(或Al2Cl6);D項(xiàng)兩元素是K、S,能形成化合物K2S(A2B型)。11解析:依據(jù)題意知X處于第1周期,故為氦元素,其為單原子分子,無化學(xué)鍵;Y處于第2周期A族,為氟元素,與鈉化合時(shí)生成NaF;Z處于第3周期A族,為硫元素,與鉀形成的化合物為K2S。答案:(1)He無(2)NaK2K12解析:由B離子核外有10個(gè)電子可推知B為鈉元素,設(shè)A的原子序數(shù)為x,由A、C同主族知,C的原子序數(shù)為x8,即x11x835,則x8,故A為氧元素,C為硫元素。答案:(1)氧元素鈉元素硫元素(2)Na2ONa2O2Na2S13解析:(1)Na位于A族,易失去一個(gè)電子成為1價(jià)的Na;N位于A族,易得到三個(gè)電子成為3價(jià)的N3,所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。(2)Na3N與HCl反應(yīng)時(shí),N3與鹽酸電離出的H結(jié)合成NH3,NH3再進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl,Na與Cl形成NaCl,故可生成兩種鹽。(3)Na、N3電子層結(jié)構(gòu)相同,故離子半徑r(Na)r(N3)。答案:(1)Na3Na離子 Na(2)兩Na(3)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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