2019-2020年高二上學(xué)期期中 考試化學(xué)試卷word版含答案.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期期中 考試化學(xué)試卷word版含答案考試說明:本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時間90分鐘。(1)答題前,考生先將自己的班級、姓名和考號填寫清楚;(2)請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,在草稿紙、試題上答題無效。(3)保持卡面清潔,不得折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、刮紙刀。第卷(選擇題,共60分)一選擇題(每小題只有一個正確答案,每小題3分,共60分)1關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)2已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol13 已知299 K時,合成氨反應(yīng) N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失) ()A一定等于92.0 kJ B一定小于92.0 kJ C一定大于92.0 kJ D不能確定 4已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H1701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H2181.6 kJmol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為:()A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol15從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析,以下判斷錯誤的是()A這是一個放熱反應(yīng) B該反應(yīng)可能需要加熱C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定6已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol,則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2?的說法正確的是()A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù) B該反應(yīng)H2大于零C該反應(yīng)H2571.6 kJ/mol D該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)7. 對于反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度8在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g),半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為()Av(NH3)0.02 molL1s1 Bv(O2)0.01 molL1s1Cv(N2)0.02 molL1s1 Dv(H2O)0.02 molL1s19對于可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時,下列說法正確的是()AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化 D反應(yīng)已經(jīng)停止10已知:X(g)Y(g) 3Z(g),X與Y在有催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中實線所示),在無催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)建立平衡(如圖中虛線所示)。則相應(yīng)的圖示中正確的是()11在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中,肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是()升高溫度;加入正催化劑;增大反應(yīng)物濃度;將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末;增大壓強(qiáng)。A B C D 12可逆反應(yīng):2SO2O22SO3,用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin),則2 min后SO3的濃度為()A1 mol/L B0.9 mol/L C0.2 mol/L D0.1mol/L13在一定條件下,可逆反應(yīng):A(g)3B(g) 4C(g)達(dá)到平衡時,下列敘述正確的是()A此時反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物 B單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成4n mol CC若改變條件,A、B、C的濃度不可能再變化 DA、B、C的分子數(shù)比為13414已知:CCO2 2CO,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使平衡常數(shù)增大的是()A升溫B加壓 C降溫 D使用催化劑15下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)同時降低溫度,平衡一定向右移動的是()A2AB(g) A2(g)B2(g)H0 BA2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0 D2A(g)B(g) 3C(g)D(s)H016右圖的曲線是800 時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是平衡的時間,能以此曲線表示的反應(yīng)是()。A2AB3C BB3C2ACACB DBAC17.對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):XYWZ,其他條件不變時,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()AW、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、Y均為氣體,W、Z均為液體或固體18汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是()A當(dāng)X表示溫度時,Y表示平衡常數(shù)KB當(dāng)X表示溫度時,Y表示CO的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時,Y表示NO的轉(zhuǎn)化率D當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時,Y表示平衡常數(shù)K19下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO220用水稀釋0.1 mol/L氨水時,溶液中隨水量的增加而減小的是()Ac(OH)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH) Cc(H) Dn(OH)第卷(非選擇題,共40分)21(8分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式(1) Al2(SO4)3 (2) CH3COOH(3) NaHCO3 (4) NaHSO422(4分)對于反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)能使正反應(yīng)速率瞬時加快的因素有_(填字母,下同);(2)能使逆反應(yīng)速率瞬時加快的因素有_A增大N2和H2的濃度 B增大壓強(qiáng) C升高溫度 D加(正)催化劑 E增加NH3濃度 F減少NH3濃度23.(8分)反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少,則正反應(yīng)是_熱反應(yīng);(2)若增加A的物質(zhì)的量,平衡_移動;(3)若增大壓強(qiáng),則平衡_移動;(4)若增加C的濃度,則B(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。24(12分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。請回答下列問題:(1)圖中A、C分別表示_、_,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 影響(填“有”或“無”)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?_,理由是_ _ _;(2)圖中A表示2 mol SO2和1 mol O2的量。H_kJmol1;(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol1,則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = 25.(8分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6完成下列問題:(1)該反應(yīng)為 (填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c(CO)不變 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為_。一、選擇題(每小題3分,共60分)1D 2A 3B 4C 5D 6 B7 A8 9 C10B 11B 12D 13B 14A 15 A16 17B 18 D19C 20B二、非選擇題24.(12分)(前4個空各1分,后四個空各2分)(1)反應(yīng)物總能量生成物總能量沒有影響 降低因為催化劑改變了反應(yīng)歷程,使活化能E降低(2)198(3)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1, 1185 kJmol125.(每空2分,共8分)(1)吸熱反應(yīng) (2) (3)bc (4)830- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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