《2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)提升訓(xùn)練（含解析）新人教版選修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)提升訓(xùn)練（含解析）新人教版選修2.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)提升訓(xùn)練（含解析）新人教版選修2 1．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是（ ） A．用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿 B．將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥 C．目前合成氨，沒有采用更大壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的 D．生產(chǎn)硫酸時，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體 2．下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是（ ） A．該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水 B．氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠 C．侯氏制堿法實現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用 D．生產(chǎn)時，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣 3．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的的是（ ） A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO催化劑 CH3COOCH2CH3 B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+ H2催化劑 RCH2CH2CHO C．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl D．乙烯合成聚乙烯 4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為 （ ） A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3 5．下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（ ） A.氨氣：N2+3H22NH3 B.硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C.乙烯：2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O D.漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 6．與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是 （ ） A．讓Cl2和H2混合后，點燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸 B．制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸 C．侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過濾得到碳酸氫鈉晶體 D．用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁 7．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖。 氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是（ ） A．氣體A是NH3，氣體B是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 8．（xx?重慶二模）下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學(xué)用語表達(dá)不正確是（ ） A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O B.工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3 C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 9．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是（ ） A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4 D．l mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器 10．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是（ ） A．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng) B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成 C．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極 D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉(zhuǎn)化率 11．（xx?白山一模）下列工業(yè)生產(chǎn)所用主要原料（括號內(nèi)物資）不合理的是（ ） A.合成NH3（焦碳、空氣、水） B.煉鐵（鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣） C.生產(chǎn)乙烯（酒精、濃硫酸） D.水泥工業(yè)（石灰石、粘土） 12．在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：（ ） A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快 B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高 C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒 D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量 13．、在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( ) ①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)； ②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)； ③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)； ④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)； ⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)； ⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng) A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥ 14．下列有關(guān)合成氨的敘述中，正確的是（ ） A.合成氨是天然固氮的一種方法 B.合成塔是合成氨的關(guān)鍵設(shè)備 C.采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，可使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 D.壓強一定時，升高溫度可以提高平衡混合物中氨的含量 15．下圖是侯氏制堿法在實驗室進(jìn)行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（ ） A．A氣體是CO2，B氣體是NH3 B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O C．第Ⅱ步的離子方程式為Na＋＋NH3H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 16．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ） A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量 C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室 D.傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料 17．硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下： 已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示： 回答下列問題： （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是______________。 （2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______。實驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。 （3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：__________________。 （4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液______________。 18．用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)212H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示： （1）溶液C中的溶質(zhì)主要是 。 （2）銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理 。 （3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是 。 （4）運用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因 （5）濾液E中溶質(zhì)離子為 （6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產(chǎn)的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量，故A正確；黏土和石灰石研磨成粉末需要高溫煅燒發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化得到普通水泥，故B錯誤；增大壓強既有利于增大合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率，又能使化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動，有利于NH3的合成，因此，從理論上講，合成氨時壓強越大越好，但在實際生產(chǎn)中，壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求也越高，這將會大大增加生產(chǎn)的投資，并可能降低綜合經(jīng)濟效益，故C正確；在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器，把不同溫度之間的氣體進(jìn)行熱交換，可預(yù)熱反應(yīng)氣體，冷卻生成氣體，可起到充分利用能源的目的，故D正確。 考點：考查了化工生產(chǎn)的相關(guān)知識。 2．B 【解析】 試題分析：A、該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉仍是易溶于水的鹽，只是在飽和的食鹽水中的溶解度小，所以以固體析出，錯誤；B、合成氨工業(yè)中產(chǎn)生的煙道氣中含有大量的二氧化碳?xì)怏w，所以侯氏制堿法中的氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠，正確；C、侯氏制堿法中實現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)，產(chǎn)生的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，則二氧化碳又可以通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉，錯誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，而氨氣的溶解度很大，為增大二氧化碳的溶解，所以先通入氨氣，再通入二氧化碳，錯誤，答案選B。 考點：考查對侯氏制堿法的理解 3．C 【解析】 試題分析：A.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)的要求，正確；B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)的要求，正確；C.生成物除了含有產(chǎn)品外，還有其它物質(zhì)產(chǎn)生，不符合綠色化學(xué)理念，錯誤；D．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成聚乙烯，反應(yīng)物完全變?yōu)樯晌?，符合綠色化學(xué)理念，正確， 考點：考查綠色化學(xué)的判斷的知識。 4．B 【解析】 試題分析：根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知A應(yīng)該是氯化鈉，答案B。 考點：考查侯氏制堿法應(yīng)用 5．C 【解析】 試題分析：A．工業(yè)上用氮氣和氫氣制取氨氣； B．工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅，； C．工業(yè)用石油裂解可得到乙烯； D．工業(yè)制漂白粉是將氯氣通入消石灰溶液中． 解：A．空氣中含量豐富且價廉，所以工業(yè)上用氮氣和氫氣制取氨氣，故A不選； B．工業(yè)上用SiO2和碳反應(yīng)制取粗硅，故B不選； C．工業(yè)上用石油裂化和裂解制取乙烯，實驗室用乙醇制取乙烯，故C選； D．氫氧化鈣價格較低且原料豐富，所以工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣制取漂白粉，故D不選． 故選C． 點評：本題考查物質(zhì)的工業(yè)制備的反應(yīng)原理，難度不大，平時注意知識的積累． 6．D 【解析】 試題分析：A、實際化工生產(chǎn)中，先在空氣中點燃H2，再到Cl2中的反應(yīng)，錯誤；B、生成硫酸而非濃硫酸，錯誤；C、正確；D、電解Al2O3和冰晶石。 考點：考查實際化工生產(chǎn)中制取鹽酸、硫酸等 7．D 【解析】 試題分析：依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備；A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，故B正確；過濾操作得到碳酸氫鈉晶體需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．故C正確；D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤。 考點：考查了侯德榜純堿法的相關(guān)知識。 8．A 【解析】 試題分析：A．工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法； B．工業(yè)上合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣； C．工業(yè)上焦炭還原石英砂（SiO2）來制取粗硅； D．工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉． 解：A．工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤； B．工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，故B正確； C．工業(yè)上焦炭還原石英砂（SiO2）來制取粗硅，同時生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確； D．工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正確； 故選：A． 點評：本題主要考查了物質(zhì)的工業(yè)制法，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，難度中等． 9．D 【解析】 試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應(yīng)，最終生成Cu和二氧化硫，正確；C、該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，少量與水反應(yīng)生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會與鐵或鋁發(fā)生置換反應(yīng)，所以l mol/L H2SO4溶液不可儲存于鐵制或鋁制容器，錯誤，答案選D。 考點：考查對硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應(yīng)用，二氧化硫的用途 10．A 【解析】 試題分析：A．電解時，陽離子經(jīng)過離子交換膜向陰極區(qū)移動，所以陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng)，A項正確；B．工業(yè)合成SO3是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，高壓更有利于SO3 的生成，B項錯誤；C.電解精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項錯誤；D.工業(yè)上，工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了催化劑的活性，答案選A。 考點：考查常見工業(yè)生產(chǎn)的正誤判斷。 11．C 【解析】 試題分析：根據(jù)合成NH3、煉鐵、水泥工業(yè)的原料分析；工業(yè)上，乙烯是石油裂解的產(chǎn)物，主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來，據(jù)此分析． 解：A、合成NH3的反應(yīng)物氮氣是由空氣分離得到的，氫氣是由焦碳和水反應(yīng)生成的，故A正確； B、煉鐵是用焦碳作還原劑與氧氣反應(yīng)生成CO，用CO還原鐵礦石，加石灰石是為了除去鐵礦石中的硫、硅等雜質(zhì)，故B正確； C、工業(yè)上，乙烯是石油裂解的產(chǎn)物，主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來，實驗室制備乙烯的原料是酒精、濃硫酸，故C錯誤； D、水泥工業(yè)是以石灰石、粘土為原料在高溫條件下反應(yīng)生成的，故D正確； 故選C． 點評：本題考查了幾種工業(yè)生產(chǎn)的原料，注意工業(yè)生產(chǎn)與實驗室制取，原理可能不同，題目難度不大． 12．D 【解析】 試題分析：A. 礦石粉碎能增大接觸面使反應(yīng)速率加快，從而能使原料充分利用，A項正確；B．在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，因此采用常壓，B項正確；C．催化劑能和沸騰爐中出來的混合氣反應(yīng)，失去催化作用，因此混合氣需要洗滌，防止催化劑中毒，C項正確；D．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，D項錯誤；選D。 考點：考查工業(yè)生產(chǎn)硫酸條件的選擇。 13．B 【解析】 試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的情況往往是稀溶液下不能反應(yīng)或者是可逆反應(yīng)，所以上述情況中②④屬于可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，而⑤⑥屬于稀溶液不反應(yīng)的情況，故選B。 考點：本題考查的是金屬與濃酸反應(yīng)、可逆反應(yīng)的特點。 14．B 【解析】 試題分析：A．合成氨是人工固氮的一種方法； B．工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行； C．合成氨為可逆反應(yīng)； D．合成氨為放熱反應(yīng)，從溫度對平衡的影響考慮． 解：A．合成氨是人工固氮的一種方法，自然固氮指雷電或根瘤菌固氮，故A錯誤； B．工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，故B正確； C．合成氨為可逆反應(yīng)，故采用“高溫、高壓、催化劑”的反應(yīng)條件，也不能使N2和H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，故C錯誤； D．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故減少氨的含量，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查了工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理，難度較小，要注意人工固氮和天然固氮的區(qū)別． 15．C 【解析】 試題分析：侯氏制堿法反應(yīng)原理①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因為不斷添加原料達(dá)到溶液飽和才沉淀） （先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。） 考點：考查侯氏制堿法原理的相關(guān)知識點 16．D 【解析】 試題分析：A．根據(jù)外界條件改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對化學(xué)平衡的影響角度進(jìn)行解答； B．接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量； C．根據(jù)電解液中離子的放電順序進(jìn)行解答； D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為玻璃、水泥、陶瓷； 解：A．根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率，反之減慢．對于可逆反應(yīng)來說，正逆反應(yīng)速率的變化趨勢是一樣的，合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，所以減慢正逆反應(yīng)速率，但平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤； B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量，對SO2與O2反應(yīng)進(jìn)行預(yù)熱，SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是在吸收塔中進(jìn)行的，故B錯誤； C．惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極陰離子放電，陽極電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極陽離子放電，陰極電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，故C錯誤； D．硅酸鹽工業(yè)：工業(yè)制備是以含硅元素物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的，這一制造工業(yè)叫做硅酸鹽工業(yè)，如制造水泥、玻璃、陶瓷等產(chǎn)品的工業(yè)，這些產(chǎn)品為人類提供了大量的建筑等材料，故D正確； 故選D． 點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、氯堿工業(yè)、硅酸鹽等知識，對于與實際生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，注意收集、積累． 17．（1）Fe2+（2分）（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3分） 坩堝、坩堝鉗（2分） （3）K2SO4（2分）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（4分） （4）滴加過量Ba(NO3) 2溶液，過濾后（或靜置后向上層清夜）向濾液滴加 AgNO3溶液。（2分） 【解析】 試題分析：（1）硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，當(dāng)加入酸溶解時，金屬氧化物都能在酸中溶解得到鹽溶液，而SiO2不能在酸中溶解，在溶液中含有Fe2+、Fe3+，當(dāng)在加入還原劑時Fe3+就會被還原為Fe2+，所以酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+；（2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I鐵紅（Fe2O3）的化學(xué)反應(yīng)方程式為４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；實驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗；（3）向(NH4)2SO4溶液中加入KCl,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生無氯鉀鹽——產(chǎn)品Ⅱ，化學(xué)式為K2SO4；為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（4）檢驗產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3) 2溶液，使SO42-沉淀完全，過濾后向濾液滴加 AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明不含有氯化物雜質(zhì)，否則就含有氯化物雜質(zhì)。 考點：考查物質(zhì)的制取反應(yīng)原理、操作方法、Cl-的檢驗、儀器的使用、化學(xué)方程式的書寫的知識。 18．（1）NH4HCO3 (2分) （2）酸（2分） Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+ (2分) （3）防止碳酸氫銨分解(2分) （4）HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s) Na2SO4稍過量，增大c(Na+)，有利于平衡正向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率(3分) （5）NH4+ SO42- Na+(3分) （6）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O(2分) 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)流程圖中信息可知，C是由CO2與NH4H2O反應(yīng)產(chǎn)生的且可以循環(huán)使用，故為： NH4HCO3；（2）銨明礬的溶液中NH4+ 和Al3+均為弱堿的陽離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，其中Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，產(chǎn)生白色絮狀的Al(OH)3膠體能起到凈水的作用；（3）銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解，故過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，防止碳酸氫銨受熱分解；（4）根據(jù)勒廈特列原理，Na2SO4稍過量， c(Na+)較大，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)向正反應(yīng)方向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率；（5）根據(jù)流程圖中信息可知，濾液B中溶質(zhì)主要是硫酸銨和過量的硫酸鈉，與硫酸鋁混合后得到銨明礬，則Na+、SO42-進(jìn)入濾液D，再與氨水混合，則濾液E中溶質(zhì)主要含有的離子為：NH4+ SO42- Na+；（6）工藝流程中焙燒是在過程Ⅰ后將濾渣焙燒，濾渣的成分是NaHCO3才能產(chǎn)生Na2CO3 和 CO2 ，故反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O。 考點：考查鹽類水解、化學(xué)平衡原理在化工生產(chǎn)的應(yīng)用。