2019-2020年高考化學 專題《化學家眼中的物質(zhì)世界》測試題.doc
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2019-2020年高考化學 專題化學家眼中的物質(zhì)世界測試題可能用到的相對原子質(zhì)量為:Cu 64 N - 14 HHHO -16 S 32 Na 23 Mg- 24 K - 39一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意,每小題2分,共50分)1人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻,下列說法中正確的是:A玻爾根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型 B湯姆生提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 C維勒合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化 D盧瑟福提出了葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型2膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A分散質(zhì)直徑大小B是否有丁達爾現(xiàn)象 C是否穩(wěn)定D分散質(zhì)粒子是否帶電3下列物質(zhì)中屬于能導電的電解質(zhì)的是ACu BNaCl 溶液 CKNO3(熔融) DCO24下圖所示是分離混合物時常用的儀器,從左至右,可以進行的混合物分離操作分別是 A蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾5下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是A用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D用蒸餾的方法制取蒸餾水6關于粗鹽提純的下列說法中正確的是A溶解粗鹽時,應盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C當蒸發(fā)到剩余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌7. 某物質(zhì)灼燒時,焰色反應為黃色,下列判斷中錯誤的是A. 該物質(zhì)可能是金屬鈉 B. 該物質(zhì)一定是鈉的化合物C. 該物質(zhì)一定含鈉元素 D. 該物質(zhì)中可能含鉀元素8關于容量瓶的四種敘述:是配制準確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來加熱;使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A B C D9某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是A用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B用托盤天平稱量8.75g食鹽C實驗時要用450mL溶液,則需用500mL的容量瓶來配制 D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.510下列說法中正確的是A在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同D氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L11下列敘述正確的是A1molO2的質(zhì)量為32gmol1 B1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量CSO42的摩爾質(zhì)量為96 gmol1DCO2的摩爾質(zhì)量為44g12設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是ADCO和N2為等電子體,22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等B標準狀況下,1L 1molL1H2SO4溶液中所含氧原子數(shù)為4NAC常溫常壓下,80g SO3含有的原子數(shù)為4NAD2.4克金屬鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA13若某原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是AM g B. g C. g D. g14某溶液中含有大量的下列離子:Ca2+、NO3-、K+和M離子,經(jīng)測定Ca2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量之比為241,則M離子可能是下列中的 ANa+ BCO32- CMg2+ DCl-15物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度之比為 A1:1:1B3:2:1 C1:2:3D3:4:316. n滴水其質(zhì)量為m g,則1滴水所含水分子的個數(shù)為 A B C18mnNA D17除去銅粉中混的有少量氧化銅,其主要操作過程是A.在空氣中燃燒 B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾 D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)18下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量相同的是 A50ml 1mol/L NaCl溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 19某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是A有1個氧原子 B有2個氧原子 C有1個A原子 D有2個A原子20已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22,在反應X2Y=2QR中,當1.6g X與Y完全反應后,生成4.4g R,則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A469 B329 C239 D16921下列有關實驗的敘述中,正確的是僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未;用分液漏斗分離酒精和水的混合物;稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌;分液時先須打開上口玻璃塞,再打開玻璃栓塞,放出下層液體。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯;在250mL燒杯中,加入216mL水和24g NaOH固體,配制10% NaOH溶液。A B C D22下列有關0.2mol/L BaCl2溶液的說法不正確的是A500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol/L B500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol/LC500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NA D500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA23以下對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+B加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-C加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,原溶液中一定有NH4+D將銅絲用鹽酸洗滌后,蘸取NaCl溶液,在酒精燈上灼燒,觀察焰色為黃色,證明含Na+24科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學式為H3。在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2具有相同的 A質(zhì)子數(shù) B 密度 C分子數(shù) D 物質(zhì)的量25下列有關化學用語表示正確的是A一水合氨的化學式:NH4OH BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖:C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:O D硫酸氫鈉鈉溶液的電離方程式:NaHSO4Na+ HSO4-12345678910111213141516171819202122232425二、非選擇題(本題共包括4大題)26將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母,填在各小題末的橫線上:A過濾法;B結(jié)晶法;C分液法;D萃取分液法;E蒸餾法; (1)除去食鹽水中的泥沙_ (2)除去植物油中的水_(3)將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離_ (4)將自來水制為純凈水_27(1)在標準狀況下,448L的NH3氣體質(zhì)量為 g, 其中含 個氫原子,其中含 molN; 將其溶于水配成200mL的溶液,其物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L。(2)等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中, H原子數(shù)之比為 ,二者的質(zhì)量之比為 ,在同溫同壓下的體積之比為 。28.在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜試劑。某?;瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設計了下列實驗步驟:過濾 試簡要說明 (1)加入過量BaCl2的溶液的原因_ _ 。 (2)加入過量Na2CO3的溶液的原因_ _ _ _。 (3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是_ _ _ _。29因為實驗需要用到0.4mol/L的稀硫酸240ml。某學生欲用98%的濃硫酸,(密度為1.84g/cm3)配制。(1)為了得到240 ml溶液,該學生需用到的玻璃儀器有:_(2)簡要回答下列問題:所需濃硫酸的體積為_mL。如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒量取濃硫酸應選用_mL的量筒最好,量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠(“偏高”、“偏低”、“無影響”)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應_,否則會使?jié)舛绕玙;定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會使?jié)舛萠;若定容時不小心加水超過了刻度線,必須:_。三、計算題(本題有2大題)30常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算:(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。31將MgO、CuO組成的混合物16g 投入200 mL稀硫酸中恰好完全溶解,再加入200L 3 mol/L NaOH溶液時恰好將金屬離子沉淀完全,試計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ;混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。- 配套講稿:
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