2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料優(yōu)化訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料優(yōu)化訓(xùn)練題組一金屬活動(dòng)順序合金金屬冶煉1四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí),外電路電流從流向;相連時(shí),為正極;相連時(shí),上有氣泡逸出;相連時(shí),的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()ABCD【答案】B【解析】相連時(shí),外電路電流從流向,說(shuō)明為負(fù)極,為正極,金屬活動(dòng)性:;相連時(shí),為正極,為負(fù)極,金屬活動(dòng)性:;相連時(shí),上有氣泡逸出,說(shuō)明為負(fù)極,為正極,金屬活動(dòng)性:;相連時(shí),的質(zhì)量減小,說(shuō)明為負(fù)極,為正極,金屬活動(dòng)性:。由此可知,金屬活動(dòng)性:,B項(xiàng)正確。2a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】C【解析】由知a、c、e應(yīng)分別為Fe、Al、Mg中的一種;由知b為Cu,d為Ag;由知c為Al;由知e為Fe。所以C正確。3(xx蘭州質(zhì)檢)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中,正確的是()A鋼、青銅、硬鋁和金剛石都是合金材料B鋁合金的熔點(diǎn)和硬度均高于純鋁C鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗€原劑從氧化鋁中獲得鋁D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金【答案】D4判斷下列說(shuō)法是否正確(對(duì)的畫(huà)“”,錯(cuò)的畫(huà)“”)。(1)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應(yīng)()(2)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂()(3)目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的()(4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加()(5)氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末,使固體物質(zhì)增重()(6)在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):CuH2SO4=CuSO4H2()(7)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金()(xx廣東卷7B)(8)氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁() (xx江蘇卷4D)(9)鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料()【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)5下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是()A制鈦:用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B煉鐵:用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物C制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液D煉銅:用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅【答案】B【解析】A中不能用TiCl4溶液,要用熔融態(tài)的TiCl4;C中電解NaCl溶液得到的是NaOH、Cl2和H2;D中電解法精煉銅的原料是粗銅。題組二銅銅合金及其化合物6出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是()A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程,但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程【答案】B【解析】錫青銅屬于合金,根據(jù)合金的特性,熔點(diǎn)比成分金屬的低,A錯(cuò);由于錫比銅活潑,故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),錫失電子保護(hù)銅,B正確;潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率,C錯(cuò)誤;電化學(xué)腐蝕過(guò)程的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,D錯(cuò)。7某課外活動(dòng)小組加熱炭粉(過(guò)量)和氧化銅的混合物,再用下圖裝置,對(duì)獲得的銅粉(含炭)樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等;藥品:紅褐色銅粉、含炭樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式在C中加入樣品粉末W1g,D中裝入藥品后并稱量為m1g,連接好儀器后,檢查氣密性打開(kāi)A的活塞,慢慢滴加溶液對(duì)C進(jìn)行加熱,當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后,關(guān)閉A的活塞,停止加熱冷卻后,稱量D的質(zhì)量為m2g(4)計(jì)算:樣品中銅的質(zhì)量數(shù):_(用W1,m1,m2的代數(shù)式表示)。(5)問(wèn)題和討論:實(shí)驗(yàn)完成后,老師評(píng)議說(shuō):“按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),即使C中反應(yīng)完全與D中吸收完全,也不會(huì)得出正確的結(jié)果。”經(jīng)討論,有同學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后,得到了較正確的結(jié)果。那么,原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”或“偏小”)的原因可能是_。在B與C之間加入的裝置可以是_,其中盛放的藥品是_。【答案】(1)測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)B、E中氣泡產(chǎn)生2H2O22H2OO2C中紅褐色粉末變成黑色2CuO22CuOCO2CO2(4)100%(5)偏小水蒸氣通過(guò)C時(shí)被D中堿石灰吸收洗氣瓶濃硫酸(或干燥管、堿石灰)8業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_(填字母)吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在_(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)?!敬鸢浮?1)cd(2)Fe3取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)bd(5)4HO24e=2H2O【解析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有SO2,故可利用堿性溶液吸收。稀HNO3雖然也能與SO2反應(yīng),但會(huì)放出有毒氣體NO,故不能選b。(2)Fe2具有強(qiáng)還原性,可利用KMnO4溶液來(lái)檢驗(yàn),若KMnO4溶液褪色,則說(shuō)明溶液中含有Fe2。(3)由泡銅冶煉粗銅利用了鋁的強(qiáng)還原性(鋁熱反應(yīng))。Cu2O中銅元素為1價(jià),利用得失電子守恒配平反應(yīng)方程式:3Cu2O2AlAl2O36Cu。(4)a項(xiàng),電解過(guò)程中部分電能轉(zhuǎn)化為熱能;c項(xiàng),電解過(guò)程中Cu2向陰極移動(dòng),并在陰極上放電析出。(5)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),O2在反應(yīng)中被還原,故O2在正極上反應(yīng),同時(shí)要注意酸性條件下O2放電生成的是H2O而不是OH。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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