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2019-2020年高考化學(xué)分類匯編 考點1 化學(xué)常用計量 選擇題 1.(xx廣東高考10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 (　　) A.1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵 B.18 g H2O含有10nA個質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 【解析】選B。1 mol甲苯中含8nA個C—H鍵,A錯誤;1個水分子含有10個質(zhì)子, 18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,故含10 mol質(zhì)子,即10nA個質(zhì)子,B正確;氨水是液體,氨水的濃度不知,無法計算NH3分子的個數(shù),C錯誤;鐵與濃H2SO4在常溫下發(fā)生鈍化,但在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O, 56 g(1 mol)Fe完全反應(yīng)生成1.5 mol SO2分子,D錯誤。 2.(xx四川高考5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是　(　　) A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【解題指南】解答本題時應(yīng)該注意以下兩點: (1)堿溶液中的氫氧根離子由水和堿共同提供,其中水電離出的氫氧根離子和氫離子的量相同; (2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,若前后有化合價相同的元素,則該元素未經(jīng)過得失電子。 【解析】選D。高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2, 0.2 mol鐵參加反應(yīng),生成H2分子的個數(shù)為4/30.2NA=0.27NA,故A項錯誤;室溫下,1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的物質(zhì)的量為10-13mol,故由水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量也為10-13mol,故B項錯誤;氫氧燃料電池,正極參加反應(yīng)的氣體為氧氣,每1 mol氧氣參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol,故C項錯誤;5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,-3價的氮原子的化合價升高到0價,失去3個電子,+5價的氮原子的化合價降低到0價,得到5個電子,即每生成4 mol氮氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15 mol。因此生成1 mol氮氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3.75 mol,故D項正確。 3.(xx江蘇高考6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是　(　　) A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下3點: (1)運用假設(shè)法或守恒法來分析混合物問題; (2)使用氣體摩爾體積應(yīng)注意:一是氣體,二是標(biāo)準(zhǔn)狀況; (3)分析氧化還原反應(yīng)時,要注意歧化和歸中兩類重要的反應(yīng)。 【解析】選A。O2和O3都由氧原子組成,1.6 g O2和O3的混合物中氧元素質(zhì)量為1.6 g,物質(zhì)的量為0.1 mol,A正確;丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有CC鍵和CO鍵,0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol雙鍵,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,C錯誤;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,D錯誤。