2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 7.3化學(xué)平衡的移動.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 7.3化學(xué)平衡的移動1(xx山東)對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,在其他條件不變的情況下()A加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變解析加入催化劑,平衡不移動,放出的熱量不變,A項(xiàng)錯誤;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,改變壓強(qiáng),平衡不移動,B項(xiàng)正確;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)放出的熱量減少,C項(xiàng)錯誤;原電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能,D項(xiàng)錯誤。答案B2(xx重慶)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:b0K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A4個 B3個C2個 D1個解析由題意,增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此ba54.0,因aab,正確;根據(jù)反應(yīng):E(g)F(s)2G(g)反應(yīng)前(mol): 1 0轉(zhuǎn)化量(mol): x 2x反應(yīng)后(mol): 1x 2x根據(jù)915 時,G的體積分?jǐn)?shù)為2x/(1x)100%75%,x0.6,此時E的轉(zhuǎn)化率為60%,正確;該反應(yīng)為熵增反應(yīng),S0,正確;升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,K(1 000 )K(810 ),正確。故選A項(xiàng)。答案A3(雙選)(xx江蘇)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),其正反應(yīng)放熱?,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析容器中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡,正反應(yīng)速率逐漸減小,中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡,正反應(yīng)速率逐漸增大,因此正反應(yīng)速率不同,A項(xiàng)錯誤;容器、中反應(yīng)放出的熱量不同,由于容器絕熱,因此反應(yīng)溫度不同,平衡常數(shù)不同,B項(xiàng)錯誤;容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過程放出熱量,容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過程吸收熱量,因正反應(yīng)放熱,逆反應(yīng)吸熱,因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的,則容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多,容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1,C、D項(xiàng)正確。答案CD4(xx北京)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是()A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中B.t/2550100Kw/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析選項(xiàng)A可以用溫度變化來解釋化學(xué)平衡的移動,A項(xiàng)正確;選項(xiàng)B說明離子積隨著溫度的升高而增大,即溫度升高,水的電離平衡正向移動,B項(xiàng)正確;選項(xiàng)C是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,與化學(xué)平衡無關(guān),C項(xiàng)錯誤;選項(xiàng)D中濃度與溶液pH的關(guān)系說明濃度對NH3H2O的電離平衡的影響,D項(xiàng)正確。答案C5在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)Hpq且H01vt圖象2vp(T)圖象3ct圖象4cp(T)圖象5其他圖象特別提醒解答圖象題目的一般方法與思路:(1)看懂圖象:一看面,即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo);二看線,即看線的走向和變化趨勢;三看點(diǎn),即看線是否通過原點(diǎn),兩條線的交點(diǎn)和線的拐點(diǎn);四看要不要作輔助線,即看是否需要作等溫線和等壓線;五看定量圖象中有關(guān)量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律:即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律,且熟練準(zhǔn)確。(3)作出判斷:依題意仔細(xì)分析作出正確判斷??晒┦褂玫募记捎校合裙障绕剑涸谵D(zhuǎn)化率時間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。定一議二:圖象中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關(guān)系。題組訓(xùn)練6.(xx安徽)一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析溫度升高,平衡正向移動,混合氣體的密度增大,A項(xiàng)正確;增大CO的物質(zhì)的量,平衡正向移動,但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小,B項(xiàng)錯誤;增大SO2的濃度,平衡逆向移動,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)K不變,C項(xiàng)錯誤;增大MgSO4的質(zhì)量,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,D項(xiàng)錯誤。答案A7(xx蘭州模擬)如圖曲線表示其他條件一定時,反應(yīng)2W(g)Q(g)2G(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))中W的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)v(逆)的是()Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)解析縱軸表示W(wǎng)的轉(zhuǎn)化率,橫軸表示溫度,曲線上的任一點(diǎn)都表示在此溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時對應(yīng)的W的轉(zhuǎn)化率,從c點(diǎn)作縱軸的平行線與曲線交于一點(diǎn),這表示若想達(dá)到c點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡狀態(tài),需要轉(zhuǎn)化更多的W,則c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài),且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即v(正)v(逆)。答案C8(xx海淀期末)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖象的說法不正確的是()A依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在圖b中,虛線可表示使用了催化劑C若正反應(yīng)的H0解析A項(xiàng),由圖a可以看出,升高溫度時逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大的快,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項(xiàng),催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)限度,即可縮短達(dá)到平衡的時間,而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,正確;C項(xiàng),由圖c看出,改變條件后,正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的幅度大,平衡逆向移動,若正反應(yīng)的H0,則升高溫度平衡逆向移動,正確;D項(xiàng),由圖d看出,升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則說明平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H0。答案D9(xx漢中調(diào)研)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)B(g)3C(g)D(s)H甲D圖表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲乙解析該可逆反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),圖表示反應(yīng)速率與時間的關(guān)系,增加反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率突增,而逆反應(yīng)速率瞬時不變,隨后緩增,即逆反應(yīng)速率應(yīng)在原平衡漸增,A項(xiàng)錯誤;圖,減壓平衡不移動,但是正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)減小(仍然相等),B項(xiàng)正確;圖中乙先達(dá)到平衡,由“先拐先平,數(shù)值大”知,乙的溫度高于甲的溫度,乙到甲,降溫,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率提高,C項(xiàng)正確;圖表示反應(yīng)速率不同,但達(dá)到相同的平衡,且甲先達(dá)到平衡,說明甲使用了催化劑,乙沒有使用催化劑或二者都使用了催化劑,且甲中催化劑的催化效率較高。答案A10(xx福建)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1 的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍(lán)時間,55 時未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為50105 molL1s1D溫度高于40 時,淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析由題給圖象可知,溫度低于40 時,溫度升高,溶液變藍(lán)的時間短,但溫度高于40 時情況相反,A項(xiàng)正確;因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同,反應(yīng)速率不可能相等,B項(xiàng)錯誤;圖中a點(diǎn),所用的時間為80 s,則NaHSO3的反應(yīng)速率為:(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5105 molL1s1,C項(xiàng)正確;由題給條件,55 時未觀察到溶液變藍(lán),所以溫度高于40 ,淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑,D項(xiàng)正確。答案B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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