2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 (A).doc
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2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 (A)一、選擇題(每小題只有一項正確,每小題4分共48分)1(4分)(原創(chuàng))有關能量的判斷或表示方法正確的是( )A等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多B從C(石墨)C(金剛石)H=+1.19kJmol1,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定C由H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1,可知:含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量大于57.3kJD2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=285.8kJmol15(4分)(原創(chuàng))某同學利用家中廢舊材料制作一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池,裝置如圖所示下列說法正確的是( )A碳棒上發(fā)生的主要反應為:2H+2e=H2B鋁質易拉罐將逐漸得到保護C電池總反應為:4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3D電子方向為:鋁質易拉罐導線揚聲器導線碳棒浸透食鹽水的布6(4分(原創(chuàng))體積相同濃度均為0.1molL1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m和n的關系正確的是( )AmnBm=nCmnD不能確定7(4分)(浙江)根據下表提供的數據,判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是( )化學式 電離常數 HClO K=3108 H2CO3 K1=3103 K2=31011A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32+2Cl2+H2O=2Cl+2HClO+CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3+CI2=CI+CIO+2CO2+H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向NaClO溶液通入足量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO9(4分)(原創(chuàng))某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應:Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)H,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件下列有關說法中正確的是( )AZ和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)Bt1t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等C若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c(X),則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等D若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小10(4分)(xx江西模擬)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( )A加熱時,上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時,、溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C中,浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺11(4分)(原創(chuàng))某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是( )A溶液中四種離子之間不可能滿足:c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)B若滿足:c(CH3COO)=c(Na+),則該溶液一定呈中性C若溶液中的溶質僅為CH3COONa,則離子間一定滿足:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中離子間可能滿足:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)12(4分)(2011重慶)在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:a(g)+b(g)2c(g)H10,x(g)+3y(g)2z(g)H20進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是( )A等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變B等壓時,通入z氣體,反應器中溫度下降C等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變D等容時,通入z氣體,z的物質的量濃度增大二、填空題(本大題有3小題,共52分)13(18分)(原創(chuàng))如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電的兩極將直流電接通后,F極附近呈紅色請回答:(1)B極是電的 ,一段時間后,甲中溶液(填“變大”、“變小”或“不變”)(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為 (3)現用丙裝置給銅件鍍銀,則H應該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液是 ;常溫下當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質量為 (4)若將C電極換為銀,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 13(18分)(浙江湖州)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表:溫度/400500800平衡常數K9.9491試回答下列問題:(1)在800發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有 (選填A、B、C、D、E);n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(2)在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在500下經過30s達到平衡,則30s內CO的平均反應速率為 (3)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K;K的表達式 ;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數K2;則K、K1、K2之間的關系是: ;(4)某溫度下C(s)+CO2(g)2CO(g)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 Ac(CO2)=c(CO) BK不變 C容器中的壓強不變Dv正(CO)=2v正(CO2) Ec(CO)保持不變 F混合氣體相對分子質量不變(5)如圖1所示,在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2,并使甲、乙兩容器初始容積相等在相同溫度下發(fā)生反應C(s)+CO2(g)2CO(g),并維持反應過程中溫度不變已知甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象14(16分)(原創(chuàng))()常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:實驗編號HA物質的量濃度/(molL1)NaOH物質的量濃度/(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸? (2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A)和c(Na+)的大小關系 A前者大 B后者大C兩者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 (4)分析丁組實驗數據,寫出混合溶液中下列算式的精確結果(列式):c(Na+)c(A)= ()某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2BH+HB、HBH+B2回答下列問題:(5)在0.1molL1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是 Ac(B2)+c(HB)=0.1molL1Bc(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1molL1Cc(OH)=c(H+)+c(HB)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)高中二年級上期化學期末試題答案解析1解答:解:A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,硫固體變化為硫蒸氣吸熱,所以前者放出熱量更多,故A錯誤;B、從C(石墨)C(金剛石)H=+1.19kJmol1,可知金剛石能量高于石墨,物質能量越高越活潑,越不穩(wěn)定,石墨比金剛石更穩(wěn)定,故B錯誤;C、由H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1,可知:含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,濃硫酸溶解放熱,所以反應過程中放出熱量大于57.3kJ,故C錯誤;D、2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:H2(g)+O2(g)H2O(l)H=285.8kJmol1,故D錯誤;故選C2解答:解:A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2S HS+H+,HS S2+H+,加入堿中和氫離子,平衡正向進行有利于S2的生成,能用勒夏特列原理解釋,故A不符合;B、存在平衡2SO2+O2(g) 2SO3(g),加入過量的空氣,平衡向正反應方向移動,提高二氧化硫的轉化率,能用勒夏特利原理解釋,故B不符合;C、合成氨反應N2+3H2=2NH3,反應前后氣體體積減小,高壓有利于合成氨反正向進行,能用勒夏特列原理解釋,故C不符合;D、合成氨反應N2+3H2=2NH3,反應是放熱反應,溫度升高平衡逆向進行,500左右比室溫更利于合成氨反應,是因為此時反應速率增大,催化劑活性最大,不能用勒夏特列原理解釋,故D符合;故選D3解答:解:反應能否自發(fā)進行,取決于焓變和熵變的綜合判據,當HTS0時,反應可自發(fā)進行,能自發(fā)進行的反應熵變不一定都為正,則A、B、D錯誤;物質的聚集狀態(tài)不同,則熵變不同,熵值越大,混亂度越大,故C正確故選C4解答:解:由圖象可知,加入氫氧化鈉溶液之前,溶液的pH=0,氫離子濃度為1mol/L,則H2SO4的起始濃度為c(H2SO4)=0.5 molL1;當加入40 mL 1molL1 NaOH溶液時,恰好和硫酸能中和,溶液的pH=7,根據反應關系式:H2SO42NaOH,消耗硫酸溶液的體積V為:2V0.5 molL1=1mol/L0.04L,解得V=0.02L=40mL,反應后溶液的體積為:80mL,故選B5解答:解:A碳棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:O2+2H2O+4e=4OH,故A錯誤;B鋁作負極,負極上鋁失電子生成鋁離子而被腐蝕,故B錯誤;C負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子,鋁離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋁,所以電池反應式為4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,故C正確;D電子不進入電解質溶液,故D錯誤;故選C6解答:解:氫氧化鈉是強電解質完全電離,一水合氨是弱電解質,在水溶液里部分電離,相同濃度的兩種溶液中,氫氧化鈉溶液的pH大于氨水,加水稀釋促進一水合氨電離,但一水合氨仍然存在電離平衡,電離程度仍然小于氫氧化鈉,所以要使稀釋后溶液的PH相等,則氫氧化鈉需要稀釋倍數大于氨水,故選A7解答:解:依據電離常數分析可知酸性為H2CO3HClOHCO3,酸性強的可以反應得到酸性弱的,據此分析判斷;A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸鈉過量,鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應的離子方程式應為:2CO32+Cl2+H2O=Cl+ClO+2HCO3,故A錯誤;B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,次氯酸不能和碳酸氫鈉反應,產物為次氯酸,反應的離子方程式為:HCO3+Cl2=Cl+HClO+CO2,故B錯誤;C、向NaClO溶液中通入少量CO2反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應的化學方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故C正確;D、向NaClO溶液中通入足量CO2反應生成碳酸氫鈉和次氯酸,反應的化學方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故D錯誤;故選C8解答:解:A氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH4+,氨水為弱電解質只有少量的NH4+產生,故A正確;B在水中加入酸和堿都抑制水的電離,但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度,故B錯誤;C鹽酸和氨水混合后恰好完全反應,生成的鹽為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,由質子守恒可知,c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O),故C正確;D和等體積混合,溶液呈堿性,即氨水的電離大于氯化銨的水解,則c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),故D正確;故選:B9解答:解:A、根據圖象可知,正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變,故Z和W都是不是氣體,故A錯誤;B、結合圖象可知,X是氣體,Y可能不是氣體或是氣體,所以反應過程中氣體的摩爾質量始終不變,或不相同,故B正確;C、由于化學平衡常數只與溫度有關,該溫度下平衡常數的表達式K=c(X)是定值,則t1t2時間段與t3時刻后的c(X)相等,故C錯誤;D、由于該反應在溫度為T以上時才能自發(fā)進行,根據HTS0,得出該反應是吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,平衡常數增大,故D錯誤;故選B10解答:解:A加熱時,上部匯集了固體NH4Cl,是由于加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫在試管的頂部反應生成氯化銨,不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好,故A錯誤;B中氨水顯堿性,使酚酞變紅,加熱時,氨氣逸出,冷卻后,氨氣又和水反應,變成紅色,二氧化硫與品紅顯無色,加熱后二氧化硫逸出,顯紅色,故B錯誤;C2NO2 (g)N2O4(g)H=92.4kJ/mol,正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,則顏色變深,中浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深,反之變淺,所以浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺,故C正確;D氯化銨受熱分解,與氨氣和氯化氫反應生成氯化銨不是可逆反應,因前者須加熱,后者只要在常溫下,故D錯誤;故選:C11解答:解:A如溶液中NaOH過量,且堿性較強,則可存在c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+),故A錯誤;B溶液存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),若滿足:c(CH3COO)=c(Na+),則c(H+)=c(OH),該溶液一定呈中性,故B正確;C若溶液中溶質僅為CH3COONa,則水解顯堿性,應存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),故C正確;D如CH3COOH較多,則溶液可能呈酸性,可能滿足:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故D正確故選A12解答:解:A等壓時,通入惰性氣體,氣體的體積增大,反應x(g)+3y(g)2z(g)(H0)向左移動,反應吸熱,反應體系的溫度降低,由于該反應容器是一個不導熱的容器,所以反應a(g)+b(g)2c(g)向右(放熱方向)移動,c的物質的量增大,故A錯誤;B等壓時,通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動,由于該反應的逆反應是吸熱反應,容器內溫度降低,雖然導致第一個反應向正反應移動,但移動結果不會恢復到原溫度,故平衡時溫度降低,故B正確;C等容時,通入惰性氣體,各反應物和生成物的物質的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應速率不發(fā)生變化,故C正確;D、等容時,通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動,但移動結果不會使Z的濃度降低到原的濃度,故平衡Z的濃度增大,故D正確;故選A13解答:解:(1)將直流電接通后,F極附近呈紅色,說明F電極為陰極,陰極上氫離子放電導致F電極附近呈堿性,則C、E、G為陽極,D、F、H為陰極,陰極連接原電池負極,所以B是原電池負極;甲中陽極上OH放電,陰極上Cu2+放電,導致溶液中c(H+)大于c(OH),溶液呈酸性,所以溶液的pH變?。还蚀鸢笧椋贺摌O;變??;(2)C、D、E、F發(fā)生的反應分別為:4OH4e=2H2O+O2、Cu2+2e=Cu、2Cl2e=Cl2、2H+2e=H2,串聯電路中轉移電子相等,假設都轉移4mol電子時,O2、Cu、Cl2、H2的物質的量分別是1mol、2mol、2mol、2mol,所以生成單質的物質的量之比為1:2:2:2,故答案為:1:2:2:2;(3)用丙裝置給銅件鍍銀,鍍層Ag為陽極,則G為Ag,鍍件H為陰極,陰極材料是Cu,電鍍液為AgNO3溶液,乙中電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,當乙中溶液pH=13時,溶液中c(NaOH)=0.1mol/L,溶液中n(NaOH)=0.1mol/L0.5L=0.05mol,設生成0.05molNaOH轉移電子的物質的量為x,2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2轉移電子 2mol 2mol 0.05mol x2mol:2mol=0.05mol:xx=0.05mol,串聯電路中轉移電子相等,當轉移0.05mol電子時,析出Ag的質量=5.4g,故答案為:銅;AgNO3;5.4 g;(4)若將C換為Ag,則陽極上Ag失電子、陰極上Cu離子放電,電池反應式為2Ag+Cu2+Cu+2Ag+,故答案為:2Ag+Cu2+Cu+2Ag+14解答:解:(1)反應在同一容器內進行,體積相同,方程式中各物質的化學計量數都是1,所以在計算中均可用物質的量數值代替濃度數值,800時反應平衡常數為1A、k=,大于1,反應向逆反應進行,故A錯誤;B、k=,小于1,反應向正反應進行,故B正確;C、開始只有CO、H2,反應向正反應進行,故C正確;D、k=1,處于平衡狀態(tài),故D錯誤;E、k=,小于1,反應向正反應進行,故E正確;故答案為:BCE;(2)在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣,在500下經過30s達到平衡,則30s內CO的平均反應速率為設CO的濃度變化量為c,三段式法用c表示出平衡時各組分個濃度, CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),起始(mol/L):10 10 0 0轉化(mol/L):c c c c平衡(mol/L):10c 10c c c代入500時反應平衡常數有k=9,解得c=7.5,則30s內CO的平均反應速率=0.25mol/Ls;故答案為:0.25mol/Ls;(3)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)2CO(g);K的表達式為K=;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數K1=;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數K2=K=;故答案為:;(4)某溫度下C(s)+CO2(g) 2CO(g)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據依據平衡標志是正逆反應速率相同分析;A速率之比等于化學方程式系數之比,c(CO2)=c(CO),不能證明反應達到平衡狀態(tài),故A不符合;B平衡常數隨溫度變化,其他條件變化平衡可以發(fā)生移動,K不變不能說明反應達到平衡,故B不符合;C反應前后氣體體積變化,容器中的壓強不變,能說明反應達到平衡,故C符合;D速率之比等于化學方程式系數之比,v正(CO)=2v正(CO2) 只能說明反應正向進行,故D不符合;Ec(CO)保持不變 是平衡的標志,故E符合;F碳為固體,反應前后氣體質量變化,混合氣體相對分子質量不變,說明反應達到平衡,故F符合;故答案為CEF;(5)甲、乙兩容器中分別充入1mol C和1mol CO2,且甲、乙兩容器初始容積相等,由圖可知,甲的體積不變,乙的壓強不變,則假定甲不變,乙中發(fā)生C(s)+CO2(g)2CO(g),其體積增大,則相當于壓強減小,化學平衡向正反應方向移動,乙容器中CO2的轉化率增大,但壓強小,反應速率減慢,則達到平衡的時間變長;,則乙中CO2的轉化率隨時間變化的圖象為;故答案為:;15解答:解:(1)若HA是強酸,恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽,pH=7;若HA是弱酸,生成的NaA水解顯堿性,pH7,故答案為:a=7時,HA是強酸;a7時,HA是弱酸;(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),由于pH=7,則c(Na+)=c(A),故答案為:C;(3)混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA,pH7說明A的水解大于HA的電離,所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(A)c(OH)c(H+);(4)由電荷守恒關系式變形得c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)=(1041010)molL1,故答案為:1041010;(5)在Na2B中存在水解平衡:B2+H2O=HB+OH,HB不會進一步水解,所以溶液中沒有H2B分子,A根據物料守恒得c(B2)+c(HB)=0.1molL1,故A正確;BHB不會進一步水解,所以溶液中沒有H2B分子,故B錯誤;C根據質子守恒得c(OH)=c(H+)+c(HB),故C正確;D根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2),故D錯誤;故答案為:AC- 配套講稿:
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