2019-2020年高考化學(xué) 考前三個月 專項突破 第七題 化學(xué)基本理論的理解與應(yīng)用(含解析)新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 考前三個月 專項突破 第七題 化學(xué)基本理論的理解與應(yīng)用(含解析)新人教版題組一元素周期律和周期表1原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說法中正確的是()ANa、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小B在第A族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高C第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)答案B解析A項,Na、Al3為10e離子,Cl為18e離子,Cl半徑大于Na、Al3半徑,錯誤;B項,因?yàn)樵诘贏族元素中,O元素的非金屬性最強(qiáng),其氫化物(H2R)中,H2O熱穩(wěn)定性最強(qiáng),因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵,所以其沸點(diǎn)也最高,正確;C項,第二周期元素非金屬性強(qiáng)的O元素沒有最高正價,F(xiàn)無正價錯誤;D項,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng),錯誤。2短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期,其原子序數(shù)依次增大,W原子半徑最大,Z最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng),Y的單質(zhì)與鹽酸、氫氧化鈉均能反應(yīng)生成氫氣。據(jù)此判斷下列說法正確的是()AY的單質(zhì)在空氣中加熱不會熔化B工業(yè)上電解熔融的Y、Z的化合物可得Y單質(zhì)CW、Z形成的化合物在水溶液中能電離DX的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物中含離子鍵、共價鍵答案C解析W是鈉,X是鎂,Y是鋁,Z是氯。A項,鋁單質(zhì)加熱會熔化,但不會滴落,錯誤;B項,工業(yè)電解熔融的氧化鋁得到鋁,錯誤;C項正確;D項,氧化鎂中只有離子鍵,錯誤。3X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YWCX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12答案D解析W是短周期主族元素中原子半徑最大的,則W是Na;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X是O;X、Z同族,則Z為S;Y、Z同周期,Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6,則Y是Cl。A項,Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4,錯誤;B項,Na、S、Cl是同一周期的元素,同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,所以原子半徑由大到小的順序?yàn)镹aSCl,錯誤;C項,O、S是同一主族的元素,元素的非金屬性O(shè)S,元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,錯誤。4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A元素Y和元素Z的最高正化合價相同B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)閞(W)r(Y)r(Z)C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XYZr(W)r(Y),B錯誤;非金屬性強(qiáng)弱順序中YZ,故其氫化物穩(wěn)定性YZ,C錯誤;W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸,是最強(qiáng)的含氧酸。5V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素,在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示:YVXWZ為第四周期常見元素,該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V的最簡單氫化物為甲,W的氣態(tài)氫化物為乙,甲、乙混合時有白煙生成,甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),W與Z可形成化合物ZW3。下列判斷正確的是()A原子半徑:XYVWBX、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為 21C甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物,但其中含有共價鍵D在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3答案C解析根據(jù)V、W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì),可以推斷甲為NH3、乙為HCl,則V為N,W為Cl,從而可以確定Y為C,X為Al;根據(jù)Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素,則Z為Fe。選項A,原子半徑XWYV,A項錯誤;選項B,Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30,最外層電子數(shù)之和為10,二者之比為31,B項錯誤;選項C,白煙為NH4Cl,是離子化合物,其中N、H之間的化學(xué)鍵是共價鍵,C項正確;選項D,沸水中加入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3膠體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),溶液中的Fe3不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,D項錯誤。6幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物B一定條件下,Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)水化物能溶于氨水D相同條件下,X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時,后者反應(yīng)劇烈些答案A解析由化合價知W是O元素,Z是N元素,X、Y分別是Mg、Al元素。HNO3與NH3化合生成NH4NO3,A正確;N2與O2直接反應(yīng)只能得到NO,B錯誤;Al(OH)3不溶于氨水,C錯誤;鎂比鋁活潑,故鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈些,D錯誤。7.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()AX、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均不可能顯堿性BY的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱CX、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒DZ的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物,說明非金屬性ZW答案B解析由W單質(zhì)的顏色知W為硫元素,故Y是氧元素,X是碳元素,Q是氯元素,Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種,當(dāng)Z是鈉元素時,A錯誤;根據(jù)元素周期律知B正確;HCl不能與氧氣反應(yīng),C錯誤;元素的非金屬性強(qiáng)弱不能從氫化物與鹽反應(yīng)的角度進(jìn)行分析,D錯誤。8.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,前四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,D的主要化合價為2、6,E2的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多4,下列說法正確的是()AC可分別與A、E元素形成離子化合物BD可形成三種價態(tài)的酸C原子半徑:EDBACD最常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CBDA答案B解析由D的主要化合價知D是硫元素,故E是鈣元素,A、B、C分別為氮元素、氧元素、氟元素。氟與氮元素形成的是共價化合物,A錯誤;硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三種酸,B正確;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:EDABC,C錯誤;H2S的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,D錯誤。9下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()AZ、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D解析根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,X為O,Y為Na,Z為Al,M為Si,N為Cl。A項,離子半徑:ClAl3;B項,沸點(diǎn):H2OHCl;C項,SiO2既能與HF反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng);D項,Al2O3是兩性氧化物,既可以和NaOH溶液反應(yīng),又能與HCl反應(yīng)。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為7價。下列說法正確的是()AXH4的沸點(diǎn)比YH3的高BX與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同CY離子的半徑比Z離子的半徑小D元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)答案D解析X為C,Y為N,Z為Na,W為Cl。A項,沸點(diǎn)NH3CH4;B項,CCl4中為共價鍵,NaCl中為離子鍵;C項,離子半徑N3Na;D項,酸性:HClO4HNO3。題組二化學(xué)反應(yīng)與能量變化1已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47.2 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJmol1則14 g CO(g)與足量FeO(s)充分反應(yīng)得到Fe(s)和CO2(g) 時放出的熱量為()A218 kJ B109 kJC54.5 kJ D163.5 kJ答案B解析若要計算相應(yīng)的反應(yīng)熱,需要先利用蓋斯定律求出CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)的反應(yīng)熱。根據(jù)蓋斯定律將(3)23可得到CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1,由此可求出14 g CO與足量FeO反應(yīng)時放出的熱量為109 kJ。2某太空站中存在如圖所示有關(guān)能量、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中燃料電池用KOH溶液作為電解液。下列說法不正確的是()A向電解水系統(tǒng)中加入Na2SO4可增加溶液的導(dǎo)電性B燃料電池工作中,溶液中K、H移向正極C整個系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的零排放及能量間的完全轉(zhuǎn)化D該系統(tǒng)發(fā)生的總反應(yīng)為2H2O22H2O答案C解析Na2SO4不參與電極反應(yīng),但可增大溶液中離子的濃度,從而可增加溶液的導(dǎo)電性,A正確;原電池工作時,正極得到電子,在電場力作用下,陽離子移向正極,B正確;不同形式能量間的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,C錯誤;因還原劑只有H2,氧化劑只有O2,故D正確。3電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān),具備一定的電化學(xué)知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如右圖所示的裝置:下列說法中不正確的是()AX和Y不連接時,銅棒上會有金屬銀析出BX和Y用導(dǎo)線連接時,銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Age=AgC若X接直流電源的正極,Y接負(fù)極,Ag向銀電極移動D無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會溶解,溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色答案C解析X和Y不連接時,銅可以置換出銀單質(zhì),A選項正確;X和Y用導(dǎo)線連接時,Ag作正極,Cu作負(fù)極,B選項正確;若X接直流電源的正極,Y接負(fù)極,Ag作陽極,Cu作陰極,Ag向銅電極移動,C選項錯誤;無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅都會失去電子變成銅離子,D選項正確。4下列說法正確的是()A用甲圖裝置電解精煉鎂B用乙圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C用丙圖裝置構(gòu)成銅鋅原電池D用丁圖裝置對二次電池進(jìn)行充電答案B解析Mg2在溶液中不放電,A項錯;丙圖是原電池裝置和電解池裝置的組合,若將銅條換成鹽橋則形成銅鋅原電池裝置,C項錯;丁圖中當(dāng)二次電池使用完后進(jìn)行充電時,電池的正極應(yīng)與外電源的正極相連,D項錯。5電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為MgClOH2O=ClMg(OH)2,下列說法不正確的是()A鎂電極是該電池的負(fù)極B惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C正極反應(yīng)式為ClOH2O2e=Cl2OHD進(jìn)料口加入NaClO溶液,出口為NaCl溶液答案B解析根據(jù)方程式知Mg是還原劑作負(fù)極,ClO在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成Cl。6如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4O2=N22H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是()A甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H44e=N24HB甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小C甲池中消耗2.24 L O2,此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8 g固體D反應(yīng)一段時間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度答案D解析A項,甲池中原電池反應(yīng),對應(yīng)的電極反應(yīng)式是:正極O24e2H2O=4OH,負(fù)極N2H44e4OH=N24H2O,錯誤;B項,甲池中因反應(yīng)生成了水會使溶液的pH值減小,乙池中因反應(yīng)生成了酸也會使溶液的pH值減小,錯誤;C項,消耗氣體的體積沒有指明是否處于標(biāo)況,無法計算,錯誤;D項,乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng),兩極析出的分別是Cu和O2,因而加CuO后溶液能夠復(fù)原,正確。7一種碳鈉米管能夠吸附氫氣,可作充電電池(如下圖所示)的碳電極,該電池的電解質(zhì)為6 molL1 KOH溶液,下列說法中正確的是()A充電時將碳電極與電源的正極相連B充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD放電時碳電極反應(yīng)為2H2e=H2答案C解析A項,碳納米管能夠吸附氫氣,可作充電電池的碳電極,放電時作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以充電時該電極應(yīng)該與電源的負(fù)極相連,作陰極,錯誤;B項,充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;C項,放電時鎳電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH,正確;D項,放電時碳電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O,錯誤。8用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,則下列有關(guān)說法中不正確的是()AX為直流電源的負(fù)極,Y為直流電源的正極B陽極區(qū)pH增大C圖中的baD該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2答案B解析A項,氫氣在Pt()極上生成,說明Pt()為陰極,則X為負(fù)極,Y為正極,正確;B項,陽極區(qū)的SO、HSO在陽極被氧化為SO、H2SO4,酸性增強(qiáng),pH減小,錯誤;C項,由于陰、陽離子交換膜的存在,使加進(jìn)陽極區(qū)的硫酸的濃度小于陽極再生的硫酸的濃度,即ba,正確;D項,陽極產(chǎn)品為硫酸,陰極產(chǎn)品有氫氣和亞硫酸鈉,正確。9甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是()CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1下列說法正確的是()ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如下圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng):CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol1答案D解析A項,甲醇完全燃燒應(yīng)生成H2O(l),錯誤;B項,圖示為放熱反應(yīng),而反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤;C項,反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;D項,CH3OH(l)=CH3OH(g)H0,該項正確。10納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,可用如圖所示的兩種電化學(xué)裝置制備,下列有關(guān)說法正確的是()A陽極的電極反應(yīng)式均為2Cu2e2OH=Cu2OH2OB工作過程中兩個裝置內(nèi)溶液的pH均減小C兩個裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極D開始時陰極上均有氫氣生成答案C解析為得到純凈的Cu2O,Cu2O應(yīng)在銅電極上生成,銅為陽極,陰離子移向陽極,C正確;右側(cè)裝置銅電極上的反應(yīng)式為2Cu2eH2O=Cu2O2H,A錯誤;左側(cè)鐵電極上H放電,總反應(yīng)式為2CuH2OCu2OH2,水被消耗導(dǎo)致NaOH濃度增大,pH增大,B錯誤;右側(cè)裝置開始時是Cu2在陰極放電,D錯誤。11下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)C電極a表面的反應(yīng)是SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為815答案B解析該裝置為原電池負(fù)極(a)2SO24e4H2O=8H2SO正極(b)O24e4H=2H2O,A項正確;B項,酸性應(yīng)減弱,錯誤;C項正確;D項,2SO2O22H2O=2H2SO4,n(H2SO4)0.5 mol,正確。121807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉的方法制得鈉:4NaOH(熔融)4NaO22H2O;后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe4NaOH2H2Fe3O44Na。下列有關(guān)說法中正確的是()A電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH2e=H2O2B蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同D.目前常用電解熔融氯化鈉的方法制鈉(如圖),電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極答案D解析由電解熔融NaOH的總反應(yīng)式知,陽極上發(fā)生的反應(yīng)為4OHe=2H2OO2,A錯;鐵的還原性比鈉弱,該反應(yīng)的發(fā)生是利用平衡移動原理(鈉的沸點(diǎn)低,形成氣體而脫離反應(yīng)體系),B錯;由兩個反應(yīng)方程式知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等,C錯。題組三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合應(yīng)用1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)OO32O2H0平衡常數(shù)為K2;總反應(yīng):2O33O2H0B若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2C在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則這時一定有v正v逆D在T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C答案D解析溫度升高,c(NO)濃度增大,平衡左移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A、B均不正確;D點(diǎn)c(NO)較平衡狀態(tài)大,即Qv逆,C錯;由于碳固體參加反應(yīng),氣體的密度是個變量,當(dāng)密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項正確。6對于反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是()答案D 解析隨溫度升高,正、逆反應(yīng)速率均增大,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)速率隨溫度升高增大的速度應(yīng)比正反應(yīng)速率增大的快,A項不符合;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,AB2的百分含量應(yīng)減小,B項不符合;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),AB2的百分含量應(yīng)增大,C項不符合。7在容積可變的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:壓強(qiáng)/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷正確的是()A當(dāng)壓強(qiáng)從2105 Pa增加到5105 Pa時,平衡向左移動B化學(xué)計量數(shù):mnpC當(dāng)壓強(qiáng)從5105 Pa增加到1106 Pa時,平衡不移動D壓強(qiáng)增至1106 Pa時,平衡常數(shù)變大答案B8.硫酸工業(yè)生產(chǎn)的步驟之一是2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1,向密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2和t4時刻分別只改變一個條件(溫度或壓強(qiáng)),反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(t1t2、t3t4、t5之后各時間段分別表示達(dá)到的平衡狀態(tài))()At2t3時間段,平衡逆向移動B平衡狀態(tài)和,平衡常數(shù)K相同C平衡狀態(tài)和,SO2的轉(zhuǎn)化率相同Dt4時刻改變的條件是減小壓強(qiáng)答案B9一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示(表中t2t1):反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.20.6000t10.80t20.20下列說法正確的是()A0t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)molL1min1B平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%Ct1時刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D保持其他條件不變,若起始時n(CO)0.60 mol,n(H2O)1.20 mol,則平衡時n(CO2)0.20 mol答案C解析0t1 min內(nèi),氫氣的濃度變化為0.20 molL1,A錯誤;t1時刻,H2O(g)的物質(zhì)的量為0.20 mol,結(jié)合t2時刻數(shù)據(jù)知t1時刻已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%,B錯誤,C正確;因平衡時CO2也是0.20 molL1,由此可求得K1,再利用平衡常數(shù)及平衡時CO2、H2濃度相等可判斷D錯誤。10在密閉容器中,將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法不正確的是()A800 下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1B427 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的HHSOHClOC6種溶液中,Na2SiO3溶液中水的電離程度最小DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)答案A解析根據(jù)表中6種鹽溶液的pH推出幾種弱酸電離H的能力依次為H2SO3H2CO3HSOHClOHCOH2SiO3。2已知:物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列說法錯誤的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀B向溶液中加入雙氧水,并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH,過濾后可獲得溶質(zhì)主要為CuSO4的溶液C該溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中,其中c(Cu2)增大答案C解析Fe(OH)3的Ksp最小,加堿時先生成沉淀,A正確;加入H2O2將Fe2氧化為Fe3,加CuO消耗H,促進(jìn)Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀,B正確;由Fe3、Fe2、Cu2水解,比例應(yīng)大于54,C錯誤;D項發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,c(Cu2)增大,正確。3常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整個實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,下列敘述正確的是()A實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pHBc點(diǎn)所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)D由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液中減小答案B解析由于氯水具有漂白性,不能用pH試紙測定溶液的pH,A錯;由于c點(diǎn)pH7,依據(jù)電荷守恒得關(guān)系式:c(Na)c(Cl)c(ClO),因Cl2H2OHClHClO,所以c(Cl)c(ClO)c(HClO),所以c(Na)=2c(ClO)c(HClO),B正確;C項,a點(diǎn)通入SO2時,Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,酸性增強(qiáng),漂白性降低;D項,a點(diǎn)到b點(diǎn)是Cl2溶于水的過程,增大。4在25 時,向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是()A該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑B圖中點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C圖中點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO)c(Na)D滴定過程中的某點(diǎn),會有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)的關(guān)系存在答案C解析石蕊變色范圍寬,不能用作酸堿中和滴定的指示劑,A項錯;所示溶液抑制水的電離,所示溶液促進(jìn)水的電離,B項錯;點(diǎn)pH7,根據(jù)電荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na),C項正確;D項中,電荷不守恒,錯。5下列各溶液中,有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液與6 mL 1 molL1鹽酸混合:c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH為4的NaHB溶液中:c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性:c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)答案C解析A項中反應(yīng)后得到物質(zhì)的量之比為155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液,離子濃度大小為c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH);B項中HB僅少部分電離且電離程度大于水解程度,離子濃度大小為c(HB)c(B2)c(H2B);D項中物質(zhì)的量濃度相同時,pH大小為NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根據(jù)NH的水解程度比較),則當(dāng)pH相等時,c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。6常溫時,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A某溶液中由水電離出的c(H)110a molL1,若a7時,該溶液pH一定為14aB0.1 molL1的KHA溶液,其pH10,c(K)c(A2)c(HA)c(OH)C將0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(HA)c(Na)c(A)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案C解析A項,由水電離出的c(H)110a molL1的溶液既可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,pH可能為a或14a;B項,KHA溶液的pH10,說明HA的水解程度大于電離程度,c(K)c(HA)c(OH)c(A2);C項,混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的溶液,pH7,說明NaA的水解程度大于HA的電離程度,c(HA)c(Na)c(A);D項,根據(jù)物料守恒,c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。7常溫下,Ksp(CaSO4)9106,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯誤的是()Aa、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspCb點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1D向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)答案A解析CaSO4溶于水達(dá)到溶解平衡時,c(Ca2)c(SO),故a、c兩點(diǎn)不代表CaSO4溶于水的情況,A錯誤;溫度不變,Ksp不變,根據(jù)Ksp表達(dá)式知,曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的Ksp為定值,B正確;b點(diǎn)時Qc4103510320106Ksp(CaSO4),故b點(diǎn)時將有沉淀生成,無論b點(diǎn)到達(dá)a點(diǎn)或c點(diǎn),溶液中c(SO)一定等于3103 molL1,C正確;向d點(diǎn)溶液中加入CaCl2固體,c(Ca2)增大,從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海珼正確。825 時,下列關(guān)于pH2的醋酸溶液的敘述正確的是()A由水電離出的c(H)1.0102 molL1B醋酸的電離平衡常數(shù)Kac(CH3COO)c(H)C若將溶液的溫度升高到100 ,c(OH)減小D加水稀釋后H的物質(zhì)的量增加答案D解析由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH),也等于溶液中的c(OH),故由水電離出的c(H)1.01012 molL1,A錯誤;電離平衡常數(shù)是在一定條件下平衡時弱電解質(zhì)電離出的離子濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與分子濃度之比,B錯誤;溫度升高,c(OH)將增大,C錯誤;加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,H的物質(zhì)的量增加,但c(H)是減小的,D正確。9足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法正確的是()A反應(yīng)的離子方程式為2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2氣體,也可得到CO2CHSO的水解程度大于其電離程度DK1(H2SO3)K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)答案B解析亞硫酸是弱酸,故在離子方程式中“HSO”應(yīng)作為一個整體來書寫,A錯誤;由生成CO2知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,HSO的電離程度強(qiáng)于其水解程度,C錯誤;因HSO能將CO轉(zhuǎn)化為CO2,這說明亞硫酸的二級電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù),D錯誤。10室溫時,將0.1 mol SO2緩慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中,下面對反應(yīng)后所得溶液的說法正確的是(假設(shè)SO的水解能力大于HSO的電離能力)()An(SO)n(HSO)12Bn(H)n(OH)n(SO)n(HSO)0.15 molC2c(Na)3c(H2SO3)c(HSO)c(SO)Dc(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)答案C解析利用反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOHSO2=Na2SO3H2O及NaOHSO2=NaHSO3,可計算出反應(yīng)后生成的Na2SO3和NaHSO3均為0.05 mol,由于SO、HSO均能水解且前者水解時可生成后者,A錯誤;由電荷守恒原理得n(H)n(Na)n(OH)2n(SO)n(HSO),n(OH)2n(SO)n(HSO)n(H)n(Na)0.15 mol,B錯誤;由物料守恒及n(Na)0.15 mol、n(S)0.1 mol知C正確;由題中已知得溶液中c(HSO)c(SO),D錯誤。11標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是()A原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)Cb點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大Da點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)答案C解析A項依據(jù)反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O,可算出c(H2S)為0.1 molL1;B項H2S的酸性比H2SO3弱;C項b點(diǎn)溶液為中性,水的電離不受影響,而c點(diǎn)溶液顯酸性,水的電離受到抑制;D項H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng),故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。1225 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時,溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH)1.8105K(HClO)3.0108K(H2CO3)a14.4107K(H2CO3)a24.71011A相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度答案C解析根據(jù)表中的電離常數(shù)可知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClOHCO,結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃OClOHCOCH3COO,ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度,相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H),A項錯誤;CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力,離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO,B項錯誤;中的分子、分母同乘以溶液中的c(H),得,即為,溫度相同則該式的值相等,C項正確;CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO的,pH相等時,HClO的濃度大,稀釋相同倍數(shù),HClO的濃度仍然大,D項錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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