2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料課時(shí)作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1在冶金工業(yè)上,均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是()ANa、K、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、AgDMg、Al、Zn、Fe【答案】A2鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是()A此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高B此合金能全部溶解于稀鹽酸中C此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小【答案】B3合金是不同種金屬及一些非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。觀察下表,下列選項(xiàng)中不可能形成合金的是()金屬鈉銅鋁鐵熔點(diǎn)/97.810836601535沸點(diǎn)/883259524672750A銅與鋁 B鐵與銅 C鐵與鈉 D鋁與鈉【答案】C4銅粉放入稀硫酸中,加熱后無(wú)明顯變化,但加入某鹽一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,則該鹽可能是()ANH4 Cl BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4【答案】C5氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬冶煉,下列說(shuō)法不正確的是()A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,Na被還原B濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9 mol電子D鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化【答案】C【解析】用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為Fe3O44CO3Fe4CO2,當(dāng)有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol電子。6潛艇上的核反應(yīng)使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C鈉和鋁分別與少量的鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性D若合金中n(Na)n(Al),將其投入到足量的水中可得無(wú)色透明的溶液【答案】D【解析】合金的熔點(diǎn)一般都低于各成分金屬,A錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉、氧化鋁均不屬于堿性氧化物,B錯(cuò)誤;鈉與少量的鹽酸反應(yīng)后所得溶液呈堿性,鋁與少量的鹽酸反應(yīng)后所得溶液呈酸性,C錯(cuò)誤;合金中n(Na)n(Al),投入到足量的水中,鋁最終能全部被溶解,D正確。7(xx新課標(biāo)卷)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuOH2CuH2O,固體由CuO變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,錯(cuò)誤;B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,正確;C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,錯(cuò)誤;D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2 Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,錯(cuò)誤。8近年來(lái),科技人員又研究得到一種新型材料泡沫鋁。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金(合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì))中而制成的,其優(yōu)點(diǎn)是硬度高,密度小(約為0.160.5 gcm3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料,近幾年就可大批量投放市場(chǎng)。下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A泡沫鋁是混合物B泡沫鋁性質(zhì)穩(wěn)定,耐酸堿C泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D泡沫鋁可用于飛機(jī)制造【答案】B【解析】鋁合金不耐酸堿,B錯(cuò)誤。9我國(guó)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是()A 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程,但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程【答案】B【解析】錫青銅屬于合金,根據(jù)合金的特性,熔點(diǎn)比任何一組分的低,A錯(cuò)誤;由于錫比銅活潑,故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),錫失電子保護(hù)銅,B正確;潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率,C錯(cuò)誤;電化學(xué)腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程,D錯(cuò)誤。二、非選擇題10判斷題(對(duì)的畫“”,錯(cuò)的畫“”)?!傍B巢”使用釩氮合金鋼,該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高()高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材()除去Cu粉中混有的CuO,可向混合物中滴加適量的稀硝酸()向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,說(shuō)明氧化性:Cu2Fe3()在無(wú)色溶液中:Cu2、Na、MnO、SO能大量共存()使石蕊變紅的溶液中:Cu2、Cl、Na、SO可以大量共存()能溶解銅粉的溶液:Al3、I、Cl、NH能大量共存()制飯勺、飯盒高壓強(qiáng)等的不銹鋼是合金()如下圖所示裝置可用銅和濃硝酸反應(yīng)制取少量NO2()【答案】11金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)選出下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)是采用電解法的,寫出它的電解方程式:_。aFe2O3bAg2OcCu2SdAl2O3(2)早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器,請(qǐng)寫出高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式:_。(3)請(qǐng)根據(jù)“曾青得鐵則化為銅”寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式:_。工業(yè)上火法煉銅是用輝銅礦(Cu2S)高溫煅燒得到銅單質(zhì),請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式:_。(4)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O,該反應(yīng)的還原劑是_,當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol?!敬鸢浮?1)2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)FeCuSO4=FeSO4CuCu2SO22CuSO2(4)Cu2S412某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為: (1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母)。a灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO,與途徑相比,途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。(3)有同學(xué)指出,由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié),即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀,過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是_(填字母)。aCuO比Cu(OH)2顆粒粗大,更易于過(guò)濾從溶液中分離bCu(OH)2分解溫度較低,加熱其濁液即可使其分解c干態(tài)下分解Cu(OH)2,溫度難以控制,可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2Od過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈【答案】(1)ab (2)耗酸少,無(wú)污染性氣體(SO2)產(chǎn)生(3)d【解析】(1)灼燒后含有少量銅,其原因可能是灼燒不充分,銅未被完全氧化,也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O,可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是:產(chǎn)生等量的CuSO4,比途徑消耗硫酸少;途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。(3)顯然過(guò)濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會(huì)純凈的,故d項(xiàng)錯(cuò)誤。13(xx蘭州一模)工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S,含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì))為原料,生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下:已知:固體B為氧化物組成的混合物;Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH3(aq)。(1)氣體X是_,高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí),Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。(2)固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2,目的是_,不用濃硫酸的原因是_。(3)鑒別溶液D中Fe3完全除盡的方法是_,濾液G的主要溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(4)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、_、烘干。(5)用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO45H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成,滴加KI溶液至不再產(chǎn)生為止,然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaI2NaS4O6,消耗c molL1Na2S2O3溶液的體積為V mL。寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式_。計(jì)算試樣中CuSO45H2O的純度_(用a、c、V表示)。【答案】(1)SO2Cu2S2O22CuOSO2或2Cu2S3O22Cu2O2SO2 (寫一個(gè)即可 )(2)溶解CuO、Fe3O4,并將Fe2氧化為Fe3濃硫酸與Fe2反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2(3)取少量D溶液于試管中,滴入KSCN溶液,若溶液未出現(xiàn)血紅色,則證明Fe3完全除盡 (NH4)2SO4(4)過(guò)濾洗滌 (5) 2Cu24I=2CuII2 %14銅器久置,表面會(huì)生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱,至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)綠色固體中含有的元素是_。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學(xué)式可能是_,加熱分解的化學(xué)方程式為_。(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_。(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào),能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??_,為什么? _?!敬鸢浮?1)Cu、H、O、C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空氣中的CO2進(jìn)入(6)不能對(duì)調(diào)后無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)中有水生成【解析】無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明有H2O生成,澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有CO2生成,所以綠色固體中含有Cu、H、C、O;由可知黑色固體為CuO。- 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