2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液的配制(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點集訓(xùn) 溶液的配制(含解析)【知識點的知識】題型分類:1)固體+水 實驗步驟:計算-稱量-量取-溶解 實驗器材:托盤天平+藥匙(或鑷子);合適的量筒+膠頭滴管;燒杯+玻璃棒 注意事項:計算、稱量和量取都要準確,溶解時固體要溶解完全 2)液體+水 實驗步驟:計算-量取-溶解 實驗器材:合適的量筒+膠頭滴管;燒杯+玻璃棒 注意事項:計算、量取都要準確,同時需要兩種不同規(guī)格的量筒 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法:實驗用品:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等實驗步驟:計算稱量藥品量取水?dāng)嚢枞芙鈇計算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量;b用托盤天平稱量所需溶質(zhì),倒入燒杯中;c把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定體積的水,倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使溶質(zhì)溶解;d把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)),放到試劑柜中誤差分析1所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因:a從計算錯誤角度考慮:水的質(zhì)量算多了,溶質(zhì)的質(zhì)量算少了;b從用托盤大平稱量的角度考慮:天平讀數(shù)有問題藥品和砝碼放顛倒了,左盤放紙片但右盤沒有放紙片,調(diào)零時,游碼未撥回“0”刻度等;c從用量筒量取液體的角度考慮:量取溶劑時,仰視讀數(shù)了;d從轉(zhuǎn)移藥品角度考慮:燒杯不干燥或燒杯內(nèi)有水,量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒人燒杯中;e從藥品的純度角度考慮:溶質(zhì)中含有雜質(zhì) 2所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因 a稱量時,所用砝碼已生銹或沾有油污;b量取溶劑時,俯視讀數(shù)了 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法:1、容量瓶:1)容量瓶是為配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器常和移液管配合使用以把某種物質(zhì)分為若干等份通常有25,50,100,250,500,1000mL等數(shù)種規(guī)格,實驗中常用的是100和250mL的容量瓶2)注意事項:1容量瓶上標有:溫度、容量、刻度線,使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致2為檢查瓶塞是否嚴密,不漏水3)具體操作:在瓶中放水到標線附近,塞緊瓶塞,使其倒立2min,用干濾紙片沿瓶口縫處檢查,看有無水珠滲出如果不漏,再把塞子旋轉(zhuǎn)180,塞緊,倒置,試驗這個方向有無滲漏這樣做兩次檢查是必要的,因為有時瓶塞與瓶口,不是在任何位置都是密合的密合用的瓶塞必須妥為保護,最好用繩把它系在瓶頸上,以防跌碎或與其他容量瓶搞混2、溶液配制:1)實驗儀器:容量瓶(應(yīng)注明體積),燒杯,量筒,天平,玻璃棒,滴管2)實驗原理:c=n/V3)實驗步驟:(1)計算:所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積 (2)稱量:稱量固體時要注意天平的精確程度,同樣量取液體時,也要注意量筒和滴定管的精確程度如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl,量筒就不能量出5.25 mL液體的體積因為他們的精確程度為0.1建議使用電子天平 (3)溶解:一般在燒杯中進行,在溶解過程中有的有熱效應(yīng),故還要冷卻,這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的,如果未冷卻,會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差 (4)移液:轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流,且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位 (5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中,以防產(chǎn)生誤差 (6)定容:當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm2 cm處時,再改用膠頭滴管至刻度處 (7)搖勻:這時如果液面低于刻度線,不要再加水 (8)裝瓶:容量瓶不能長時間盛放液體,應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中,并貼好標簽【命題方向】本考點重點考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟,需要重點掌握【解題思路點撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析:(一)由概念不清引起的誤差1、容量瓶的容量與溶液體積不一致例:用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g分析:偏小容量瓶只有一個刻度線,且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計算,要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可2、溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致例:配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液,需稱取膽礬8.0g分析:偏小膽礬為CuSO45H2O,而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g,由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,所以溶液濃度偏?。ǘ┯稍噭┘兌纫鸬恼`差3、結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水例:用生石膏配制硫酸鈣溶液時,所用生石膏已經(jīng)部分失水分析:偏大失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少,但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算,使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大4、溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)例:配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)分析:偏大氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉,31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉,相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大,使結(jié)果偏大(三)由稱量不正確引起的誤差5、稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分例:配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長分析:偏小氫氧化鈉固體具有吸水性,使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好6、稱量錯誤操作例:配制氫氧化鈉溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片分析:偏小在紙片上稱量氫氧化鈉,吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上,使溶質(zhì)損失,濃度偏小7、天平砝碼本身不標準例:天平砝碼有銹蝕分析:偏大天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物,使砝碼的質(zhì)量增大,導(dǎo)致實際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大若天平砝碼有殘缺,則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小8、稱量時藥品砝碼位置互換例:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時天平左盤放砝碼,右盤放藥品分析:偏小溶質(zhì)的實際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g,為3.6g即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時,物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量9、量筒不干燥例:配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,用沒有干燥的量筒量取濃硫酸分析:偏小相當(dāng)于稀釋了濃硫酸,使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小10、量筒洗滌例:用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中分析:偏大用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液濃度偏高11、量筒讀數(shù)錯誤用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)分析:偏大讀數(shù)時,應(yīng)將量筒放在水平桌面上,使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平仰視讀數(shù)時,讀數(shù)偏小,實際體積偏大,所取的硫酸偏多,結(jié)果配制的溶液濃度偏大(四)由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差12、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移例:配制氫氧化鈉溶液時,將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容分析:偏大容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng),使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準確度氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,濃度偏大若是溶解過程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小13、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失例:轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量的溶液濺出分析:偏小在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出,溶質(zhì)有損失使溶液濃度偏小14、燒杯或玻璃棒未洗滌例:轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中分析:偏小溶質(zhì)有損失使溶液濃度偏?。ㄎ澹┯啥ㄈ葸^程引起的誤差15、定容容積不準確例:定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線分析:偏小當(dāng)液面超過刻度線時,溶液濃度已經(jīng)偏小遇到這種情況,只有重新配制溶液16、定容后多加蒸餾水例:定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線分析:偏小容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來,不會引起溶液濃度的改變此時加水會引起濃度偏小17、定容時視線不平視例:定容時仰視分析:偏低定容時仰視,容量瓶內(nèi)液面最低點高于刻度線,使?jié)舛绕?;反之,俯視時,容量瓶內(nèi)液面最低點低于刻度線,使?jié)舛绕螅嶒灲Y(jié)果無影響的操作18、稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥分析:無影響因為所稱溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確,則物質(zhì)的量濃度無影響19、配制前容量瓶中有水滴分析:無影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化20、定容搖勻后少量溶液外流分析:無影響定容搖勻后,溶液的配制已經(jīng)完成從中任意取出溶液,濃度不會發(fā)生改變一、選擇題(共11小題)1用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是() A 在燒杯中溶解時,有少量液體濺出 B 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) C 容量瓶使用前未干燥 D 定容時仰視視容量瓶刻度線2實驗中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為() A 950 mL;201.4 g B 1 000 mL;212.0 g C 100 mL;21.2 g D 500 mL;100.7 g3下列實驗中均需要的儀器是()配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用 過濾蒸發(fā) A 試管 B 膠頭滴管 C 玻璃棒 D 漏斗4欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是() A 加入20g固體NaOH,攪拌、溶解 B 將溶液加熱濃縮至0.2L C 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L D 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻5下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是() A 稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C 酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 D 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸6下列實驗操作中所用儀器合理的是() A 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 B 用瓷坩堝加熱熔融NaOH C 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉 D 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸7實驗室中需要配制2molL1的NaCl溶液980mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是() A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117.0g C 1000 mL 117.0 g D 1000 mL 114.7 g8實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是() A 950mL,11.2g B 500mL,117g C 1000mL,117.0g D 任意規(guī)格,111.2g9實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL,配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是() A 450mL,52.7g B 500mL,58.5g C 1000mL,117g D 任意規(guī)格,111.2g10實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是() A 980 ml,114.7g B 500ml,58.5g C 1000 ml,117 g D 1000ml,117.0g118g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液,下列說法正確的是() A 溶于500mL水中 B 溶于1L水中 C 溶解后溶液的總體積為500ml D 溶解后溶液的總體積為1L二、填空題(共1小題)(除非特別說明,請?zhí)顪蚀_值)12在無土栽培中,配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為、三、解答題(共1小題)(選答題,不自動判卷)13實驗室需要配制0.1molL1 CuSO4溶液480mL按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?,以使整個操作完整(1)選擇儀器完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、以及等質(zhì)量的兩片濾紙計算,應(yīng)選擇下列正確A需要CuSO4固體8.0g B需要CuSO45H2O晶體12.0gC需要CuSO45H2O晶體12.5g D需要CuSO4固體7.7g(3)稱量所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是(5)轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流,需要洗滌燒杯23次是為了(6)定容,搖勻(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶 液的濃度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)【考點訓(xùn)練】溶液的配制-1參考答案與試題解析一、選擇題(共11小題)1用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時,下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是() A 在燒杯中溶解時,有少量液體濺出 B 樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) C 容量瓶使用前未干燥 D 定容時仰視視容量瓶刻度線考點: 溶液的配制專題: 化學(xué)實驗基本操作分析: 由c=可得,溶液配制過程中的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,在誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大解答: 解:A在燒杯中溶解時,有少量液體濺出,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故A錯誤;B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì),氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故B正確;C容量瓶使用前未干燥并不影響溶液的體積,不會對實驗造成影響,故C錯誤;D定容時仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故D錯誤;故選:B點評: 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析,題目難度中等,注意掌握配制一定濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧2實驗中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為() A 950 mL;201.4 g B 1 000 mL;212.0 g C 100 mL;21.2 g D 500 mL;100.7 g考點: 溶液的配制專題: 計算題分析: 由于容量瓶沒有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,然后根據(jù)m=cVM進行計算解答: 解:容量瓶沒有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g,故選B點評: 本題考查溶液的配制知識,題目難度不大,注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格,計算溶質(zhì)的質(zhì)量時體積以所選容量瓶的規(guī)格決定3下列實驗中均需要的儀器是()配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用 過濾蒸發(fā) A 試管 B 膠頭滴管 C 玻璃棒 D 漏斗考點: 溶液的配制;試紙的使用;物質(zhì)的分離、提純和除雜專題: 化學(xué)實驗常用儀器分析: 根據(jù)各實驗操作所需儀器,即可找出均需要的儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流;使用pH試紙測溶液的pH值,用玻璃棒蘸取溶液;過濾用玻璃棒引流;蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,防止液體飛濺解答: 解:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,用到的儀器有:天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等,轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流;使用pH試紙測溶液的pH值,用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器,用玻璃棒蘸取溶液;過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器,玻璃棒引流;蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器,用玻璃棒攪拌,防止受熱不均造成液體飛濺以上操作都用到了玻璃棒故選C點評: 本題考查實驗操作所需要的儀器,題目難度不大,本題注意常見化學(xué)實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累4欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍,可采取的合理措施是() A 加入20g固體NaOH,攪拌、溶解 B 將溶液加熱濃縮至0.2L C 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L D 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻考點: 溶液的配制專題: 化學(xué)實驗基本操作分析: A20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,向1L溶液中進入0.5mol氫氧化鈉固體,溶液的體積會發(fā)生變化,所以溶液濃度不等于1mol/L;B將溶液加熱濃縮至0.2L,溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?5倍;C先計算出氫氧化鈉的總物質(zhì)的量,然后根據(jù)c=計算出所得溶液的濃度;D兩溶液混合后溶液的體積會發(fā)生變化,混合液體積不等于2L解答: 解:A加入20g固體NaOH,攪拌、溶解,由于溶解后的溶液體積會發(fā)生變化,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,但是溶液的體積不是1L,所以濃度不是1mol/L,故A錯誤;B將溶液加熱濃縮至0.2L,溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?5倍,濃縮后溶液的濃度為:0.5mol/L5=2.5mol/L,故B錯誤;C加入10mol/L的NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L,此時溶液中氫氧化鈉的濃度為:c(NaOH)=1mol/L,濃度變?yōu)樵鹊?倍,故C正確;D加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻,混合液的體積不是2.5L,所得溶液的濃度也不是 1mol/L,故D錯誤;故選C點評: 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法,題目難度不大,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及配制一定濃度的溶液的方法,明確溶液混合后溶液的體積不能簡單的加和5下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是() A 稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 C 酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 D 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸考點: 溶液的配制;硫酸根離子的檢驗;中和滴定專題: 壓軸題分析: 稀釋硫酸的操作是“酸入水”,防止酸液飛濺;配制溶液時,如果加水超過容量瓶刻度,會導(dǎo)致溶液的濃度偏低,即使用膠頭滴管吸出多余的水也不能改變?nèi)芤旱臐舛?,正確的做法是重新配制;酸堿中和滴定時滴定管可用標準液或待測液潤洗,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低,但錐形瓶不能用待測液潤洗,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高;檢驗SO42時,不能加入BaCl2溶液和稀鹽酸,不能排除AgCl的干擾,應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液解答: 解:A、稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中,否則會導(dǎo)致酸液飛濺,故A錯;B、若將多余的水取出,會使得濃度偏小,加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制,故B錯;C、用待測液潤洗錐形瓶,則消耗的標準液會偏多,導(dǎo)致結(jié)果偏高,故C正確;D、操作中,若溶液中含有Ag+,也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中不一定含有SO42,故D錯;故選:C點評: 本題涉及到溶液的稀釋、溶液的配制、酸堿中和滴定等實驗基本操作以及離子的檢驗,難度不是很大,要注重基本實驗操作的正確方法和相關(guān)注意事項;離子檢驗時要注意排除其它離子的干擾6下列實驗操作中所用儀器合理的是() A 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 B 用瓷坩堝加熱熔融NaOH C 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉 D 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸考點: 溶液的配制;間接加熱的儀器及使用方法;計量儀器及使用方法專題: 化學(xué)實驗基本操作分析: A、選擇與溶液體積相近規(guī)格的量筒;B、瓷坩堝含有二氧化硅;C、托盤天平的感量為0.1g;D、沒有70ml的容量瓶,選擇大于70ml且相近的規(guī)格的容量瓶解答: 解:A、用量筒量取液體,選擇和溶液體積相近規(guī)格的量筒,否則誤差會很大,故A錯誤;B、瓷坩堝含有二氧化硅,二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng),可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH,故B錯誤;C、托盤天平的感量為0.1g,用托盤天平稱只能取25.2g的NaCl,數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后一位,故C錯誤;D、沒有70ml的容量瓶,選擇大于70ml且相近的規(guī)格的容量瓶,如果容量瓶規(guī)格過大,會造成藥品浪費,故D正確故選D點評: 本題考查實驗儀器的選擇與使用,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累7實驗室中需要配制2molL1的NaCl溶液980mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是() A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117.0g C 1000 mL 117.0 g D 1000 mL 114.7 g考點: 溶液的配制專題: 計算題分析: 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,由于沒有950mL的容量瓶,需要選用1000mL的容量瓶來配制2mol/L的NaCl溶液,計算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量需要根據(jù)1000mL的溶液進行計算解答: 解:實驗室沒有980mL的容量瓶,需要選用1000mL的容量瓶進行配制,所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為:2mol/L1L=2mol,需要氯化鈉的質(zhì)量為:58.5g/mol2mol=117g,故選C點評: 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,題目難度不大,注意配制950mL溶液,實際配制的溶液容積是1000mL,試題基礎(chǔ)性強,貼近高考,該題難易適中,注重靈活性,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練8實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是() A 950mL,11.2g B 500mL,117g C 1000mL,117.0g D 任意規(guī)格,111.2g考點: 溶液的配制專題: 計算題分析: 實驗室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算解答: 解:實驗室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,則n(NaCl)=1L2mol/L=2mol,m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117g,故選C點評: 本題考查溶液的配制知識,比較基礎(chǔ),注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格,計算溶質(zhì)的質(zhì)量時,溶液的體積為容量瓶的規(guī)格9實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL,配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是() A 450mL,52.7g B 500mL,58.5g C 1000mL,117g D 任意規(guī)格,111.2g考點: 溶液的配制專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析: 配制450mL溶液,由于實驗室中沒有450mL的容量瓶,只能選用規(guī)格為500mL的容量瓶進行配制,實際上配制的是500mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液,根據(jù)mnM=cVM計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量即可解答: 解:實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL,只能選用500mL容量瓶配制,實際上配制的是500mL 2mol/L的氯化鈉溶液,配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為:m(NaCl)=cVM=58.5g/mol2mol/L0.5L=58.5g,所以配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是:500mL、58.5g,故選B點評: 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,題目難度不大,注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,要求學(xué)生能夠根據(jù)配制過程正確選用所需儀器及其規(guī)格10實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是() A 980 ml,114.7g B 500ml,58.5g C 1000 ml,117 g D 1000ml,117.0g考點: 溶液的配制專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析: 依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”選擇合適的容量瓶;依據(jù)n=CV,m=nM計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量解答: 解:依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”,要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,應(yīng)選擇1000ml的容量瓶;所需氯化鈉的物質(zhì)的量=CV=2mol/L1L=2mol,其質(zhì)量為2mol58.5g/mol=117.0g;故選:D點評: 本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液,注意容量瓶選擇的原則“大而近”,計算溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)按照容量瓶的容積計算,題目難度不大118g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液,下列說法正確的是() A 溶于500mL水中 B 溶于1L水中 C 溶解后溶液的總體積為500ml D 溶解后溶液的總體積為1L考點: 溶液的配制專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析: 8g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為:n(CuSO4)=0.05mol,配制0.1mol/L硫酸銅溶液,所配制的溶液體積為:=0.5L=500mL,據(jù)此進行解答解答: 解:8g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為:n(CuSO4)=0.05mol,所配制的溶液體積為:=0.5L=500mL,A.8g硫酸銅溶于500mL水中,所得溶液的體積不是0.5L,所以所得溶液的濃度不是0.1mol/L,故A錯誤;B根據(jù)以上計算可知,配制的溶液體積為500mL,故B錯誤;C.8g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol,配制成0.1mol/L的溶液,配制的溶液總體積為500mL,故C正確;D配制的溶液體積為0.5L,不是1L,故D錯誤;故選C點評: 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法,題目難度不大,注意掌握配物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法,明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法二、填空題(共1小題)(除非特別說明,請?zhí)顪蚀_值)12在無土栽培中,配制1L內(nèi)含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.64mol、0.02mol、0.24mol考點: 溶液的配制專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析: 從溶液中離子守恒的物質(zhì)的量守恒的角度進行計算,依據(jù)溶液中各離子的物質(zhì)的量相等配制解答: 解:0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n(NH4+)=n(NH4Cl)=0.5mol;n( Cl )=n(NH4Cl)+n( KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol;n( K+ )=n( KCl)+2n( K2SO4)=0.16mol+20.24mol=0.64mol;n(SO42)=n( K2SO4)=0.24mol;用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,n(NH4)2SO4)=n(SO42)=0.24mol;n( KCl)=n( K+ )=0.64mol;n(NH4Cl)=n( Cl )n( KCl)=0.66mol0.64mol=0.02mol;故答案為:0.64mol;0.02mol;0.24mol點評: 本題考查了溶液配制的基本原則,題目難度一般,原溶液中離子物質(zhì)的量和配制溶液中的離子物質(zhì)的量相同三、解答題(共1小題)(選答題,不自動判卷)13實驗室需要配制0.1molL1 CuSO4溶液480mL按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?,以使整個操作完整(1)選擇儀器完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙計算,應(yīng)選擇下列正確ACA需要CuSO4固體8.0g B需要CuSO45H2O晶體12.0gC需要CuSO45H2O晶體12.5g D需要CuSO4固體7.7g(3)稱量所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是攪拌加速CuSO45H2O晶體溶解(5)轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯23次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶(6)定容,搖勻(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶 液的濃度會偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)考點: 溶液的配制專題: 實驗題分析: (1)根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器,然后判斷還缺少的儀器;依據(jù)n=CV,m=nM計算需要硫酸銅的質(zhì)量或者五水硫酸銅的質(zhì)量;(3)根據(jù)c=分析,不當(dāng)操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高;(4)依據(jù)玻璃棒在溶解物質(zhì)時的作用解答;(5)根據(jù)配制溶液時正確的定容方法進行解答;(8)根據(jù)c=分析,不當(dāng)操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高解答: 解:(1)依據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知,配制過程中需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等,還缺少的儀器為:膠頭滴管和500mL容量瓶,故答案為:玻璃棒;500mL容量瓶;實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,需要選用500mL容量瓶,實際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為:0.1mol/L0.5L=0.05mol,需要硫酸銅的質(zhì)量:160g/mol0.05mol=8.0g,需要五水硫酸銅固體的質(zhì)量為:250g/mol0.05mol=12.5g,故答案為:AC;(3)稱量所用砝碼生銹,稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高;故答案為:偏高;(4)溶解固體物質(zhì),用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解;故答案為:攪拌加速CuSO45H2O晶體溶解;(5)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶,并洗滌燒杯23次,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶,防止產(chǎn)生誤差;故答案為:引流;保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶;(8)定容時,仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低;故答案為:偏低點評: 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析,難度不大,注意實驗的基本操作方法和注意事項- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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