《高中化學(xué) 專題3 第4單元 第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 第4單元 第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件 蘇教版選修4.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡原理,思考與討論,要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可以采取什么措施？,在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？,蒸發(fā)溶劑、降溫,探究實(shí)驗(yàn)1,NaCl飽和溶液中析出固體,,,疑問：可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？,思考：Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？,,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變黃色,AgCl+Iˉ=AgI+Clˉ,Ag＋+Clˉ=AgCl↓,問題：Ag＋是如何產(chǎn)生的？AgI是如何生成的？,在一定的溫度下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。,（溶解平衡時(shí)溶液是飽和溶液）,2、方程式（以AgCl為例）：,【練習(xí)1】,AgI(s),Ag+（aq）+I-（aq）,Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq),書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的方程式,3、特征：,4、影響溶解平衡的因素：,⑴內(nèi)因：⑵外因：,難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),,,溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。,向溶解方向移動(dòng),加入相同的離子，向生成沉淀的方向移動(dòng),二、溶度積和溶度積規(guī)則,1、概念：在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積，用Ksp表示。,Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am－)]n,【練習(xí)2】,已知：,,一定溫度下AgCl、AgBr、Ag2CrO4它們的Ksp分別為1.810-10、5.010-13、1.110-12，則它們?cè)摐囟认碌娜芙舛茸畲蟮氖悄囊粋€(gè)？,分析：,AgCl、AgBr組成類型相同，所以直接由它們的Ksp的大小得出AgCl的溶解度大，而AgCl和Ag2CrO4化學(xué)式組成類型不同，不能用簡(jiǎn)單的溶度積比較。設(shè)Ag2CrO4中c(CrO4-)＝x，AgCl中c(Cl－)＝y(tǒng)。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO4-(aq)2xx有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)c(CrO4-)＝4x3＝1.110－12，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，有Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)c(Cl－)＝y(tǒng)2＝1.810－10，從而，求得x、y，由數(shù)量級(jí)可判斷Ag2CrO4的溶解度大,比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。（離子積Qc=[c(Mn+)]m[c(Am－)]n）,,溶液過飽和，有沉淀析出；,當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，,當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，,溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；,當(dāng)QcKsp，顯然，A是正確的，則B、C均錯(cuò)；D項(xiàng)，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯(cuò)誤。,謝謝！,