2019年高中化學 含硅礦物與信息材料 階段質(zhì)量檢測(三)蘇教版.doc
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2019年高中化學 含硅礦物與信息材料 階段質(zhì)量檢測(三)蘇教版一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1下列說法中正確的是 ()A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧螧工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgOC鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作,生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中D海水的各種化學資源的開發(fā)過程,必須都要發(fā)生化學反應(yīng)解析:B項,鎂的制備是電解熔融的MgCl2,MgO熔點更高,熔化消耗能量更多;C項,生物煉銅在銅的生產(chǎn)中所占比例較少;D項,海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學反應(yīng)。答案:A2下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于強酸又能溶于強堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)解析:鋁在常溫下可與O2反應(yīng),A錯;鋁能與氯氣反應(yīng),B錯;氧化鋁是兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),D錯。答案:C3在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液,這種試劑是 ()ANaOHBNH3H2OCAgNO3 DBaCl2解析:硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為有刺激性氣味的氣體生成、無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有紅褐色沉淀生成。答案:A4下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯誤的是 ()A硅的導電性能介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料B二氧化硅屬于酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng)C硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得,硅酸酸性比碳酸弱D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可作木材防火劑解析:SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)。答案:B5將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水呈紅色的是 ()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3解析:題給四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化,再加氯水呈紅色,說明該化合物溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe2,不產(chǎn)生Fe3,只有A項符合要求。答案:A6將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有 ()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe解析:因Fe較Cu活潑,可發(fā)生反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu,F(xiàn)e2Fe3=3Fe2,當Fe有剩余時,溶液中不可能存在Fe3、Cu2,故容器中含有Cu、Fe2、Fe,D項正確。答案:D7雙選題蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?,F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A沉淀X的成分是SiO2B從蛇紋石組成看,其成分皆是堿性氧化物C溶液Y中的陽離子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD在溶液Y中加入過量的氨水,過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2解析:蛇紋石中加過量鹽酸后,SiO2不溶解,沉淀X為SiO2,濾液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl,陽離子主要有Mg2、Al3、Fe3、H,若在Y中加氨水,沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。答案:AC8向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ()解析:MgSO4、Al2(SO4)3與NaOH同時反應(yīng)生成沉淀,當NaOH溶液過量時,會使氫氧化鋁沉淀溶解。答案:D9甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲乙1 2,則加入鋁粉的質(zhì)量為 ()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g解析:根據(jù)反應(yīng):2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為12時鹽酸的量不足,于是根據(jù)0.3 mol鹽酸產(chǎn)生H2為0.15 mol,可知與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的H2為0.3 mol,則求出放入的鋁片應(yīng)為0.2 mol,即5.4 g。答案:A10(xx福建高考)下表各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析:本題考查元素化合物,意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na,A項錯誤;Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu,B項錯誤;根據(jù)CCOCO2C知,C項正確;H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si,D項錯誤。答案:C11用一種試劑可以檢驗一組物質(zhì),能達到實驗目的的是 ()選項試劑被檢驗物質(zhì)組A氨水AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液B水CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固體C鹽酸Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2DNaOH溶液CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3解析:FeCl3溶液呈棕黃色,其余無色溶液中加入氨水產(chǎn)生兩種白色沉淀:Al(OH)3、Mg(OH)2,無現(xiàn)象的是NaOH溶液,利用NaOH溶液檢驗Mg(OH)2和Al(OH)3,A項正確;水能將CuSO4檢驗出來,Na2CO3、Ca(OH)2分別與CuSO4產(chǎn)生藍色沉淀,無法區(qū)別,B項不正確;鹽酸與Fe(OH)2反應(yīng)生成FeCl2,溶液呈淺綠色,其他無色,不能檢驗其他物質(zhì),C項錯誤;NaOH溶液只能將Al2O3檢驗出來,MgO白色,其他物質(zhì)不能檢驗出來,D項錯誤。答案:A12雙選題(xx上海高考)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO組成的混合物中,加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是 ()A43 B32C31 D21解析:本題考查鐵及其化合物的性質(zhì),意在考查考生運用元素化合物知識進行計算的能力。假設(shè)純鐵與Fe2O3反應(yīng)生成FeO,根據(jù)Fe2O3Fe3FeO,則反應(yīng)后n(Fe2O3)514(mol),n(FeO)336(mol),n(FeO)n(Fe2O3)6432,B項正確;假設(shè)純鐵與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4,根據(jù)4Fe2O3Fe3Fe3O4,則反應(yīng)后n(Fe2O3)5141(mol),n(FeO)3 mol,此時n(FeO)n(Fe2O3)31,C項正確。答案:BC二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13(10分)人的純凈胃液是一種無色且呈酸性的液體,pH在0.91.5之間,胃液中含有大量鹽酸,其中H濃度比血液中的高幾百萬倍。試回答下列問題:(1)若胃液酸度增高就患胃酸過多癥,下列物質(zhì)不適宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是 ()A小蘇打粉B氫氧化鋁粉C氧化鈣粉 D純碳酸鈣粉(2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血,說明胃潰瘍已深及黏膜下層;胃潰瘍病患者胃酸過多可考慮選用(1)中的_。解析:對于胃潰瘍患者抑制胃酸過多的藥物,不僅要考慮能消耗過多的酸,還要考慮避免對胃的刺激,防止產(chǎn)生的氣體對胃造成危害。答案:(1)C(2)B14(12分)已知A、B、C為中學化學常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如下圖所示的框圖進行反應(yīng)。請回答:(1)由兩種元素形成的化合物溶于水后,溶液中的溶質(zhì)仍然是該化合物,則該化合物所屬類別可能為_。A酸性氧化物B堿C鹽 D堿性氧化物(2)A是_,B是_。(3)若將F溶液在空氣中蒸干、灼燒,則所得產(chǎn)物的化學式為_。解析:本題為框圖推斷題,考查常見物質(zhì)的化學性質(zhì)及其相互關(guān)系,其綜合程度較大,思維空間較廣。本題的突破口不是十分明顯,在這樣的情境中,驗證推斷是上策。A為固體,常見的為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等,B、C為氣體,常見的有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等,D是固體,說明A為金屬,不為碳;E溶液能與金屬A反應(yīng),且E是兩種氣體反應(yīng)所得的產(chǎn)物,則E應(yīng)為酸,C應(yīng)為氫氣,F(xiàn)為一種鹽,此鹽能與氣體單質(zhì)反應(yīng)生成另一種鹽,則它應(yīng)為變價金屬鹽,故A應(yīng)為鐵,B為氯氣,至此,各種物質(zhì)即可確定答案:(1)C(2)鐵氯氣(3)Fe2O315(14分)根據(jù)如圖所示A、B、D、E的變化關(guān)系,回答下列問題:(1)寫出A、D的名稱:A:_D:_。(2)寫出BA的化學方程式:_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:AE: _;BE: _。解析:由圖示分析:A與O2反應(yīng)生成B,而B與碳在高溫下反應(yīng)生成A,可推知A是單質(zhì),B是氧化物。而A、B均能與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)確認A是硅,B是二氧化硅,則E是硅酸鈉,D是硅酸。答案:(1)硅硅酸(2)SiO22CSi2CO(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiO22OH=SiOH2O16(16分)某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程如圖所示: (1)雜銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于_上(填寫下列所給儀器的編號,下同),取用坩堝應(yīng)使用_,灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上,不能直接放在桌面上。實驗所用儀器:a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(3)通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟有:酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑相比,途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_、_。解析:(1)因坩堝加熱后溫度較高,應(yīng)放在泥三角上進行加熱,且取用坩堝時要用坩堝鉗,并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面,灼燒后的坩堝要放在石棉網(wǎng)上冷卻,不能直接放在桌面上。(2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼燒不充分,銅未被完全氧化,也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(3)利用途徑制取膽礬時,必須先加酸將氧化銅溶解,加熱通氧氣將Cu氧化,過濾除去粗制氧化銅中的不溶雜質(zhì)后,然后再蒸發(fā)溶劑,冷卻結(jié)晶,再過濾得晶體,最后將其干燥,由此可寫出答案。(4)根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O,可以看出途徑的優(yōu)點是:產(chǎn)生等量的膽礬比途徑消耗硫酸少;途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。答案:(1)ceb(2)a、b(3)蒸發(fā)過濾(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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