《高中化學(xué) 專題1.2.1 物質(zhì)的量課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1.2.1 物質(zhì)的量課件 新人教版必修1.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第一課時）,物質(zhì)的量,古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：100kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？,,這些方法中，那種方法最科學(xué)？,誰能介紹幾種生活中相似的例子?,思考、討論、回答,方法：把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。,一箱啤酒,一盒別針,一打鉛筆,一雙筷子,12gC中含多少個碳原子？,物質(zhì)的量,12gC32gO2,如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？,？,宏觀物質(zhì),微觀粒子,回顧：,思考：,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol,把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流,一、物質(zhì)的量,1、是國際單位制七個基本物理量之一,2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol,,,關(guān)于物質(zhì)的量的幾點說明,3、注意事項：A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。,1摩爾的標(biāo)準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù),實踐體驗：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.99310－26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？,≈6.021023,6.021023,【思考】集體中的成員數(shù),符號:NA單位:mol-1，數(shù)值：約為6.021023,科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù),規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。,不能認為6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認為1mol粒子=6.021023個,二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù),注意：,（1）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(3)1摩爾大米含有6.021023個米粒。（4）1mol氫,錯誤。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一,錯誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位,錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì),錯誤。沒有指出是分子、原子或離子,【討論】下列敘述是否正確？,1.說出下列符號的意義：①2H、②2molH、③2molH+、④2molH2、⑤4molFe3+、⑥amolSO3、2.用符號表示：2摩爾水分子、5摩爾硫酸根離子、n摩爾氧原子、1摩爾碳酸氫根離子、10摩爾亞鐵離子、3摩爾氯化氫分子、,【課堂練習(xí)一】,（1）1mol碳原子含有個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個鈉離子（4）6mol電子含有個電子（5）0.5mol中子含有個中子,1NA0.3NA10NA6NA0.5NA,物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。,,微粒數(shù)目（N）,阿伏加德羅常數(shù)（NA）,三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系,物質(zhì)的量（n）=,1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？,,H2O,1,1mol,NA,2H,O,,,2,1,2NA,NA,1mol,2mol,微粒個數(shù),微粒集體,物質(zhì)的量,【討論】,結(jié)論：微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,微粒個數(shù),１個,１個,１個,物質(zhì)的量,１mol,１mol,１mol,微粒個數(shù),物質(zhì)的量,２個,１個,２個,２mol,１mol,２mol,【討論】,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。,一個比例關(guān)系n1︰n2=N1︰N2,【討論】,【課堂練習(xí)二】,1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個物理量，含6.021023個粒子B.摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù),BD,2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.021023mol-1,CD,3、1molH2SO4中約含有個硫酸分子，個氧原子。,4、含3.011023個Na+的Na2SO4中約含SO42-mol。,5、3molNa2CO310H2O含有NA氫原子、含有個鈉離子和個碳酸根離子,1molH2O約含有6.021023個水分子，質(zhì)量是18g,1molAl約含有6.021023個鋁原子，質(zhì)量是27g,1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。,,,,,【思考】1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？,12,56,98,18,23,17,實踐體驗,（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,討論：分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？,結(jié)論：1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,,摩爾質(zhì)量,概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號：M常用單位：g/mol、Kg/mol,四、摩爾質(zhì)量,Na的摩爾質(zhì)量為、Na+的摩爾質(zhì)量為、H2SO4的摩爾質(zhì)量為、HNO3的摩爾質(zhì)量為、,1molFe的質(zhì)量是：、1molO2的質(zhì)量是：、1molH2SO4的質(zhì)量是：、1molFe2+的質(zhì)量是：、,【課堂練習(xí)三】,（1）定義：,（2）定義式：,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。,五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系,六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系,m(H2SO4),n(H2SO4)=,,解：M(H2SO4)=98g/mol,M(H2SO4),49g,n(H2SO4)=,,98g/mol,=0.5mol,N(H2SO4)=,=0.5mol6.021023/mol,n(H2SO4)NA,=3.011023,【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個數(shù)是多少？,2、19.6g硫酸是molH2SO4,含有個硫酸分子，其中含有molH,計個氫原子，含有molO，計個氧原子。,1、請計算：A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是、B、11克CO2的物質(zhì)的量是、C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是、D、1.5molH2O的質(zhì)量是、,【課堂練習(xí)四】,一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。,三、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,【課堂小結(jié)】,