2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量練習(xí)一、選擇題1. 冬天北方下雪時(shí),常用融雪劑清理路面,醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑,下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是()A摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC1molCH3COOK含有2mol氧 D1molCH3COOK含有36.021023個(gè)H2. 一個(gè)NO分子的質(zhì)量為a克,一個(gè)NO2分子質(zhì)量為b克,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則氧原子的摩爾質(zhì)量為()A(b-a)NAg B(b-a)g/mol C(b-a)NAg/mol D(b-a)NA3. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量4. 下列說(shuō)法不正確的是()A等物質(zhì)的量的CH3與OH所含電子數(shù)相等B7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等C等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含CH鍵數(shù)目相等D等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等5、下列物質(zhì)含有的分子數(shù)不相同的是() A1molCO2和NA個(gè)H2 B16克CH4和6.021023O2C1molHCl和22.4LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和14克CO6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下,1.0L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2 NA7. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224 L四氯化碳含碳原子數(shù)為01NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/224 NA電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA常溫下,71g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA1 L 2 molL1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3數(shù)為2NA2 L1 molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NAA B C D8. pg某結(jié)晶水合物CuSO4nH2O受熱失去全部結(jié)晶水后,質(zhì)量變?yōu)閝g,該結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量(單位g/mol)為()9. 某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA A B C D10由乙烯,環(huán)己烷和甲醛(CH2O)組成的混和物中,測(cè)得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%,則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為()A16% B22% C24.9% D28%11已知陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子,Wg陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為()A(m-x)n mol BW(m-x-n) molC mol D mol12碳銨(NH4HCO3)是一種常用化肥,在300可以分解生成氨氣、水和二氧化碳。相同條件下所得混合氣體的密度是H2密度的多少倍()A26.3 B13.2 C24 D12二、非選擇題。13某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,該氣體質(zhì)量為ng,阿伏加德羅常數(shù)為NA則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi) _mol (2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi) _L(3)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi) _個(gè)(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi) _g 14. (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指_,_Pa;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol任何氣體的體積都約為_(kāi)L(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是_,其中含_molO,_molH,所含分子數(shù)目為_(kāi)(3)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與_個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(4)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_。(5)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(6)2.3gNa中含_mole-,在跟足量水反應(yīng)中失去_mole-。(7)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))_。(8)在品紅溶液中加入新制的氫氧化鋁,溶液紅色褪去,其褪色原理與_(填名稱)相同(9)少量Na2O2投入水中,待反應(yīng)后再滴入品紅溶液,紅色褪去,其褪色原理與上述(3)中的原理_(填“相同”或“不相同”)15. 一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)式為:XY2(液)3O2(氣)=XO2(氣)2YO2(氣) 測(cè)得生成物的總體積為672mL,密度為2.56g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則(1)反應(yīng)前O2的體積為_(kāi)mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量為_(kāi);(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為316,則X、Y分別為_(kāi)、_。物質(zhì)的量21下列說(shuō)法正確的是()物體能夠熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮;課堂演示實(shí)驗(yàn)展示的氫氧化鐵膠體屬于分散系,其中水是分散劑;標(biāo)況下1個(gè)O2分子的體積約為22.4/NAL;用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大;不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等A只有正確 B全部正確 C D2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,n mL某氣體的質(zhì)量為mg,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A. B. C. D. 3鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A2.51019個(gè) B2.51022個(gè)C51019個(gè) D51022個(gè)4氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)如下反應(yīng)制?。?,下列敘述正確的是 ( )AAlN中氮的化合價(jià)為+3 BAlN的摩爾質(zhì)量為41 gC上述反應(yīng)中,N2是氧化劑,Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。D上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是: ()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NAC1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目小于NAD4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A12gNaHS04晶體熔融狀態(tài)所含陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.2NaB1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NAC1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NAD實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA7在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)他們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)由大到小的順序是()Ap(Ne)p(H2) p(O2) Bp(O2) p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne ) Dp(H2)p(Ne)p(O2)8標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72LCH43.011023個(gè)HCl13.6gH2S0.2molNH3,下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A體積 B密度C質(zhì)量 D氫原子數(shù)二、非選擇題。9學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積后,知道某氣體的摩爾質(zhì)量就可以求出此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。某常見(jiàn)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.(1)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 。(2)若該氣體的分子式為A2型,其名稱為 。(3)若該氣體的分子式為AB型,其名稱為 。 10. 同溫、同壓下,某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為22,請(qǐng)?zhí)羁眨海?)該氣體的摩爾質(zhì)量為 。(2)該氣體能使澄清石灰水變渾濁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。11. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2和CO的混合氣體總體積4.48L,其總質(zhì)量為4.3g求:(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量_g/mol;(2)混合氣體所含質(zhì)子的總物質(zhì)的量_mol,(3)若該混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng),則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2_L 12某中學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在室溫和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓強(qiáng)下,測(cè)得 ag含Al 96%的樣品甲與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為bL?,F(xiàn)欲在相同條件下,測(cè)定某一樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品甲、乙中的雜質(zhì)均不與稀硫酸反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _。(2)根據(jù)裝置圖,連接好裝置,檢查裝置的氣密性,加入藥品使反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生的具體操作是_ _ _。(3)本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有_ _。(4)如果鋁樣品乙的質(zhì)量為cg,測(cè)得氣體的體積為dL,則鋁樣品乙中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w(Al)=_ _。13.某體系中存在如下反應(yīng):(1)反應(yīng)中H2S作_劑,反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)(2)若在反應(yīng)中失去0.2 mol電子,則反應(yīng)中可生成_g碘。(3)寫(xiě)出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式,同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_ _ _。(4)由上述反應(yīng)可推知_。a氧化性:K2SO4KIO3 b酸性:HIO3H2SO4c還原性:H2SI2 d反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱物質(zhì)的量1答案一、選擇題DCADD CDBCA DB二、非選擇題13.(1)n/M (2) 22.4n/M (3) nNA/M (4) M/NA14. (1)0 1.01105 11.2 (2)147g/mol 6.0 3.0 (3) 2.7091023 (4) 0.6mol (5)106g/mol (6)1.1 0.1 (7) (8)活性炭 (9)不相同15. (1)672 (2)76 g/mol (3)C;S物質(zhì)的量2答案一、選擇題ABACD ADD二、非選擇題9.(1)28 (2)氮?dú)?(3) 一氧化碳 10. (1) 44g/mol (2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 11. (1)21.5 (2) 2.2 (3) 2.24 12. (1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(2)將三叉管向左傾斜,使稀硫酸與Al樣品接觸(3)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后,調(diào)節(jié)量筒位置使其內(nèi)外液面相平(4)13. (1)還原還原 (2)5.08(4)c- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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