2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 第1講《物質的量 氣體摩爾體積》同步練習2.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第1章 第1講物質的量 氣體摩爾體積同步練習2題組一阿伏加德羅常數的應用1(xx四川卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A高溫下,0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數目為0.3NAB室溫下,1 L pH13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應中,生成28 g N2時,轉移的電子數目為3.75NA【答案】D【解析】A項,高溫下鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe4H2O=Fe3O44H2,因此在高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數目為4/30.2NA0.27NA,錯誤;B項,室溫下,1 L pH13的NaOH溶液中,氫離子的物質的量是1013NA,水電離出1個H,必然電離出1個OH,所以由水電離的OH數目為1013NA,錯誤;C項,氫氧燃料電池正極消耗氧氣22.4 L(標準狀況),氧氣在反應中得到4 mol電子,電路中通過的電子數目為4NA,錯誤;D項,5NH4NO32HNO34N29H2O反應中,3價的氮元素升高到0,失去3個電子,5價的氮元素降低到0,得到5個電子,即生成4 mol氮氣轉移電子的物質的量為15 mol,因此生成28 g即1 mol氮氣時,轉移電子的物質的量為3.75 mol,電子數目為3.75NA,正確。2(xx廣東卷)設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是()A1 mol甲苯含有6nA個CH鍵B18 g H2O含有10nA個質子C標準狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子【答案】B【解析】A項,甲苯化學式為C7H8,結構簡式為,所以1 個甲苯分子中有8個鍵,錯誤;B項,18 g H2O的物質的量是1 mol,1 mol H2O有10 mol質子,正確;C項,標準狀況下22.4 L氨水非氣體,所以22.4 L氨水物質的量不是1 mol,不可據此計算,錯誤;D項,鐵片在濃H2SO4中鈍化,只有表面反應,不可計算,錯誤。3(xx新課標卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAB12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NAC25 時pH13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA【答案】B【解析】A項,溶質NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子;B項,12 g石墨烯含有NA個碳原子,每一個碳原子為三個六邊形共用,每一個六邊形含有2個碳原子,共有1NA0.5NA個六元環(huán);C項,缺體積,無法計算;D項,1 mol的羥基含有9NA個電子,但1 mol的氫氧根離子所含電子數為10NA。4(xx江蘇卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD標準狀況下,6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA【答案】C5. (xx廣州一模)設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是()A常溫常壓下,8 g CH4含有4nA個氫原子B1 L 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA個NHC1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應,轉移2nA個電子D常溫常壓下,2.24 L氮氣含有0.1nA個N2分子【答案】C6(xx南昌一模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A0.1 mol苯分子中含有雙鍵數為NAB1 L 1 mol/L 碳酸鈉溶液中陰離子的數目大于NAC標準狀況下,22.4 L己烷中共含分子數為NAD50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應,轉移的電子的數目為0.92NA【答案】B【解析】A項,苯分子中不含典型的碳碳雙鍵,錯誤;B項,由于碳酸根離子發(fā)生水解反應,正確;C項,標準狀況下己烷為液體,錯誤;D項,隨著反應的進行,濃硫酸濃度降低,稀硫酸不與銅反應,轉移的電子的數目小于0.92NA,錯誤。題組二以物質的量為中心的綜合計算7(xx上海卷改編)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(反應方程式為As2O36Zn12HCl6ZnCl23H2O2AsH3),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣(反應方程式為2AsH32As3H2)。若砷的質量為1.50 mg,則()A被氧化的砒霜為1.98 mg B分解產生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應的鋅為3.90 mg D轉移的電子總數為6105NA【答案】C【解析】A項,砒霜中砷的化合價是3價,而砷化氫中砷的化合價是3價,化合價降低得到電子,砒霜被還原,根據As守恒得關系As2O32As,計算被還原As2O3的質量為1.98 mg,不正確;B項,不能確定氫氣的狀態(tài),因此不能確定氫氣的體積,不正確;C項,1.50 mg砷的物質的量1.50103 g75 g/mol2105 mol,則砒霜轉化為砷化氫得到電子的物質的量是2105 mol 61.2104 mol,鋅失去2個電子,則和砒霜反應的鋅的質量65 g/mol3.9103 g3.90 mg,正確;D項,兩次反應中轉移的電子總數為(2105621053)NA1.8104NA,不正確。8衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質,帶有結晶水,通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應:2CaO2xH2O2CaOO22xH2O,得到O2在標準狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2全部轉化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質量為_。樣品中CaO2xH2O的x值為_?!敬鸢浮?1)0.06 mol(2)0.56 g1/2【解析】(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol,m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 gx(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gmol10.06 mol1/2。- 配套講稿:
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