《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件 蘇教版必修1.ppt（29頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),【學(xué)考報(bào)告】,一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變,德漠克利特的古代原子學(xué)說——萬物都是由間斷的、不可分割的微粒即______構(gòu)成的，原子的結(jié)合和分離是萬物變化的根本原因。1803年，_______―→原子學(xué)說，認(rèn)為物質(zhì)由原子組成。1904年，_______―→“葡萄干面包式”模型，發(fā)現(xiàn)了電子、原子是可以再分的。1911年，盧瑟福―→__________________。1913年，_____―→電子運(yùn)動(dòng)的分層結(jié)構(gòu)模型。1926年，_________模型。,原子,道爾頓,湯姆生,核式原子結(jié)構(gòu)模型,玻爾,量子力學(xué),【訓(xùn)練1】下列四位科學(xué)家都對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過重要的推動(dòng)作用，其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是(),A.湯姆生B.道爾頓C.玻爾D.盧瑟福解析湯姆生發(fā)現(xiàn)電子；道爾頓提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；盧瑟福提出電子在原子核外運(yùn)動(dòng)，并沒有指出運(yùn)動(dòng)軌道。答案C,二、核外電子排布規(guī)律,1.每層最多容納電子數(shù)目為____(n表示電子層數(shù))個(gè)；2.最外層電子數(shù)目不超過___個(gè)(第一層不超過2個(gè))；3.次外層電子數(shù)目不超過____個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過___個(gè)。,2n2,8,18,32,【思考探究】1.電子數(shù)相同的微粒一定為同種元素嗎？,提示不一定，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子，如果是原子，電子數(shù)相同，那一定為同種元素。“微?！焙汀霸印辈煌?。,【例1】A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素原子的M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩種元素形成的化合物可表示為(),A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA2解析由題意可知：a＋b＝8，b＝2，則a＝6，A為氧，B為硅，二者可形成SiO2。答案D,借題發(fā)揮：1－18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無中子的原子：H；(2)最外層有1個(gè)電子的原子：H、Li、Na；(3)最外層有2個(gè)電子的原子：Be、Mg、He；(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；(9)核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；(10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li；(11)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。,【訓(xùn)練2】兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有(),A.1對B.2對C.3對D.4對,答案B,三、原子的構(gòu)成1.原子結(jié)構(gòu),原子由帶正電的________和帶負(fù)電的_________構(gòu)成。原子核是由帶正電的_____和不帶電的_____構(gòu)成。,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子核,質(zhì)子數(shù),電子層,3.存在數(shù)據(jù)關(guān)系,(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝__________＋_________。(2)電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)＝________＝___________；陰離子：質(zhì)子數(shù)＝___________－_______；陽離子：質(zhì)子數(shù)＝___________＋_______。,質(zhì)子數(shù)(Z),中子數(shù)(N),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),核外電子數(shù),電荷數(shù),核外電子數(shù),電荷數(shù),X元素的元素符號(hào),X元素的原,X元素的原子的質(zhì)量數(shù),子的質(zhì)子數(shù),＋1,1,小,小,(1)元素：具有相同的__________________的同一類原子的總稱。(2)核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種_____。(3)同位素：___________________________________的核素的互稱。,5.核素與同位素,核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)),原子,質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,6.元素、核素、同位素的關(guān)系,【思考探究】2.“互為同位素的原子具有相同的性質(zhì)”，這句話對嗎？為什么？,提示不對；由于同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的核外電子排布，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)；由于中子數(shù)不同，所以物理性質(zhì)不同。,【例2】下列說法中正確的是________。,A.1H是一種核素B.1H和D互稱為同位素C.2H是一種核素D.1H、2H與3H各是一種核素E.1H、2H與T互稱為同位素F.1H與D、T都屬于氫元素G.所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成的,解析1H質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)不確定，故只能確定元素，不能確定核素，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；符號(hào)H本身就表明了是氫元素，質(zhì)子數(shù)為1，故C項(xiàng)對；元素、核素、同位素都是針對原子核組成進(jìn)行定義的，D、E、F三項(xiàng)正確；通常說原子核由質(zhì)子和中子組成不算錯(cuò)。因一般原子都是這樣，但強(qiáng)調(diào)所有就不對了，因1H原子核中無中子，故G項(xiàng)錯(cuò)。答案CDEF,易錯(cuò)疑難：1.HD是一種單質(zhì)，而不是化合物。2.H2O和D2O相對分子質(zhì)量不相同。3.H2、D2、T2，它們不是同位素，它們是單質(zhì)而不是原子，H、D、T之間互為同位素。,【訓(xùn)練3】下列說法中正確的是(),A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.同位素的性質(zhì)幾乎完全相同C.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素D.一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)解析A項(xiàng)，H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同一種元素；B項(xiàng)，同位素物理性質(zhì)不同；C項(xiàng)，Na＋、Mg2＋、Al3＋等離子均含有10個(gè)電子；D項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)是描述核素的。答案C,答案AD,【訓(xùn)練4】16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(),A.16O2與18O2互為同位素B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子解析16O2和18O2為單質(zhì)不是核素，故A錯(cuò)；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯(cuò)；16O與18O之間的轉(zhuǎn)化，是原子核的變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)；1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，D正確。答案D,四、離子鍵與離子化合物(加試)1.離子鍵,(1)形成過程如MgO的形成過程：O原子易獲得2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg原子易失去2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)Mg與O2反應(yīng)時(shí)，Mg原子最外層的兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到O原子最外層上，形成帶正電荷的______和帶負(fù)電荷的_____，帶相反電荷的兩種離子通過_________形成穩(wěn)定的化合物。(2)概念：陰、陽離子之間通過_________形成的化學(xué)鍵。(3)構(gòu)成微粒：_______________。(4)成鍵元素：一般情況下，_________元素原子與____________元素原子間易形成離子鍵。,Mg2＋,O2－,靜電作用,靜電作用,陰離子和陽離子,活潑金屬,活潑非金屬,【思考探究】3.離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，形成離子鍵的靜電作用指的只是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？,提示形成離子鍵的靜電作用包括陰、陽離子之間的靜電吸引，也包括電子和電子、原子核和原子核之間存在的靜電排斥作用，當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí)，便形成離子鍵。,【例4】下列說法正確的是(),A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3中，Al元素原子與Cl元素原子之間形成的是共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2中，兩個(gè)氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。,D,借題發(fā)揮：離子化合物的判斷(1)由性質(zhì)判斷①熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物；②溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。(2)看是否含有離子鍵①若含有離子鍵，一定是離子化合物；②熔化(或溶解)時(shí)，破壞離子鍵的化合物，一定是離子化合物。(3)看組成粒子若組成粒子是陰、陽離子，一定是離子化合物。,(1)MgO：__________________________________________；(2)NaCl：__________________________________________。,【訓(xùn)練5】用電子式表示出下列兩種物質(zhì)的形成過程。,