2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 7.1化學(xué)反應(yīng)速率.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 7.1化學(xué)反應(yīng)速率1已知反應(yīng)A(s)2B(g)3C(g)4D(g),則某時(shí)刻下列有關(guān)反應(yīng)速率關(guān)系正確的是()A2v(A)v(B) B2v(B)3v(C)C4v(C)3v(D) Dv(A)4v(D)解析根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)C正確,需注意的是不能用固體反應(yīng)物的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率。答案C2反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4mol/L,N2的濃度為0,2min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(CO)1.2 mol/(Ls)Bv(NO2)0.3 mol/(Lmin)Cv(N2)0.6 mol/(Lmin)Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin)解析由題意知N2的反應(yīng)速率為0.3 mol/(Lmin),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得D選項(xiàng)正確。要注意的是A項(xiàng)中的單位是mol/(Ls),故不正確。答案D3(xx安慶聯(lián)考)在一定條件下,將A和B氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:mA(g)nB(g)2C(g),2s內(nèi)反應(yīng)速率如下:v(A)0.5 molL1s1,v(B)1.5 molL1s1,v(C)1 molL1s1,則m和n的值分別為()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析對(duì)同一化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比,等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以m:n:2v(A)v(B)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s11:3:2,故m和n的值分別為1、3。答案D4(xx宿州???對(duì)于反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)4D(g),表示該反應(yīng)的速率最快的是()AvA0.5 molL1s1BvB0.3 molL1s1CvC0.8 molL1s1DvD1.0 molL1s1解析用選項(xiàng)所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù),最大者表示該反應(yīng)的速率最快,故選B項(xiàng)。答案B5在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的濃度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需10 s,那么H2O2濃度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為()A5 s B大于5 sC小于5 s D無(wú)法判斷解析H2O2溶液濃度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L需要10 s,可推知降低0.5 mol/L需要5 s,但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上,由于H2O2溶液濃度減小,反應(yīng)速率降低,則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于5 s,故選B項(xiàng)。答案B歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同,所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD,比較與,若,則A表示的反應(yīng)速率比B大??键c(diǎn)2 利用圖象理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響題組訓(xùn)練6.(xx哈爾濱三中模擬)對(duì)于反應(yīng)4A2B3C,下列說(shuō)法中正確的是()A某溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都相同B其他條件不變時(shí),降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小C其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D若增大或減小A的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化解析A項(xiàng),對(duì)于該反應(yīng),用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值不相同,錯(cuò);C項(xiàng),如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體,則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響,錯(cuò);D項(xiàng),若A是固體或液體,增大或減小A的物質(zhì)的量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響,錯(cuò)。答案B7(xx福建)一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間,pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小CR的起始濃度越小,降解速率越大D在2025 min之間,pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min1解析在050 min之間,pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等,A項(xiàng)正確;液的酸性越強(qiáng),R的降解速率越大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題給信息,無(wú)法得出該結(jié)論,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在2025 min,pH10時(shí)R的平均降解速率為4106 molL1min1。答案A8合成氨反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如下圖:下列說(shuō)法正確的是()At1時(shí)升高了溫度 Bt2時(shí)使用了催化劑Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4時(shí)降低了溫度解析升溫正逆反應(yīng)速率同時(shí)升高,但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些,A項(xiàng)不對(duì);加壓,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加,C項(xiàng)不對(duì);降溫,正逆反應(yīng)速率瞬間降低,D項(xiàng)不對(duì)。答案B9向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)2Y(s)bZ(g)H0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息,下列說(shuō)法正確的是()A用X表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045 mol/(Lmin)B根據(jù)圖中信息可求得方程式中a:b1:3C推測(cè)在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D推測(cè)在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫解析v(X)0.025 mol/(Lmin),A項(xiàng)錯(cuò)誤;系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比,a:b(0.450.20):(0.500)1:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;第7 min瞬間濃度不變,但反應(yīng)速率加快,可能是升溫或使用催化劑;第13 min平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),而降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10(xx荊門(mén)五校聯(lián)考)下表所示的是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,_對(duì)反應(yīng)速率有影響,_反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào),下同)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 )相近,推測(cè)其原因:_。解析(1)4和5的區(qū)別是金屬的狀態(tài)不相同,粉末狀態(tài)下反應(yīng)速率較快。1和2也屬于此類(lèi)情況。(2)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,必須保證其他條件一致。分析表格可知1、3、4、6、8為一組,2和5為一組。(3)7和8這一組可以看出開(kāi)始反應(yīng)溫度也是影響反應(yīng)速率的外部因素。(4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。一定量的該金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。答案(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8;2、5(3)反應(yīng)溫度6和7;8和9(4)一定量的同種金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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