2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時1 原子結(jié)構(gòu)限時訓(xùn)練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時1 原子結(jié)構(gòu)限時訓(xùn)練(含解析)1(xx北京朝陽區(qū)統(tǒng)考)據(jù)報道,xx年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素。本次實驗中生成了6個新原子,包括5個X和1個X。下列關(guān)于X和X的說法不正確的是()。A是兩種核素B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177D電子數(shù)相差1解析原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),所以兩種核素的電子數(shù)相等。答案D2下列有關(guān)說法正確的是()。A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B.U和U是同位素,核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C40Ca2與18O具有相同的電子數(shù)DSi2O中質(zhì)子總數(shù)為80答案C3下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖,不正確的是()。AF的結(jié)構(gòu)示意圖:BS2的結(jié)構(gòu)示意圖:CNa的結(jié)構(gòu)示意圖:DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為:答案D4(xx長春期末)據(jù)英國廣播公司2013年8月27日報道,瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了115號元素存在的新證據(jù),科學(xué)家們利用某種變化(記為X)合成了115號元素。如果這一發(fā)現(xiàn)獲得認可,元素周期表將增加“新成員”,下面有關(guān)說法中錯誤的是()。AX變化屬于一種核變化B該核素不能穩(wěn)定存在C該元素的最高正價為5價D該元素屬于非金屬元素解析115號元素是一種新元素,故它是通過核變化獲得的,A正確;人工合成的核素均不穩(wěn)定,B正確;115號元素位于第A族,屬于金屬元素,C正確,D錯誤。答案D5長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()。ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B它們都是強氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強還原劑解析LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,應(yīng)為8910,A錯;氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價,處于最低價態(tài),具有強還原性,是強還原劑,故B錯,D對;H、D、T之間互稱為同位素,C錯。答案D6(xx青島統(tǒng)考)已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為m,則w g R2所含有電子的物質(zhì)的量是()。A. molB.molC.(mn2)molD.(mn2)mol解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn),其核外電子數(shù)也為(mn),所以R2的核外電子數(shù)為(mn2),而w g R原子的物質(zhì)的量為mol,所以形成的R2含有的電子為(mn2)mol,故選D。答案D7短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(ab),則下列說法正確的是()。A可形成YX型化合物BY原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6CX、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子DX、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng)解析由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點可得到ab8,8ab,再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b2,a6,即X是氧元素,Y是硅元素,則A錯誤、B正確;硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子,C錯誤;氧氣不易直接與氯氣反應(yīng),D錯誤。答案B8下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是()。A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同,如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1,但中子數(shù)分別是0、1、2,A錯誤;微粒Na、Mg2、O2核外都是10個電子,即核外都有2個電子層,電子數(shù)分別是2和8,B正確;A族(用X表示)與A族(用Y表示)形成的化合物為XY4,X形成4個共價鍵即4對共用電子對,最外層共8個電子,每個Y形成一個共價鍵即一對共用電子對,加上未成鍵的6個電子,共有8個電子,C正確;Ca2的質(zhì)量數(shù)是48,中子數(shù)為482028,核外電子數(shù)是18,則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10,D正確。答案A9下列敘述中正確的是()。A質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和B具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同C最外層有5個電子的原子都是非金屬原子D最外層有8個電子的微粒,不一定是稀有氣體的原子解析質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和而非質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和,質(zhì)子數(shù)相同的微粒,可能是原子,也可能是分子或離子,因此化學(xué)性質(zhì)不一定相同,第A族銻、鉍最外層電子數(shù)為5,屬于金屬原子,故A、B、C不正確。答案D10如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):de,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()。A常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強氧化性C穩(wěn)定性:deDf受熱易分解為d和e解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù):de,則d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3,故C錯誤。答案C11現(xiàn)有下列9種微粒:H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題:(1)H、H、H分別是氫元素的一種_,它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對于X,按下列要求各舉一例(要求:每小題分別寫出符合題意的兩種粒子,且從以上所給微粒中選擇):Z、n、b相同而A不同:_;A、n、b相同而Z不同:_:A、Z、b相同而n不同:_;Z、n、A相同而b不同:_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N、Z、X的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題:(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_ _(分解反應(yīng))。解析由題意知Y是氧元素,M是硫元素,N是氯元素,X是氫元素,Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl,其電子式為Na。(2)H與O形成的10電子分子是H2O,形成的18電子分子是H2O2,二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2OO2。答案(1)Na(2)2H2O22H2OO213有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為(1)若該微粒為電中性微粒且一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒的符號是_。(2)若含該微粒的溶液,能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是_。(3)若該微粒氧化性很弱,但得到電子后還原性很強,且其原子最外層有一個電子,這種微粒的符號是_。(4)若該微粒還原性很弱,但失電子后氧化性很強,且其原子得一個電子即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種微粒的符號是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl14(xx泰安模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是_,寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進劑,最終生成無毒的,且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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