2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 摩爾質(zhì)量(含解析).doc
《2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 摩爾質(zhì)量(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 摩爾質(zhì)量(含解析).doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 摩爾質(zhì)量(含解析)【知識點的認識】1、摩爾質(zhì)量的概念 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,稱為摩爾質(zhì)量,用符號M表示(摩爾質(zhì)量=式量,單位不同,數(shù)字相同)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量的單位為g/mol2、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間存在著下式所表示的關(guān)系:n=m/M【命題方向】本考點主要考察摩爾質(zhì)量的概念和單位,摩爾質(zhì)量是溝通物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量的橋梁,需要重點掌握題型一:摩爾質(zhì)量概念的考察典例1:下列說法正確的是()A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等分析:A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,式量的單位是“1”B、在數(shù)值上摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量C、摩爾質(zhì)量的單位是g/molD、根據(jù)硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量判斷解答:A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,式量的單位是“1”,在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量,故A錯誤B、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量,故B錯誤C、硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol,故C錯誤D、在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量,硫酸和磷酸的相對分子質(zhì)量都是98,所以硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等都是98g/mol,故D正確故選D點評:本題考查了有關(guān)摩爾質(zhì)量的有關(guān)問題,難度不大,明確在數(shù)值上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量題型二:物質(zhì)的n、m和M之間的關(guān)系典例2:已知1.5051023個某氣體分子的質(zhì)量為8g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是()A16g B32g C64g/mol D32g/mol分析:根據(jù)公式N=nNA=mMNA來計算即可解答:根據(jù)公式N=nNA=mMNA,則M=mNAN=8g6.0210231.5051023mol-1=32g/mol故選D點評:本題考查學生對教材知識的記憶,可以根據(jù)所學知識進行回答,較簡單【解題思路點撥】摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但摩爾質(zhì)量有單位,單位是g/mol一、選擇題(共15小題)1下列說法正確的是() A 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C 1molOH的質(zhì)量是17g D 氣體摩爾體積約為22.4L/mol2下列說法正確的是() A 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g B 1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol1 C 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍3下列敘述中,正確的是() A H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11:7 D 將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L4下列說法正確的是() A 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g B “物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度” C 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1 D 1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L5下列敘述中正確的是() A 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B 碳的摩爾質(zhì)量為12g C 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1 D 氣體摩爾體積為22.4L/mol6下列說法中不正確的是() A 物質(zhì)的量是一個物理量,物質(zhì)的量的單位是摩爾 B 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 C 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L D 標準狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等7下列敘述中,正確的是() A 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B 1mol氧的質(zhì)量等于16g C 摩爾是一個基本物理量 D 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)8224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量為() A 32gmol1 B 64 C 64gmol1 D 64g9有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標準狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是() A 28.4 B 28.4 gmol1 C 71 D 71 gmol110下列說法正確的是() A NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B 1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 C 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol D 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量11下列說法正確的是()1mol O2的質(zhì)量是32gmol1;H2的摩爾質(zhì)量是2g;1mol H+的質(zhì)量是1g;對原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量 A B C D 12若某原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1,則一個該原子的真實質(zhì)量是() A Mg B g C g D g13已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是() A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g/mol14下列敘述正確的是() A 1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1 B CH4的摩爾質(zhì)量為16g C 3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D 標準狀況下,1 molCCl4的體積約為22.4L15已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是() A 16g B 32g C 64g/mol D 32g/mol二、填空題(共1小題)(除非特別說明,請?zhí)顪蚀_值)16若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是g三、解答題(共2小題)(選答題,不自動判卷)1719g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl,ACl2的摩爾質(zhì)量,A的相對原子質(zhì)量是1815.6g Na2X2含Na+ 0.4mol,則Na2X2的摩爾質(zhì)量為,X的相對原子質(zhì)量為【考點訓練】摩爾質(zhì)量-1參考答案與試題解析一、選擇題(共15小題)1下列說法正確的是() A 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g C 1molOH的質(zhì)量是17g D 氣體摩爾體積約為22.4L/mol考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的單位-摩爾;氣體摩爾體積專題: 化學用語專題分析: A、質(zhì)量的單位是gB、摩爾質(zhì)量的單位是g/molC、根據(jù)m=nM計算質(zhì)量D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響,溫度、壓強不同,氣體摩爾體積不同解答: 解:A、摩爾是物質(zhì)的量的單位,質(zhì)量的單位是克,故A錯誤B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,故B錯誤C、m=nM=1mol17g/mol=17g,故C正確D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響,溫度、壓強不同,氣體摩爾體積不同,標況下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故D錯誤故選C點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的單位、物質(zhì)的量的單位等知識點,難度不大,注意基礎知識的積累2下列說法正確的是() A 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g B 1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol1 C 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量 D CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍考點: 摩爾質(zhì)量專題: 化學用語專題分析: A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等B、質(zhì)量的單位為g等C、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D、摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比解答: 解:A、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol,故A錯誤;B、1molH2SO4的質(zhì)量為1mol98gmol1=98g,故B錯誤;C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol等,相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量無單位,不能相等當摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,故C錯誤;D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol,所以CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22倍,故D正確故選:D點評: 考查摩爾質(zhì)量,難度不大,加強基礎知識的積累,注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量3下列敘述中,正確的是() A H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11:7 D 將98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題: 計算題分析: AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;BO2和O3都由氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等;C根據(jù)n=計算判斷物質(zhì)的量關(guān)系,再根據(jù)分子中含有的C原子數(shù)目判斷;D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L解答: 解:AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,1molH2SO4的質(zhì)量是98g,故A錯誤;BO2和O3都由氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等,故B正確;C等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為:=11:7,二者分子都含有1個C原子,二者所含碳原子數(shù)之比為11:7,故C正確;D.98g H2SO4的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L,體積500mL是指溶液的體積,不是溶劑的體積,故D錯誤;故選BC點評: 本題考查常用化學計量的有關(guān)理解、計算等,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握4下列說法正確的是() A 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g B “物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度” C 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1 D 1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L考點: 摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積;物質(zhì)的量濃度;阿伏加德羅常數(shù)專題: 化學用語專題分析: A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分數(shù)表示的濃度;C、阿伏伽德羅常數(shù)6.021023mol1;D、從物質(zhì)的狀態(tài)和所處的條件分析解答: 解:A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol,故A錯誤;B、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分數(shù)表示的濃度,若改為“量濃度”會引起歧義,故B錯誤;C、阿伏伽德羅常數(shù)6.021023mol1,故C正確;D、標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積約為22.4L,故D錯誤;故選C點評: 本題考查摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù),難度不大,注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量5下列敘述中正確的是() A 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B 碳的摩爾質(zhì)量為12g C 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1 D 氣體摩爾體積為22.4L/mol考點: 摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積;阿伏加德羅常數(shù)專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律;物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析: A物質(zhì)的質(zhì)量的單位有:噸、千克、克;B摩爾質(zhì)量的單位為g/mol;C阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的數(shù)目;D氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積解答: 解:A摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的質(zhì)量的單位有:噸、千克、克,故A錯誤;B克為質(zhì)量的單位,碳的摩爾質(zhì)量為12g/mol,故B錯誤;C阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量,6.021023這個數(shù)值是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,阿伏加德羅常數(shù)單位為mol1,故C正確;D氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān),標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,即氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體,故D錯誤;故選C點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的概念應用,注意它們的單位和使用條件,題目較簡單6下列說法中不正確的是() A 物質(zhì)的量是一個物理量,物質(zhì)的量的單位是摩爾 B 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 C 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L D 標準狀況下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的單位-摩爾;氣體摩爾體積專題: 化學用語專題分析: A物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一,其單位是摩爾;B摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,某一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值;C摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L;D相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合分子含有的原子數(shù)目進行判斷解答: 解:A物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一,其單位是摩爾,故A正確;B摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,與物質(zhì)的量無關(guān),故B錯誤C摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L,故C正確;D相同條件下,2L二氧化碳和3L一氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:3,二氧化碳分子含有3個原子、CO分子含有2個原子,與二者含有的原子數(shù)目之比為23:32=1:1,即二者所含有的原子數(shù)目相等,故D正確;故選B點評: 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律定律等,比較基礎,注意對基礎知識的理解掌握7下列敘述中,正確的是() A 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B 1mol氧的質(zhì)量等于16g C 摩爾是一個基本物理量 D 12g 12C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的單位-摩爾專題: 化學用語專題分析: A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,g為質(zhì)量的單位;B沒有指明具體的粒子名稱,是1mol氧原子還是1mol氧氣分子;C摩爾為物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量為基本物理量;D根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標準進行判斷解答: 解:A硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,98g為1mol硫酸的質(zhì)量,故A錯誤;B使用物質(zhì)的量時必須指明粒子的具體名稱,如1mol氧氣分子、1mol氧原子,故B錯誤;C物質(zhì)的量為國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾只是物質(zhì)的量的單位,故C錯誤;D12g 12C的物質(zhì)的量為1mol,1mol粒子中含有的相應粒子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù),故D正確;故選D點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾的關(guān)系、阿伏伽德羅常數(shù)的判斷,題目難度不大,注意掌握摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅的概念,明確摩爾質(zhì)量與摩爾、相對分子量之間的關(guān)系8224mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量為() A 32gmol1 B 64 C 64gmol1 D 64g考點: 摩爾質(zhì)量專題: 計算題分析: 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=M來計算解答: 解:根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=M,M=32g/mol故選A點評: 本題是對教材公式的考查,可以根據(jù)所學知識進行回答,較簡單9有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標準狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是() A 28.4 B 28.4 gmol1 C 71 D 71 gmol1考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題: 計算題分析: 根據(jù)M=計算該氣體的摩爾質(zhì)量解答: 解:M=71g/mol,故選D點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算,難度不大,注意基本公式的掌握10下列說法正確的是() A NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B 1mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 C 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol D 氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量考點: 摩爾質(zhì)量;物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題: 計算題分析: A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進行判斷;B、質(zhì)量的單位為g,而相對分子量單位省略不寫;C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進行判斷;D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的數(shù)值關(guān)系進行分析解答: 解:A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,質(zhì)量的單位是g,故A錯誤;B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g,氫氣的相對分子量為2,二者單位不同,所以不相等,故B錯誤;C、質(zhì)量單位是g,1mol水的質(zhì)量是18g,故C錯誤;D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量,故D正確;故選:D點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量,注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,質(zhì)量的單位是g,本題難度不大11下列說法正確的是()1mol O2的質(zhì)量是32gmol1;H2的摩爾質(zhì)量是2g;1mol H+的質(zhì)量是1g;對原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量 A B C D 考點: 摩爾質(zhì)量專題: 化學用語專題分析: 質(zhì)量的單位是g,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等解答: 解:1molO2的質(zhì)量是32g,故錯誤;H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol,故錯誤;1molH+的質(zhì)量是1g,故正確;摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,二者的單位不同,故錯誤故選C點評: 本題考查學生常見物理量的單位,是對教材知識的考查,較簡單12若某原子的摩爾質(zhì)量為M gmol1,則一個該原子的真實質(zhì)量是() A Mg B g C g D g考點: 摩爾質(zhì)量專題: 化學用語專題分析: 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.021023個,結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算解答: 解:假設有1mol該原子,由摩爾質(zhì)量知道質(zhì)量是Mg,1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(NA=6.021023),所以NA個原子的質(zhì)量是Mg,即1g原子的質(zhì)量是(NA=6.021023)故選C點評: 本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義,可以根據(jù)所學知識來回答,較簡單13已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是() A 16 g B 32 g C 64 g/mol D 32 g/mol考點: 摩爾質(zhì)量專題: 計算題分析: 先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量,然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量解答: 解:氣體的物質(zhì)的量為n=0.25mol,氣體的摩爾質(zhì)量M=32g/mol:故選D點評: 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算,能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵,難度不大,注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol14下列敘述正確的是() A 1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1 B CH4的摩爾質(zhì)量為16g C 3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D 標準狀況下,1 molCCl4的體積約為22.4L考點: 摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析: A、質(zhì)量的單位為g;B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol;C、3.011023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol;D、標準狀況下,CCl4為非氣態(tài)解答: 解:A、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g,故A錯誤;B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,故B錯誤;C、3.011023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol,故質(zhì)量為32g,故C正確;D、標準狀況下,CCl4為非氣態(tài),不適用氣體摩爾體積公式計算,故D錯誤故選:C點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析,計算應用,主要是區(qū)分摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的關(guān)系,題目較簡單15已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是() A 16g B 32g C 64g/mol D 32g/mol考點: 摩爾質(zhì)量專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析: 先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系:n=計算出X的物質(zhì)的量,然后利用摩爾質(zhì)量的表達式:M=計算出X的摩爾質(zhì)量解答: 解:8g氣體X的物質(zhì)的量為:n(X)=mol=0.25mol,X的摩爾質(zhì)量為:M(X)=32g/mol,故選D點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的簡單計算,題目難度不大,解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,試題主要側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練二、填空題(共1小題)(除非特別說明,請?zhí)顪蚀_值)16若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是g考點: 摩爾質(zhì)量專題: 化學用語專題分析: 根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 6.021023個,結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算解答: 解:根據(jù)摩爾質(zhì)量知,1mol該原子的質(zhì)量是Mg,1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(NA=6.021023),即NA個原子的質(zhì)量是M g,則一個該原子的真實質(zhì)量約為g,故答案為:點評: 本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義,可以根據(jù)所學知識來回答,較簡單三、解答題(共2小題)(選答題,不自動判卷)1719g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl,ACl2的摩爾質(zhì)量95gmol1,A的相對原子質(zhì)量是24考點: 摩爾質(zhì)量專題: 計算題分析: 根據(jù)該金屬氯化物的化學式及氯離子的物質(zhì)的量可以計算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)M=計算出ACl2的摩爾質(zhì)量,從而可知A的相等原子質(zhì)量解答: 解:19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl,則ACl2的物質(zhì)的量為:n(ACl2)=0.4mol=0.2mol,ACl2的摩爾質(zhì)量為:M(ACl2)=95g/mol;即ACl2的相對分子量為:95,所以A的相對原子量為9535.52=24,故答案為:95 gmol1;24點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算,題目難度不大,注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計算方法,明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵1815.6g Na2X2含Na+ 0.4mol,則Na2X2的摩爾質(zhì)量為78g/mol,X的相對原子質(zhì)量為16考點: 摩爾質(zhì)量專題: 化學用語專題分析: 利用Na2X2中含Na+0.4mol,則可確定Na2X2的物質(zhì)的量,利用M= 來計算,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等;解答: 解:Na2X2中含Na+0.4mol,則Na2X2的物質(zhì)的量為0.2mol,Na2X2的摩爾質(zhì)量為=78g/mol,Na2X2的相對分子質(zhì)量為78,則R相對原子質(zhì)量為=16,故答案為:78g/mol;16點評: 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算,明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答,難度不大- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學一輪復習真題考點集訓 摩爾質(zhì)量含解析 2019 2020 年高 化學 一輪 復習 考點 集訓 摩爾 質(zhì)量 解析
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-3246309.html