2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 課題2 溶解度導學案(新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學下冊 第九單元 課題2 溶解度導學案(新版)新人教版學習目標1.理解飽和溶液的概念;2.認識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系;3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點和難點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。情境導入一杯白糖水,溶質(zhì)和溶劑分別是什么?要想讓杯子里的水變得更甜,我應(yīng)該怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就會越甜?學習研討一、飽和溶液【自主學習】【活動探究I】:閱讀P33,小組討論,提出假設(shè):NaCl能(不能)無限制溶解在一定量的水中。確定方案(畫出實驗簡圖)。操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入5ml水,攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】:【活動與探究II】.操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀再加入5g硝酸鉀【結(jié)論】:溫度改變,杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解?操作現(xiàn)象結(jié)論加熱再加入5g硝酸鉀,攪拌冷卻【形成概念】:1、_叫做飽和溶液,_叫做不飽和溶液。2、 這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括 結(jié)晶和 結(jié)晶。【分析歸納】:飽和溶液二要素: 、 ?!居懻摗浚猴柡腿芤号c不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法?【小結(jié)】:飽和溶液通過_可以變?yōu)椴伙柡腿芤海徊伙柡腿芤和ㄟ^_可以變?yōu)轱柡腿芤?;學情分析1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液,要使之成為飽和溶液,可采用的方法有()降低溫度;升高溫度;加同種溶質(zhì);加溶劑;恒溫蒸發(fā)溶劑A. B. C. D.2.室溫下,向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分攪拌后,尚有部分固體未溶解,加入10 g水后,固體全部溶解。下列判斷正確的是( )A.加水前是飽和溶液 B. 加水前可能是飽和溶液C. 加水后一定是飽和溶液 D. 加水后一定是不飽和溶液3.在一瓶NaCl飽和溶液中,當溫度不變時,加入少量NaCl晶體,則()A.溶液的質(zhì)量增大 B.晶體的質(zhì)量不變 C.晶體的質(zhì)量增大 D.晶體溶解一部分4下列說法中,正確的是( )A相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時,不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊當溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時,飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下,某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5.在一個大蘿卜上挖個孔,向其中注入飽和食鹽水,一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下,發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽,這說明倒出的溶液( )A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高 D.氯化鈉溶解度降低6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法:一種是 ;另一種是 。例如,從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 法;從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體,可采用 法。課后反思: 課題二 溶解度(第二課時)學習目標1. 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義;2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識;3. 知道影響氣體溶解度的一些因素,會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點難點重點:利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點:固體物質(zhì)溶解度的涵義;利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。情境導入我國有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎?學習研討二、溶解度為了準確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小,定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱,我們可以用“溶解度”來表示?!咀灾鲗W習】閱讀課本P36理解溶解度概念的四個要素:_;_;_; _?!窘涣饔懻摗俊霸?0 時,NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢?【小結(jié)】1. 。2. 。【鞏固練習】查表9-1,完成下列練習。1.20 時,KNO3的溶解度為_ ,60 時KNO3飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。2.下列有關(guān)NaCl的溶解度,說法正確的是()A.20 時,18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài),20 時,NaCl的溶解度為18.0 g。B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài),NaCl的溶解度為36.0 gC.20 時,36.0 g NaCl溶解在100 g水中,20 時,NaCl的溶解度為36.0 gD.20 時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 時,NaCl的溶解度為36.0 g。【學以致用】1、20時,100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g,則該物質(zhì)屬于A易溶物質(zhì) B可溶物質(zhì) C微溶物質(zhì) D無法確定2、30時,100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g,則該物質(zhì)屬于A易溶物質(zhì) B可溶物質(zhì) C微溶物質(zhì) D無法確定【自主學習】:繪制溶解度曲線,知道溫度對溶解度的影響?!净顒优c探究】:根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,即溶解度曲線【討論交流】:教材中圖9-121.溶解度曲線有何特點?2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10、65時的溶解度?3.從圖9-12中,你能比較出50時KCl、KNO3的溶解度大小嗎?4.從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?【小結(jié)】:通過溶解度曲線,(1)可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況; ; ; 。(2)可以比較不同物質(zhì)在 時溶解度的大小;(3)也可以查出同一種物質(zhì)在 時的溶解度?!窘涣饔懻摗空n本P381、打開汽水蓋,汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān);2、喝了汽水后,常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與_有關(guān);3、說汽水中冒出的氣體為CO2,你能用實驗方法將其檢驗出來嗎?【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受 和 的影響。壓強增大,氣體溶解度 ,壓強減小,溶解度 ;溫度升高,氣體的溶解度 。課后反思:- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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