2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測23 化學平衡常數 化學反應進行的方向 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測23 化學平衡常數 化學反應進行的方向 新人教版 1．(xx黑龍江省慶安三中)下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是( ) A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值 B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發(fā)生改變 C．化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關 D．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度 2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJmol－1。下列說法中正確的是( ) A．該反應中熵變小于0，焓變大于0 B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行 D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據ΔH與ΔS綜合考慮 3．下列有關化學平衡常數的描述中正確的是( ) A．化學平衡常數的大小決定于化學反應的內因，與其他外界條件無關 B．相同溫度下，反應A＋BC與反應CA＋B的化學平衡常數相同 C．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大 D．反應A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數表達式為K＝ 4．(xx紹興魯迅中學)某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應： 3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( ) A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝ B．此時，B的平衡轉化率是40% C．增大該體系的壓強，化學平衡常數增大 D．增加B，B的平衡轉化率增大 5．一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數分別為ΔH和K, 則相同溫度時反應4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)反應熱和化學平衡常數為( ) A．2ΔH和2K B．－2ΔH和 K2 C．－2ΔH和K－2 D．2ΔH和－2K 6．(xx浙江臺州中學)已知下列反應的平衡常數：H2(g) ＋S(s)2H2S(g)，K1；S(s)＋ O2(g)SO2(g)，K2 ；則反應H2(g)＋SO2(g)O2(g) ＋H2S(g)的平衡常數是( ) A．K1 ＋K2 B．K1－K2 C．K1K2 D．K1/K2 7．化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下： 2NO(g)N2(g)＋O2(g) K1＝11030 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝21081 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝410－92 以下說法正確的是( ) A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c(N2)c(O2) B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為510－80 C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2 D．以上說法都不正確 8．對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3 mol鐵、4 mol水蒸汽在體積為0.5 L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質的量濃度4 molL－1，則化學平衡常數為( ) A．1/3 B．1/6.75 C．1/27 D．1 9．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： FeO(固)＋CO(氣)Fe(固)＋CO2(氣) ΔH<0。已知1 100℃時，K＝0.263?；瘜W平衡常數只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。 (1) 其平衡常數可表示為K＝________，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K值________(本小題空格填寫：增大、減小或不變) (2)1 100℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.025 molL－1，c(CO)＝0.1 molL－1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)________(選填“是”或“否”)，此時化學反應速率是 v正________v逆(選填大于、小于或等于)其原因是_______________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡________ A．一定向正反應方向移動 B．一定向逆反應方向移動 C．一定不移動 D．不一定移動 (4)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施( ) A．減少Fe B．增加FeO C．移出部分CO2 D．提高反應的溫度 E．減小容器的體積 F．加入合適的催化劑 10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答： (1)若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應： N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。平衡時H2的轉化率為________。 (2)平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有________。 A．加了催化劑 B．增大容器體積 C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2 (3)若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K3 0.5 請完成下列問題： ①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)； ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號字母) A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2 B．v(H2)正＝3v(H2)逆 C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 ③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。 (4)根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是________。 A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品 B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品 C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法 D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益 11．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。 (1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知： CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－802.3 kJmol－1 H2O(l)===H2O(g)，ΔH ＝＋44.0 kJmol－1 則4.8 g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為________。 (2)利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。 該反應為CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋206.1 kJmol－1。 ①若800 ℃時，反應的化學平衡常數K＝1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。 CH4 H2O CO H2 3.0 molL－1 8.5 molL－1 2.0 molL－1 2.0 molL－1 則此時正、逆反應速率的關系是________。(填標號) A．v(正)>v(逆) B．v(正)
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