2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版選修.doc
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2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版選修1元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A元素的電負性呈周期性變化B元素的第一電離能呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化解析:原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負性、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。答案:C2下列說法不正確的是()A同族元素在性質(zhì)上的相似性,取決于原子價電子排布的相似性B第一電離能越小,表示氣態(tài)時該原子越易失去電子C元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強D電負性大的元素易呈現(xiàn)正價,電負性小的元素易呈現(xiàn)負價解析:元素原子的電負性越大,對鍵合電子的吸引力越大,故在化合物中,電負性大的元素易呈現(xiàn)負價,電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。答案:D3在下面的原子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns1 Dns2np6解析:各電子結(jié)構(gòu)對應(yīng)的原子分區(qū)為:A:p區(qū)VA族元素,B:p區(qū)A族元素,C:s區(qū)IA族元素,D:p區(qū)0族元素,依據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,可知C正確。答案:C4下列說法中正確的是()A第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中,氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析:同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體最大,故A正確,C不正確。由于Mg的價電子排布為3s2,而Al的為3s23p1,故鋁的第一電離能小于Mg的第一電離能,B不正確,D中鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能,D項不正確。答案:A5在下列空格中,填上適當?shù)脑胤枺?1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是_,第一電離能最大的元素是_。(2)在元素周期表中,電負性最大的元素是_,電負性最小的元素是_。(3)最活潑的金屬元素是_。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_。(5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是_。(6)電負性相差最大的元素是_。解析:同周期中從左到右,元素的第一電離能(除A族、A族反常外)逐漸增大,同周期中堿金屬元素第一電離能最小,稀有氣體元素第一電離能最大,故第3周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律:同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,故周期表中,電負性最大的元素是氟,電負性最小的為銫。答案:(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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