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2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題2 如何正確書寫化學方程式教案 新人教版 教學目標 1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。 2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。 重點和難點 1．重點是正確書寫化學方程式。 2．難點是化學方程式的配平方法。 教學方法 講練結合，配合閱讀。 教學過程 【復習提問】 1．什么是質量守恒定律？ 2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。） 〔引言〕我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。 〔板書〕化學方程式 一、化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子。 例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為： C+O2CO2 〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。 〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式） P+O2P2O5 〔組織討論〕這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。） 怎樣才能把上式改為化學方程式呢？ 〔板書〕二、化學方程式的書寫方法 〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內容，然后指定學生回答問題。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。 〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 P+O2─P2O5 2．配平化學方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質量守恒守律）。把短線改等號。 4P+5O2===2P2O5 3．注明反應發(fā)生的條件 4P+5O22P2O5 （介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。 〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。 “↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調要防止隨意亂標） 〔板書〕例如： CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語） 左邊反應物，右邊生成物 寫好化學式，方程要配平 短線改等號，條件要注明 生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。 強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。 〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法 〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義 〔板書〕4P+5O22P2O5 質的方面：略 量的方面：略 〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。 〔總結〕略