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第2課時化學平衡狀態(tài),1．影響化學反應(yīng)速率的外界條件有哪些？【答案】影響化學反應(yīng)速率的外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(對一些有氣體參加的反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波等。2．已學過的常見的可逆反應(yīng)有哪些？,1．了解化學反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點。2．了解化學平衡建立的過程。3．理解化學平衡的特征。4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。,1.可逆反應(yīng)在________下，既能向______方向進行又能向______方向進行的反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的表述中，約定采用“______”代替反應(yīng)方程式中的______，把從左向右的過程稱作________，從右向左的過程稱為________。,篤學化學平衡狀態(tài),相同條件,正反應(yīng),逆反應(yīng),===,正反應(yīng),逆反應(yīng),最大,最大,為零,為零,減小,減小,增大,增大,保持不變,3．化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率____，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的__________或_____保持_____的狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)，簡稱為化學平衡。,相等,物質(zhì)的量,濃度,恒定,4．化學平衡的特征化學平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變，即：(1)研究的對象是____反應(yīng)。(2)化學平衡的條件是v(正)和v(逆)____。(3)化學平衡是一種____平衡，此時反應(yīng)并未停止。(4)當可逆反應(yīng)達到平衡時，各組分的質(zhì)量(或濃度)為____。(5)若外界條件改變，平衡可能發(fā)生____，并在新條件下建立新的平衡。,可逆,相等,動態(tài),定值,改變,【慎思2】將一定量的N2、H2充入某密閉容器中達到化學平衡，試畫出該過程的vt圖像。,1．判斷依據(jù)(1)v(正)＝v(逆)①對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率②對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變?？赡娣磻?yīng)具備這兩個依據(jù)之一(同時另一條件肯定也滿足)，則就達到了化學平衡狀態(tài)，否則就沒達到。,可逆反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)和方法,,2．判斷方法,解析本題主要考查化學平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W平衡狀態(tài)的最根本的特征是正、逆反應(yīng)速率相等，但在題目中有多種表述方法，如單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化、總壓強的變化、總密度的變化等。面對本身的情況也有所不同。如反應(yīng)前后氣體體積不變和變化的反應(yīng)，所以解題時，應(yīng)具體問題具體分析，并明確題目的敘述是表示正反應(yīng)還是逆反應(yīng)等。,“一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)”，這里判斷平衡狀態(tài)的標志有兩個：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變，濃度保持不變可推出物質(zhì)的量不變(體積相同)。不能用化學計量數(shù)之比和物質(zhì)的量之比相等作為標志，④中表示的反應(yīng)速率不相等。答案C,(1)從化學平衡的本質(zhì)判斷可逆反應(yīng)是否達到化學平衡時，必須同時表明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且保證v(正)＝v(逆)。(2)從化學平衡的特征判斷可逆反應(yīng)是否達到化學平衡時，要特別注意外界條件的限制及反應(yīng)本身的特點，如“恒溫、恒容”“體積可變”“體積不變”“全是氣體參加”等。,【解析】,(3)下列各項中能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1【答案】(1)0.6molL－1min－1(2)3(3)BC,