2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》學(xué)案(新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊9.3 溶液的濃度學(xué)案(新版)新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo):知識(shí)與技能:1、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念; 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。過程與方法:通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,使學(xué)生掌握基本的解題方法,提高學(xué)生的解題能力。學(xué)習(xí)過程: 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):1、概念: 。2、公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%根據(jù)溶液的組成可得:溶液質(zhì)量= + 。3、公式變形: 溶質(zhì)質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量= 。4、公式延伸: 溶液質(zhì)量=溶液密度 。5、意義: 。 例:某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(意義: )。燒杯編號(hào)溶液顏色溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g0.1g220g0.5g320g2g二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、完成表格中三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,把計(jì)算結(jié)果填入表中。練習(xí)向9克硝酸鉀中加入91克水,完全溶解后,求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較:飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%。練習(xí)20時(shí),NaCl的溶解度為36克?,F(xiàn)有50g水放入20gNaCl,求:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1 已知20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,求20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論:某溫度下,KN03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度時(shí)KN03溶解度為 g。3、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種,現(xiàn)要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?練習(xí)配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3)需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少?隨堂檢測1、對(duì)“10%的食鹽溶液”的含義的解釋錯(cuò)誤的是( )A、100g水中溶解了10g食鹽B、100g食鹽中溶解有10g食鹽C、將10g食鹽溶解于90g 水中所得的溶液D、將食鹽與水按1:9的質(zhì)量配比的溶液2、從100g 15%的CuSO4溶液中取出20g 溶液,與原溶液相比,取出溶液沒有發(fā)生變化的是( )A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶劑的質(zhì)量 C、溶液質(zhì)量 D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、配制200g生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水),需要氯化鈉的質(zhì)量為( )A、9g B、18g C、90g D、180g4、請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩因體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。(1)在 時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相度。(2)t2時(shí),100g水中溶解 gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,若要把該飽和稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液,應(yīng)加水 g。能力提升:一定溫度下某固體物質(zhì)的溶解度為Xg該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y%,比較X、Y的大小關(guān)系?- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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