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2019-2020年九年級化學全冊 第6章《溶解現(xiàn)象》復習學案（新版）滬教版 【學習目標】理解、記熟知識要點，掌握典型例題，能解與本章知識點關聯(lián)的中考題。 【學習重點】通過練習，形成解題技能。 【學習難點】通過練習，形成解題技能。 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 【舊知回顧】： 1. 物質以分子或離子形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫做 ，物質溶解后形成的 叫做溶液。 2. 汽油放入水中形成的混合物叫 ，泥土放入水中形成的混合物叫 。油難溶于水，但如果在油與水的混合物中加入一些 ，振蕩后，油能以小液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為 。 3. 在物質溶解于水形成溶液的過程中，通常伴隨 的變化，有些物質溶解能使溶液的溫度 ，如 、 ，有些物質溶解使溶液的溫度 ，如 。 4. 大量實驗表明，少量固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點 ，沸點 ，這一性質常為人們所利用。 5. 某些固體物質在水中溶解時能生成 ，所以這些物質的水溶液能夠 。例如食鹽溶于水生成自由移動的 和 ，稀硫酸中含有自由移動的 和 ，所以食鹽水溶液和稀硫酸都能夠導電。蔗糖溶于水后，蔗糖以 形式存在于水中，不能形成 ，因此蔗糖水溶液 導電。 6. 不同物質在同一溶劑中的溶解性 ；同一種物質在不同溶劑中的溶解性 ；同一種物質在同一溶劑在的溶解性與 有關。 7. 我們把在 、 里，不能再溶解 的溶液，叫做這種溶質的 。 8. 溶解度隨溫度升高而變大的物質如 ；溶解度隨溫度升高而變小的物質如 ；溶解度受溫度影響不大的物質如 。 9.結晶方法有 結晶、 結晶，海水曬鹽主要是用 結晶法。 10. 從硝酸鉀和氯化鈉（少量）中分離出硝酸鉀的方法是： 。 從氯化鈉和硝酸鉀（少量）中分離出氯化鈉的方法是： 二、合作、研討與點撥 例1．根據化學知識解釋生活現(xiàn)象是學習化學的目的之一，根據下列熟悉的現(xiàn)象判斷說明溶液的什么性質。 (1)冰雪嚴寒的冬季，我們的家里咸菜缸中液體卻不結冰，說明 (2)煮水餃時，將沸騰的水中加入少量食鹽，水餃煮熟得快，說明 (3)純凈的水不導電，而日常生活中卻發(fā)現(xiàn)水能導電，說明 例2．某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：(Ⅰ)稱取一定質量的冰糖，研成粉末，每10g為一份，分成若干份備用 (Ⅱ)按照下表進行實驗(實驗所需儀器略) 第一組 第二組 第三組 第四組 實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固體種類 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(塊狀) 冰糖 食鹽 冰糖 固體質量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶劑種類 水 植物油 水 水 水 水 水 溶劑質量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g 請你對他們的實驗設計進行評價： (1)根據上述的設計，你認為他們準備研究的影響因素包括______________________，其中不會影響物質溶解性的因素是 。 (2)在第一組、第三組、第四組的實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點在于 。 (3)．你認為第四組實驗的設計是否會影響實驗結論的得出，請簡述理由： 。 例3：甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸（濃硫酸溶于水放熱），則對相關變化判斷正確的是 （　 ） A．甲溶液中溶質的質量分數(shù)減小B．乙溶液中未溶解的固體減少 C．甲、乙物質的溶解度都增大 D．乙溶液中溶質的質量分數(shù)減小 例4：右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。 (1)t1℃時，甲的溶解度 乙的溶解度（選填“大于”“等 于”或“小于”）； (2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法? （只填一種）； (3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3℃時所得乙溶液為 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù) 乙溶液中溶質的質量分數(shù)（選填“大于”“等于”或“小于”）。 例5：把40g5%的CaCl2溶液溶質質量分數(shù)增大到10%，應采用的方法是(　　) A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入2gCaCl2固體 C.加入40g15%的CaCl2溶液　 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g 例6：某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數(shù)設計了下列實驗： ①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。 ②取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。③待①中反應充分后，過濾。 ④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質量為cg。 回答下列問題： （1）稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的 盤里。 （2）如何判斷①中反應已進行充分？ 。 （3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應如何處理？ 。 （4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通過上述實驗測得的銅的質量分數(shù)是（用a、b、c表示） 。 （6)老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結果偏大。該步驟是 。 例7：下列為配制100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，分析有關問題： （1）計算：碳酸鈉的質量為 g，水為 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）。 （3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會 （填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）。 三、總結、反思與提升 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 1.把100 g10%硝酸鉀溶液變?yōu)?0%，可采用的方法是（　?。? A加入10 g硝酸鉀B．加入12.5 g硝酸鉀C．蒸發(fā)掉50 g水D．蒸發(fā)一半溶劑 2.下列有關溶液（固體溶質）的敘述，正確的是 （ ） A．某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數(shù)一定變小 B．在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大 C．任何物質的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質 D．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)一定變小 3.下列各組混合物，可用過濾法分離的是 （ ） A．CaCO3中混有少量的NaCl B．CO2中混有少量的H2 C．MnO2中混有少量的CuO粉末 D．KNO3中混有少量的NaCl 【課后訓練】 1、 甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是 （ ） A.t1℃時，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解 B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等 C.t2℃時，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶質質量分數(shù)為33.3％ D.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和 2、 t℃時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質量為5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶體的質量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關系為 （ ） A．c == a + b B．c == 2 b － a C．c == a + 2 b D．c == 2 a － b 3、圖6－5分別表示A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答： （1）80℃三種物質溶解度由大到小的順序是 （2）通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|是 （4）等量的水在60℃時形成的三種飽和溶液降溫至20℃時，析出晶體最多的是 ，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖? 4、用10%（密度為1.01g/cm3）氫氧化鈉溶液配制成27.5 g2%的氫氧化鈉溶液。 (1)計算：用10％（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g2％的氫氧化鈉溶液,需要10%的氫氧化鈉溶液和水的體積。 (2)量?。河昧客踩?0％氫氧化鈉溶液 ml，量取時視線要跟量筒 處保持水平，然后倒入燒杯里，用量筒量取 ml蒸餾水也注入燒杯里。 (3)溶解：用 將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2％的氫氧化鈉溶液。 姓名 成績 .