2019-2020年九年級化學下冊 10.1 常見的酸和堿學案3新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學下冊 10.1 常見的酸和堿學案3新人教版【學習目標】:掌握酸的化學性質,知道酸具有相似化學性質的原因。(重點)【自主學習】:(自主看書P54后完成下列練習)(一)復習導入1.寫出鋅和稀鹽酸反應的化學方程式: 鋅和稀硫酸反應的化學方程式: 思考:上述兩個實例,我們不難發(fā)現(xiàn)酸似乎其有相同的某些性質,這種猜測正確嗎?(二)酸的化學性質(學習導引:通過閱讀課本P53頁,小組內進行實驗,完成下列表格)【活動探究一】稀鹽酸和稀硫酸與指示劑作用加紫色石蕊試荊加無色酚酞試劑稀鹽酸稀硫酸通過實驗現(xiàn)象,小組討論得出酸的共同化學性質: 【活動探究二】稀鹽酸和稀硫酸與幾種常見活潑金屬作用與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵鋁【思考】1.從反應的基本類型看:它們都屬于_反應。2.從反應的速率看:_(金屬活動性)。3.(若等質量金屬與足量酸反應)從生成氫氣的質量來看_。4.金屬逐漸消耗減輕,溶液的質量逐漸_。5.濃硫酸與硝酸具有強氧化性,不能與金屬發(fā)生置換反應生成氫氣。6.鐵與鹽酸、稀硫酸反應,生成物為_ ,_,鐵元素的化合價_價。溶液為_ 色?!竞献魈骄俊浚ㄍㄟ^演示實驗,探究出金屬氧化物和酸的反應特點)【活動探究三】生銹的鐵釘放進稀鹽酸和稀硫酸中,過一會將鐵釘取出后,觀察鐵釘表面和溶液變化?,F(xiàn)象化學方程式(分別標出下述方程式中各元素或原予團的化合價)鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【思考】1.鐵銹的主要成分是_,其中鐵元素的化合價為_價,與鹽酸、稀硫酸反應生成_、_,溶液為_色。2. 上述反應生成物有什么相同之處?3. 黑色的氧化銅不溶于水但能溶于酸,生成的溶液呈_色;請你寫出氧化銅和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式。4.在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹?能否將生銹的物質長時間浸泡在酸中?【活動探究四】酸跟某些鹽的反應1.回憶實驗室制取二氧化碳的化學方程式: 2.補充實驗:氯化鋇溶液和稀硫酸的反應:現(xiàn)象 ,發(fā)生的化學方程式: 。通過上述實驗:酸都能和 發(fā)生反應,化學變化前后各元素的化合價 ,產(chǎn)物共同點都是生成新的金屬化合物(后面稱為鹽)和 ?!菊故咎嵘浚w納) 酸的化學性質1.酸與指示劑作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸2.酸 + 活潑金屬 ( ) + ( ) ( 反應)與稀鹽酸反應與稀硫酸反應MgZnFeAl3.酸 + 金屬氧化物 ( ) + ( )現(xiàn)象化學方程式鐵銹(Fe2O3)+HCl鐵銹(Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO4備注:當溶液中含有Fe3+時,溶液顯 色;當溶液中含有Fe2+時,溶液顯 色;當溶液中含有Cu2+時,溶液顯 色;4.酸 + 鹽 ( ) + ( )CaCO3 + HCl = ;HCl + AgNO3 = ;H2SO4 + BaCl2 = 注:AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀(固體)【知識總結】初中階段常見的酸名稱鹽酸碳酸化學式H2SO4HNO3【課堂檢測】1.下列幾種溶液久置于空氣中,溶質成分不變,但溶質的質量分數(shù)減小,且溶液質量增加的是( ) A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽水 D石灰水2.質量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應,放出氫氣最多的是 ( ) A. Fe B. Al C. Zn D. Mg3.下列物質能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是( )A紫色石蕊試液 B無色酚酞試液 C稀鹽酸 D硝酸鋇4. 將一銅絲在空氣中加熱,可觀察到 色的銅絲表面變成 色;然后將它浸入稀硫酸里并微熱,銅絲表面 色,反應后的溶液呈 色;再將銅絲取出用水沖洗后,浸入硝酸銀溶液中片刻,銅絲表面覆蓋了一層 色物質,該物質的化學式為 。發(fā)生的化學反應方程式有幾個?分別是?5.請從提供的試劑中,選擇一種以除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)。把試劑序號填在相應的橫線上(試劑不能重復使用)。供選用的試劑:濃硫酸 水 稀硝酸 鹽酸 氫氧化鈣溶液Cu粉(Fe)_ CaCO3粉末(CaCl2)_ CO(CO2)_O2(H2O蒸氣)_ KNO3溶液(K2CO3) _ 【拓展延伸】.有關物質的轉化關系如右圖所示,其中A為一種生活中常見的碳氫化合物,在通常情況下,X、Y為兩種氣態(tài)單質,Z為固態(tài)單質,B、C、D為三種常溫下狀態(tài)各不相同的氧化物(個別反應的條件未注明)。(1)寫出有關物質的化學式:A可能是 、C 、D ;(2)寫出M的一種用途 ;(3)寫出反應的化學方程式: 。 。D+MC+Z 。【收獲與疑惑】- 配套講稿:
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