《高中化學(xué) 專題3 第1單元 第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 第1單元 第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版選修4.ppt（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)的電離平衡,[交流與討論],醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是一個(gè)可逆過程。隨著電離的進(jìn)行，溶液中各離子及分子濃度如何變化？當(dāng)電離達(dá)到最大程度之后，CH3COOH電離成H+和CH3COO-的速率與H+和CH3COO-結(jié)合成CH3COOH的速率存在什么關(guān)系？溶液中各離子及分子的濃度是否發(fā)生變化？,v—t圖象,在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化的狀態(tài)。該狀態(tài)稱為弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)。,思考：結(jié)合所學(xué)的化學(xué)平衡理論，弱電解質(zhì)的電離平衡有哪些特征？,思考：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的離子和分子存在什么關(guān)系？改變條件，電離平衡如何變化？,『交流與討論』（閱讀教材65頁交流與討論）,,,1.7710-5,1.8010-6,0.421%,1.32%,表3-3醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度25℃,電離平衡常數(shù)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比是一個(gè)常數(shù)。,動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)手,請(qǐng)同學(xué)們寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式及電離平衡常數(shù)表達(dá)式。,H++A—,NH4++OH—,外界條件對(duì)電離平衡的影響電離平衡是一個(gè)過程，其主要受溫度、濃度的影響。1．濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡移動(dòng)，溶質(zhì)分子的電離程度。,吸熱,正向,減小,2．溫度：升高溫度，電離平衡移動(dòng)，電離程度；降低溫度，電力平衡移動(dòng)，電力程度。,正向,增大,逆向,減小,電離度,弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率，稱為電離度。,隨堂練習(xí)1,乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）。在一定溫度下，0.10molL-1乙酰水楊酸水溶液中，乙酰水楊酸的電離度為5.7%，求該酸的電離常數(shù)。,,解：乙酰水楊酸的電離方程式為,HAH++A-,,c(始)/molL-10.0100,c(平)/molL-10.01-0.015.7%0.015.7%0.015.7%,c(變)/molL-10.015.7%0.015.7%0.015.7%,=,(0.015.7%)2,,0.01-0.015.7%,=3.410-4,問題解決,,已知在25℃時(shí)，1molL-1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%，求NH3H2O的電離常數(shù)。,謝謝！,