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2019-2020年九年級科學上冊 1.3探索堿的性質教案1 浙教版 課題 1.3探索堿的性質 課型 新課 課時 第1課時 教學 目標 重點 堿的性質、堿在日常生活中的用途和對人類的影響 難點 堿的性質、堿在日常生活中的用途和對人類的影響 教學方法 探究式實驗 教學準備 稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管、澄清石灰水 板書設計 第3節(jié)探索堿的性質 一、探索堿的性質 1、堿性物質能使酸 2、堿可以和酸反應生成鹽和水中和反應：堿＋酸――鹽＋水 3、堿可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水――檢驗二氧化碳的方法 教學反思 教 學 過 程 （一）引入新課 在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實很多食物成堿性的。 常見食物的酸性：蛋黃，乳酪，白糖做的西點，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐 常見食物的堿性：蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺，此外堿還　　　　有哪些性質呢？ （二）新課教學 1、堿有哪些性質 演示：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用 試　液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH試紙 氫氧化鈉溶液 澄清石灰水 結論：堿性物質能使酸 堿性物質能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅 堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物結合多種可溶性堿的電離產物 演示：氫氧化鈉溶液與酸反應 （1）在反應中使用酸堿指示劑 （2）反應所得溶液進行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體 結論：堿可以和酸反應生成鹽和水中和反應：堿＋酸――鹽＋水 實質：H＋＋OH－＝H2O 應用：改良酸性土壤、中和胃酸過多等 思考：用什么辦法能夠知道　在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？――使用指示劑 演示：向澄清石灰水通入二氧化碳氣體（讓學生來完成）――現象：石灰水變渾濁　　　　CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O 結論：堿可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水――檢驗二氧化碳的方法 介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫（提問：二氧化硫排入大氣有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 演示：在兩支試管中分別注入2－3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？ 　　　CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓　　――產生藍色絮狀沉淀 　　　FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　　――產生紅褐色絮狀沉淀 結論：堿可以和某些鹽反應，生成新鹽和新堿 總結：氫氧化鈉的幾條化學性質 （三）布置作業(yè) 1、課本P19練習第一題。 2、作業(yè)本第3節(jié)第一部分。